9．如圖所示，溶液體積均為200mL，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負(fù)極．
（2）pH變化：B池減小，C池不變．（填增大、減小或不變）
（3）通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L．
（4）寫出A池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑．

8．按要求完成下列電離方程式和離子方程式
①溶液中碳酸氫鈉的電離方程式NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
②融化狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；
③稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
④鹽酸與大理石反應(yīng)的離子方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

7．下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（ CH₃COOK）是效果較好的融雪劑，下列關(guān)于1mol CH₃COOK的敘述正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
	B．	CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g
	C．	1 mol CH3COOK含有2 mol氧
	D．	1 molCH3COOK含有3×6.02×1023個(gè)氫元素

6．.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	兩種氣體的物質(zhì)的量相等		B．	O2比O3的質(zhì)量小
	C．	兩種氣體的分子數(shù)目相等		D．	兩種氣體中的氧原子數(shù)目相等

5．以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，供LED發(fā)光，裝置如圖所示．
某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：

（1）在卡片上，記錄合理的是⑤⑥（填序號(hào)）．
（2）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片快（填“快”或“慢”），如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變（填“變”或“不變”）．
（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測(cè)銅片（填“鋅片”或“銅片”）變厚，原因是Cu²⁺+2e^-=Cu（用電極方程式表示）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g，假設(shè)初始時(shí)Zn片與Cu片質(zhì)量相等，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）有同學(xué)利用原電池原理，將A、B、C、D四種金屬設(shè)計(jì)成下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)用以判斷四種金屬的活潑性強(qiáng)弱．

序號(hào)	甲	乙	丙
裝置
現(xiàn)象	二價(jià)金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

4．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如圖所示，其中不正確的是（　�。�

	A．	步驟④⑤是為了富集溴
	B．	步驟③說(shuō)明溴具有揮發(fā)性
	C．	步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O═2H++2Br-+SO32-
	D．	步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

3．有同學(xué)用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．

2．碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：在溶液中KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）改寫成離子反應(yīng)方程式后，并用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5：1，21.4gKIO₃參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.5mol
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I₂和K₂SO₄溶液所用的試劑是C
A．Na₂SO₄溶液 B．酒精　    C． CCl₄      D．食鹽水
所用的分離方法是萃取分液，所用的玻璃儀器有分液漏斗，出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘靜置分層后下層溶液為紫紅色則說(shuō)明有碘．
（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）13.6mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)）CEFGH．
A．100mL量筒 　B．托盤天平  　 C．玻璃棒    D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒    F．膠頭滴管     G．燒杯 　   H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

1．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-258.8kJ/mol
試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

20．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．
則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	醋酸的電離程度：a＜b＜c
	B．	溶液的pH值：b＜a＜c
	C．	蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH值一定偏大
	D．	若分別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10 mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c