10．2015年3月，全國(guó)“兩會(huì)”代表委員就我國(guó)“霧霾”治理積極建言獻(xiàn)策．科學(xué)家研究表明氮氧化物與懸浮在大氣中的鹽粒子相互作用時(shí)能產(chǎn)生“二次霧霾”，涉及的反應(yīng)有：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）      K₁ （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）                K₂ （Ⅱ）
回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K₁=$\frac{c（ClNO）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡的標(biāo)志是ab．
a．體系壓強(qiáng)保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和ClNO的物質(zhì)的量相等    d．每消耗0.1mol NO的同時(shí)消耗0.05mol Cl₂
（3）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，恒溫時(shí)向2L密閉容器中加入 0.2mol NO和0.1molCl₂：
①在恒容條件下反應(yīng)10min達(dá)到平衡，測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3 mol•L^-1•min^-1，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率α₁=75%．
②在恒壓條件下建立平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₂不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）工業(yè)上可通過電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示，陰極反應(yīng)式為NO+5e^-+6H⁺═NH₄⁺+H₂O；為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充氣體物質(zhì)A，A的化學(xué)式是NH₃．
（5）NO₂可助偏二甲肼（C₂H₈N₂）燃燒，產(chǎn)生的巨大能量能把火箭送入太空．已知6.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)NO₂完全反應(yīng)生成N₂、CO₂、H₂O（g）放出225.0kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C₂H₈N₂（l）+4NO₂（l）═3N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2250.0kJ/mol．

9．在實(shí)驗(yàn)室，可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．請(qǐng)回答下列問題：
（1）左側(cè)試管中需加濃硫酸做催化劑 和吸水劑，
右側(cè)試管中盛放的試劑是飽和的碳酸鈉溶液其作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
右側(cè)導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是防止倒吸．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，若不把生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾 出來，反應(yīng)一段時(shí)間后，就會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有②④ （填序號(hào)）．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水；
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸；
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸；
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．
（4）事實(shí)證明，此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，也存在缺陷，其原因可能是BD
A．濃硫酸易揮發(fā)，以致不能重復(fù)使用．
B．會(huì)使部分原料炭化
C．濃硫酸具有吸水性
D．會(huì)造成環(huán)境污染．

8．霧霾天氣中SO₂是造成空氣污染的主要原因；在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是關(guān)鍵步驟．該反應(yīng)的過程在600℃時(shí)的平衡常數(shù)K=19，有關(guān)的能量變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示．

壓強(qiáng)/Mpa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）時(shí)的△H=-99kJ/mol．則圖中△H=198 kJ/mol； E代表的意義是正反應(yīng)活化能．結(jié)合表中的數(shù)據(jù)解釋該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因：壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，SO₂轉(zhuǎn)化率下降，說明升溫有利于逆反應(yīng)進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，當(dāng)測(cè)得容器內(nèi)c（SO₂）=0.3mol/L，c（O₂）=0.1mol/L，c（SO₃）=0.4mol/L，在這種情況下，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）硫酸工廠尾氣處理時(shí)用NaOH溶液吸收SO₂生成NaHSO₃．已知在0.1mol/L的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．該溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”），簡(jiǎn)述理由（用簡(jiǎn)單的文字和離子方程式說明）：NaHSO₃溶液中存在反應(yīng)：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃，由于c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），所以電離程度大于水解．
（3）有人設(shè)想用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸（裝置見圖2），寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為16：29．

7．CH₄和H₂O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
（1）每消耗8gCH₄轉(zhuǎn)移3mol電子．
（2）已知：①2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₁=akJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=bkJ•mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=ckJ•mol^-1
④CH₄（g）+2H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₄
由此計(jì)算△H₄=c+3b-2akJ•mol^-1．
（3）T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH₄和1molH₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O?CO（g）+3H₂（g）
經(jīng)過tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡．已知平衡時(shí)，c（CH₄）=0.5mol•L^-1
①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率v（H₂）=$\frac{1.5}{t}$mol/（L•min）．
②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75．
③當(dāng)溫度升高到（T+100）℃時(shí)，容器中c（CO）=0.75mol•L^-1，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如圖：
①該放電過程中K⁺和Na⁺向電極B（填“A”或“B”）移動(dòng)．
②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為3H₂+CO+4CO₃^2--8e^-=3H₂O+5CO₂．

6．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用圖1表示．

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號(hào)）．
（2）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH₄⁺可實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補(bǔ)充完整：4NH₄⁺+5O₂═2NO₂^-+6H⁺+1N₂O+5H₂O
Ⅱ．工業(yè)合成氨原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖2．
（1）曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
（2）關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是AB．
A．及時(shí)分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
B．圖2中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M點(diǎn)比N點(diǎn)的反應(yīng)速率快
D．由曲線a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到100MPa以上，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%
（3）如果N點(diǎn)時(shí)c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.93L²/mol² （精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
Ⅲ．尿素[CO（NH₂）₂]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
（1）寫出工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂ （s）△H=-134kJ/mol
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示：
①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO₂的物質(zhì)的量如圖3所示，則用CO₂表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO₂）=0.148mol/（L•min）．
②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時(shí)到達(dá)平衡．

