3．氯氣是一種重要的化工原料，是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑．
①實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
③由于氯氣貯存運(yùn)輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學(xué)方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，在空氣中漂白粉長期存放會變質(zhì)而失效的原理是（用化學(xué)方程式說明）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂．

2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③Ba（OH）₂與H₂SO₄反應(yīng)：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O；
④Na₂CO₃與HCl反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
⑤CuSO₄與NaOH溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

1．用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時間后斷開K，向丙燒杯中加入0.1mol CuO后，CuSO₄溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	乙燒杯中銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
	B．	丙燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
	C．	反應(yīng)時鹽橋中的陰離子向甲燒杯移動
	D．	導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0.1 mol

20．下列電離方程式錯誤的是（　　）

	A．	Ba（OH）2═Ba2++2OH-		B．	NaHSO4═H++Na++SO42-
	C．	MgCl2═Mg2++2Cl-		D．	NaHCO3═H++Na++CO32-

19．綠色能源是指使用時不會對環(huán)境造成污染的能源．下列屬于綠色能源的是（　�。�
①太陽能②風(fēng)能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能．

A．

①②③

B．

③④

C．

④

D．

①②⑥

18．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（　�。�

A．

食鹽溶于水

B．

碳酸氫鈉溶于水

C．

將HCl通入水中

D．

氯化銨受熱分解

17．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1molC2H6中含有6 NA個共價鍵
	B．	7.8 g Na2O2中含有的陽離子數(shù)和陰離子數(shù)均為0.2NA
	C．	14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NA
	D．	5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)是0.3NA

16．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2
	B．	含NA個氫分子的H2
	C．	8.5g氨氣（氨氣的摩爾質(zhì)量為17g•mol-1）
	D．	含3.01×1022個分子的CH4

15．以X原子為中心與兩個氯原子及兩個碘原子相結(jié)合，形成XCl₂I₂分子，則以下推理中正確的是（　�。�

	A．	如果XCl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則沒有同分異構(gòu)體
	B．	如果XCl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則不可能為極性分子
	C．	如果XCl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則為極性分子
	D．	如果XCl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則有2種手性異構(gòu)體

14．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol NH3的質(zhì)量為17 g•mol-1
	B．	H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
	C．	3.01×1023個O3分子和 3.01×1023個O2分子電子數(shù)之比等于1：1
	D．	等物質(zhì)的量的CO2分子和CO分子的質(zhì)量比等于11：7