3．化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氨氣都被認(rèn)為是無(wú)碳無(wú)污染的清潔能源．
（1）某些合金可用于儲(chǔ)存于氫，金屬儲(chǔ)氫的原理克表示為M+xH₂═MH_2x（M表示某種合金）．如圖1表示溫度分別為T₁、T₂且T₁＜T₂時(shí)最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系．則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）

（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ•mol^-1及H₂的燃燒熱為286kJ•mol^-1；試寫(xiě)出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1532kJ•mol^-1．
（3）在一定條件下，將1molN₂和3molH₂混合與一個(gè)10L的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
②反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)H₂的消耗速率v（H₂）=0.024mol/（L﹒min）；
③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a；
a 容器中壓強(qiáng)不變      b．混合氣體的密度不變
c.3v（H₂）=2v（NH₃）   d．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
④對(duì)于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是d；
a 選用更高效的催化劑     b 升高溫度c 及時(shí)分離出氨氣         d 增加H₂的濃度
⑤如今采用SCY陶瓷固體電解質(zhì)的電化學(xué)合成氨裝置（如圖2），該裝置用可以傳導(dǎo)質(zhì)子的固態(tài)物質(zhì)作為介質(zhì)．電池總反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），那么該電解池陰極反應(yīng)式為N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃，當(dāng)陽(yáng)極失去0.6mol電子時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為4.48L．

2．恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計(jì)算a的值為：16．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為：8mol．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=5：4．
（4）原混合氣體中，a：b=2：3．
（5）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=3：3：2．

1．原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素，A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，C的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，D的原子序數(shù)比C大3．
回答下列問(wèn)題：
（1）B的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是NH₃分子間存在氫鍵．
（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是N₂O．
（3）C³⁺核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
	B．	NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
	C．	氯化鈷溶液中存在平衡： [Co（H2O）6]2+（粉紅色）+4Cl-?[CoCl4]2-（藍(lán)色）+6H2O；△H=akJ•mol-1，將氯化鈷溶液置于冰水浴中，溶液變成粉紅色，則可知：a＜0
	D．	用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

19．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最廣泛的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出a kJ（a＞0）的熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+3O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-2aKJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
①圖1是N₂（g）和H₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成1mol NH₃（g）過(guò)程中的能量變化示意圖，該反應(yīng)過(guò)程是放熱（填“放熱”或“吸熱”）過(guò)程，請(qǐng)寫(xiě)出生成2mol NH₃的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92KJ/mol．
②已知：

化學(xué)鍵	H-H	N≡N
鍵能（kJ/mol）	435	943

試根據(jù)上表及圖1中的數(shù)據(jù)計(jì)算N-H鍵的鍵能為390kJ/mol．
③若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N₂和3mol H₂，10分鐘后N₂的轉(zhuǎn)化率為15%，則該反應(yīng)進(jìn)行到此時(shí)共放出的熱量為13.8kJ．
（3）①二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向．工業(yè)上用CO₂和H₂反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ/mol
CH₃OCH₃（g）+H₂O （g）═2CH₃OH（g）△H₂=+23.4kJ/mol
則：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃ （g）+3H₂O（g）△H₃=-130.8kJ/mol．

18．用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl+O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2Cl₂+2H₂O
已知：I．反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量．
II．
判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)A的△H＞-115.6kJ•mol-1
	B．	H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵弱
	C．	由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)
	D．	斷開(kāi)1molH-O鍵與斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需能量相差31.9kJ

17．最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g），在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如1圖所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫(huà)出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
③研究表明在紫外線照射下，由于TiO₂的催化作用，空氣中的某些物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生OH自由基，如圖2所示，OH與NO₂反應(yīng)為NO₂+OH=HNO₃，寫(xiě)出NO與OH反應(yīng)的化學(xué)方程式NO+3OH═HNO₃+H₂O．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol
寫(xiě)出CH₄（g）催化還原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-898.1kJ/mol．
②將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．NH₃與CO₂在120℃，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）?（NH₂）₂CO（s）+H₂O（g）．現(xiàn)將物質(zhì)的量為1：1的NH₃與CO₂混合在密閉固體容器中反應(yīng)，平衡后，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
③25℃時(shí)，將amol•L^-1的氨水與b mol•L^-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

16．W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．基態(tài)W的原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，Q是電負(fù)性最大的元素，基態(tài)R的原子核外未成對(duì)電子數(shù)是W原子核外未成對(duì)電子數(shù)的2倍．請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題（答題時(shí)，W、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）W、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；一種由Y、Z元素組成的化合物與WZ₂互為等電子體，其分子式為N₂O．
（2）已知Y₂Q₂分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵），該分子中Y原子的雜化方式是sp²雜化．
（3）W₂^2-的電子式為，基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為3d⁶4s²．
（4）YQ₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形，Y和Q兩元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)較高的是HF（寫(xiě)分子式）．往硫酸銅溶液中通入過(guò)量的YH₃（H代表氫元素），可生成配離子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是由于電負(fù)性F＞N＞H，NF₃分子中共用電子對(duì)偏向F原子，使得N原子上的孤對(duì)電子難與Cu²⁺形成配合物．
（5）科學(xué)家通過(guò)X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，在RZ晶體中距離R²⁺最近且等距離的R²⁺有12個(gè)．若在RZ晶體中陰陽(yáng)離子間最近距離為a pm，晶體密度為ρ g•cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)N_A的表達(dá)式為$\frac{36}{ρ{a}^{3}}$×10³⁰ mol^-1．

15．在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x值等于1．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，450℃時(shí)平衡常數(shù)大于500℃時(shí)平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同溫度下，若起始時(shí)向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v_正＞v_逆（填“＞”或“＜”），達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為0.15mol/L．

14．在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0，符合如圖（I）所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖（II）的正確說(shuō)法是（　　）

	A．	p3＜p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
	B．	p3＞p4，Y軸表示混合氣體的密度
	C．	p3＜p4，Y軸表示B的濃度
	D．	p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量