5．一定量的CO₂與足量的C在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H．
回答下列問題：
（1）已知C和CO的燃燒熱分別為393KJ•mol^-1、283KJ•mol^-1，則上述反應(yīng)的△H=+173KJ/mol．
（2）若反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的密度增大了2.4g•L^-1，則10s內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）．
（3）若將反應(yīng)容器改為容積可變的恒壓密閉容器，壓強(qiáng)為ρkPa，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
①650℃時(shí)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．
②T₁℃的平衡常數(shù)K_p=0.5pka（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；該溫度下達(dá)平衡后若再充入等物質(zhì)的量的CO和CO₂氣體，則平衡不（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，原因是Q_p=K_p．
③已知：K_p=K_c（RT）^△v，其中R=8.314L•kPa•mol^-1•K^-1，△v=氣態(tài)產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和-氣態(tài)反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和．若該反應(yīng)的$\frac{{K}_{p}}{{K}_{c}}$的值為9976.8，則此時(shí)的熱力學(xué)溫度為1200K．

4．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO₄發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H=+210.5kJ•mol^-1
②$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H=-47.3kJ•mol^-1
反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△H=-399.7kJ•mol^-1；
平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
（2）圖1為在密閉容器中H₂S氣體分解生成H₂和S₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．

圖1中壓強(qiáng)p₁、p₂、p₃的大小順序?yàn)镻₁＜P₂＜P₃，理由是反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行；該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T₁）＜K（T₂） （填“＞”、“＜”或“=”），理由是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大．
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
①600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是15-20min和25-30min．
②據(jù)圖2判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號(hào)）．
A．加了催化劑                      B．縮小容器體積
C．降低溫度                        D．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）煙氣中的SO₂可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

3．隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)（C₁化學(xué)）成為研究的熱點(diǎn)．．“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝．（1）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆
b．CO₂+3H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化劑}$CH₃COOH
d．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CH₂+4H₂O
在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是c（填序號(hào)）．
（2）CO₂制備甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.25mol/L•min．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號(hào)）．
a.0＜Q＜29.5kJ       b.29.5kJ＜Q＜36.75kJ
c.36.75kJ＜Q＜49kJ   d.49kJ＜Q＜98kJ
④在一定條件下，體系中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)．
i．X壓強(qiáng)的物理量是溫度．
ii．L₁和L₂的大小關(guān)系是L₁＞L₂，簡(jiǎn)述理由：溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率增大．
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
a．2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ•mol^-1
b．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
c．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.3kJ•mol^-1
①對(duì)于反應(yīng)b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃）=n（H₂O）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．H₂O（g）的濃度保持不變
d．CH₃OH的消耗速率與CH₃OCH₃的消耗速率之比為2：1
②總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.4kJ•mol^-1．
（4）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（5）C₁化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH₄等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)．寫出CO與氮氧化物（NO_x）在有催化劑的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．

2．氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0合成氨，其基本合成過程如下：

（1）某小組為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，以c₀mol/L H₂參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A．
①a條件下，0～t₀的平均反應(yīng)速率v（N₂）=$\frac{{c}_{0}-{c}_{1}}{300{t}_{0}}$mol•L^-1•min^-1．
②相對(duì)a而言，b可能改變的條件是增大c（N₂）．
③在a條件下t₁時(shí)刻將容器體積壓縮至原來的$\frac{1}{2}$，t₂時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫出t₁～t₂時(shí)刻c（H₂）的變化曲線．

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N₂和23mol H₂模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖．若體系在T₂、60MPa下達(dá)到平衡．
①此時(shí)N₂的平衡分壓為9MPa，H₂的平衡分壓為15MPa．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
②列式計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=0.043（MPa）^-2．（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（3）分離器中的過程對(duì)整個(gè)工業(yè)合成氨的意義是及時(shí)分離出液氨，c（NH₃）減小，使平衡往生成NH₃的方向移動(dòng)，增大原料利用率（或NH₃產(chǎn)率）．
（4）有人利用NO₂和NH₃構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗銅精煉，如圖C所示，d極為粗銅．
①a極通入NO₂氣體（填化學(xué)式）；
②b極電極反應(yīng)為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

1．氮的化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應(yīng)用．工業(yè)上合成氮及聯(lián)合制堿法的流程示意圖如下：

（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，設(shè)備A的名稱為沉淀池，A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（2）在上述生產(chǎn)中向母液通入氨氣同時(shí)加入NaCl，可促進(jìn)副產(chǎn)品氯化銨的析出．
（3）原料氣中往往含有H₂S、CO、CO₂等雜質(zhì)，必須除去這些雜質(zhì)的目的是防止催化劑中毒．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置圖模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)．

上述裝置中接口連接順序?yàn)镈；D中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO₃溶液．
A．a(chǎn)接c；b接f；e接d
B．a(chǎn)接d；b接f；e接c
C．b接d；a接c；f接 e
D．b接c；a接f；e接d
（5）某工廠用氨制硝酸，再進(jìn)一步制NH₄NO₃．已知由NH₃制HNO₃時(shí)產(chǎn)率為88%，由NH₃被HNO₃的吸收率為98%．則該工廠用100噸氨最多能制硝酸銨218噸．