16．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表中：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/mol•L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是ADE．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
E．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②用某氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p_B）代替氣體組分（B）的物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p_B）等于混合氣體的總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算 25.0℃時氨基甲酸銨分解的平衡常數(shù)Kp=256（kPa）³．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應(yīng)速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間的變化趨勢如圖所示．
⑤計(jì)算 25.0℃時，0～6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

15．（1）11P+15CuSO₄+24H₂O=6H₃PO₄+15H₂SO₄+5Cu₃P（反應(yīng)中Cu₃P中的P為負(fù)三價） 11molP中被P氧化的P是6mol．
（2）向含有1mol FeCl₂的溶液中通入0.2mol Cl₂，再加入含0.1mol X₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺全部恰好被氧化，并使X₂O₇^2-被還原為Xⁿ⁺，則n值為3．

14．過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～D涉及H₂O₂的反應(yīng)，填寫空白：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）D．
（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）C．
（3）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
還原反應(yīng)：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
（4）請配平以下化學(xué)方程式：
10Al+6NaNO₃+4NaOH-10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．

13．KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化生成I₂．該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8mol•L^-1 KI溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A-C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

編號	溫度/℃	H2SO4體積/mL	KI溶液體積/mL	H2O體積/mL	淀粉溶液 /mL	出現(xiàn)藍(lán)色時間/s
A	40	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	沒出現(xiàn)藍(lán)色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

請回答以下問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O；
（2）為確保A組實(shí)驗(yàn)在40℃下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)操作是將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計(jì)測量試管中溶液的溫度．
（3）B組實(shí)驗(yàn)中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是溫度（T_B）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
（4）請你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案，填寫空格．以幫助小組完成探究目標(biāo)．
（5）按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個t值設(shè)計(jì)酸體積＜10mL時，t預(yù)測值要小于同溫對比值，設(shè)計(jì)酸體積＞10mL時，t預(yù)測值要大于同溫對比值，并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)的結(jié)論其他條件不變時，酸度越大反應(yīng)速率越快．

12．（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C₈H₁₀N₄O₂），你知道其中有0.001N_A個咖啡因分子；這些咖啡因分子中的N原子的物質(zhì)的量為0.004N_A．
（2）經(jīng)檢測一瓶泉水樣品，1.0L樣品中含4.8×10^-2g  Mg²⁺，那么該泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.002mol/L．含1.0mol  Mg的這種泉水的體積是500LL．
（3）0.2mol H₂S，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48L；相同質(zhì)量的CH₄和H₂S中分子個數(shù)比為17：8．

11．W是由A、B兩種元素組成的AB₂型化合物．
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．則W為SiO₂（填化學(xué)式）．
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
①W溶液中所含金屬陽離子為Fe²⁺
②上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+6Cl^-
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．
①陰離子的電子式為．
②1mol W與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為：H₂SeO₃+H₂O₂=H₂SeO₄+H₂O
（5）若如圖表示0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和NO（g）過程中的能量變化．則該反
應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=2（E₁-E₂）KJ/mol．

10．下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)檢驗(yàn)或鑒別目的是（　　）

	A．	根據(jù)反應(yīng)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)FeSO4•7H2O是否變質(zhì)
	B．	用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
	C．	用濕潤的碘化鉀淀粉試劑鑒別Br2（g）和NO2
	D．	用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2

9．一定溫度下有：a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c
（3）當(dāng)其c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b．
（4）常溫下，0.10mol•L^-1 NH₄Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）相同物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液與NaHS溶液，pH大�。篘a₂S＞NaHS（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）NaHCO₃溶液呈堿性的原因是溶液存在HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解程度大于電離程度，溶液呈堿性（用文字說明并寫出有關(guān)的離子方程式）．

8．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1	加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加入足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體0.896L（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
3	加入足量BaCl2溶液，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重	第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g

已知加熱時NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+H₂O，回答下列問題：
（1）判斷混合物中Cl^-是否一定存在否．（填“是”或“否”）
（2）寫出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度：c（SO₄^2-）=0.1mol/L、c（CO₃^2-）=0.2mol/L、c（NH₄⁺）=0.4mol/L、c（K⁺）≥0.2mol/L．

7．下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的是（　�。�

A．

HCl和Na2CO3

B．

稀H2SO4和NaHCO3

C．

CaCl2和Na2CO3

D．

Ba（OH）2和NaHSO4