5．科學的實驗方法為我們探索物質世界提供了一把金鑰匙．下列實驗方法正確的是（　　）

	A．	配制一定物質的量濃度的溶液實驗中，定容時，俯視觀察刻度線，會引起配制溶液的濃度偏高
	B．	分液漏斗中上層和下層液體均可以從下口流出
	C．	冷凝管使用時冷水既可以從上口進也可以從下口進
	D．	不能用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液

4．下列分類正確的是（　　）

	A．	Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是堿性氧化物
	B．	純堿、燒堿均屬堿類
	C．	NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2都是強堿
	D．	HCl、CH3COOH、HNO3都是強酸

3．下列關于苯的性質的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	苯是無色帶有特殊氣味的液體
	B．	常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
	C．	苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應
	D．	苯不具有典型的雙鍵所應具有的發(fā)生加成反應的特性，故不可能發(fā)生加成反應

2．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　�。�

	A．	22.4LO2中所含氧氣分子計量為1摩爾
	B．	1mol氧含6.02×1023個O2
	C．	摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
	D．	摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

1．下列實驗操作中正確的是（　　）

	A．	碘單質受熱易升華，用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質的混合物
	B．	分液時，分液漏斗內的上下層液體應分別都從下口放出
	C．	向溴水中加入苯，充分振蕩后靜置，上層無色，下層橙紅色
	D．	配制100 g10%的CuSO4溶液，稱取10 g硫酸銅固體溶于90 g水中

20．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數為NA
	B．	通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L
	C．	常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02NA
	D．	物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA

19．藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如圖）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X的分子式為C9H8O4
	B．	Y、Z中均含1個手性碳原子
	C．	Z能發(fā)生加成反應、取代反應及消去反應
	D．	1 mol Z至多可與3 mol Br2發(fā)生取代反應

18．A是分子式為C₇H₈的芳香烴，已知它存在以下一系列轉化關系，其中C是一種一元醇，D是A的對位一取代物，H與E、I與F分別互為同分異構體：

（1）化合物I的結構簡式是，
（2）反應B-→C的化學方程式是：，反應E-→F的化學方程式是：$→_{△}^{氫氧化鈉/醇溶液}$+HBr．
（3）設計實驗證明H中含有溴原子，還需用到的試劑有NaOH溶液（氫氧化鈉醇溶液）、HNO₃、AgNO₃．
（4）為驗證E-→F的反應類型與E-→G不同，下列實驗方法切實可行的是C．
A．向E→F反應后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液得到淡黃色沉淀
B．向E→F反應后的混合液中加入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色
C．向E→F反應后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的CCl₄溶液，使之褪色
D．向E→F反應后的混合液中加入酸性KMnO₄溶液，混合液紅色變淺．

17．寫出符合題意的離子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO₂氣體至過量，其離子反應分步寫Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O、CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-
向Ba（OH）₂溶液中逐漸滴入H₂SO₄溶液Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
向足量的NaHSO₄溶液中加入CuO2H⁺+CuO=Cu²⁺+2H₂O．

16．室溫下，將濃度均為0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH=9，下列說法正確的是（　�。�

	A．	室溫下，0.1mol/LHA溶液的pH=1		B．	0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A-）
	C．	①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/L		D．	①溶液中：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）