15．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）．
I （1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為（1-a）mol．
（2）若開(kāi)始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=2mol，y=3-3amol．
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是$\frac{a}{2-a}$．
II 若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
（4）開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（乙）（選填一個(gè)編號(hào)）
（甲）a＜b         （乙）a＞b
（丙）a=b         （�。┎荒鼙容^a和b的大�。�

14．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-99kJ．mol^-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡C	H-O	C-H
E/（KJ．mol-1）	436	343	x	465	413

則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH₂發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g） $\stackrel{催化劑}{?}$  CH₃OH（g）△H₁＜0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示．
 ①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
 ②T₁＜T₂ （填“＞”、“＜”、“=”），原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故T_l＜T₂．
③在c點(diǎn)條件下，下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填代號(hào)）
a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍
b．CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變
d．CO和CH₃OH的物質(zhì)的量之和保持不變
 ④計(jì)算圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)K_P=1.6×10^-7（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（3）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

13．冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化劑}$ 2CO₂（g）+N₂（g）
①一定條件下，在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開(kāi)始反應(yīng)至2min時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為20%，則用N₂表示的平均反應(yīng)速率為v（N₂）=0.03mol/（L．min）．
②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（C_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K_P=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）P（{N}_{2}）}{{P}^{2}（NO）×{P}^{2}（CO）}$．
③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”）
④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示（已知：t₂-t₁=t₃-t₂）則下列說(shuō)法不正確的是D（填編號(hào)）

A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D．NO的轉(zhuǎn)化率：t₁～t₂＞t₂～t₃
（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得CO、H₂、CH₃OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO，此時(shí)v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬間體積變?yōu)?L×$\frac{6}{3}$=6L，濃度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移動(dòng)；．
（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖2：
①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍＞b＞c．
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是BD
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂B．P₁＞P₃，T₁＞T₃
C．P₂＞P₄，T₄＞T₂D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD
A．正反應(yīng)速率先增大后減小     B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

12．CO₂和CH₄均為溫室氣體，若得以綜合利用，對(duì)于溫室氣體的整治具有重大意義．
（1）已知：CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H═+247.3kJ/mol 
CH₄（g）═C（s）+2H₂ （g）△H═+75KJ/mol
反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO₂（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)中△H＜0，△S＜0，在溫度較低的條件下可以自發(fā)進(jìn)行
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．壓強(qiáng)為P₁時(shí)，向體積為2L的密閉容器中充人b mol CO和2b mol H₂，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)屬于放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
P₁＜P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{^{2}}$（用含b的代數(shù)式表示）．
②若200℃時(shí)，上述反應(yīng)經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡，則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{2t}$mol/（L．min）．
（3）以滲透于多孔基質(zhì)的惰性導(dǎo)電物質(zhì)材料為電極，用35%～50%KOH為電解液，甲烷和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O
（4）以甲烷燃料電池做電源，用如圖2所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，用離子方程式表示沉淀產(chǎn)生的原因是Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知25℃時(shí)，Al（OH）₃的Ksp=8.0×10 ^-33．若使某鋁鹽溶液中的Al³⁺降至1.0×10^-6 mol．L^-l時(shí)，則需調(diào)節(jié)溶液的pH至5.3  （已知lg5=0.7）．

11．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，同溫度下涉及如下反應(yīng)：
a、2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₁＜0       其平衡常數(shù)為K₁
b、2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₂＜0     其平衡常數(shù)為K₂
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₃的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．△H₃=2H₂-△H₁（用△H₁、△H₂表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時(shí)反應(yīng)a達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)υ（ClNO ）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率a₁=75%．
其它條件保持不變，反應(yīng)（1）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為a₂，a₁＜a₂（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₁不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K₁減小，可采用的措施是升高溫度．

10．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl₂）溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO．PdCl₂被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl；
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C₃H₈和O₂構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：C₃H₈ +26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是ABD（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min	CO2
		H2O	CO
1	650	4	1.6	1.6	5
2	900	2	0.4	0.4	3
3	900	2	0.4	0.4	1

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)（答一種情況即可）．

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)
在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN₂和0.6molH₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃ 的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（ N₂）=0.01mol•L^-1•min^-1．
（2）平衡后，若要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化劑                     B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度              D．加入一定量氮?dú)?br />（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁＞K₂（填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號(hào)字母）
A．容器內(nèi) N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2B．v_正（H₂）=3v_正（N₂ ）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)為2．當(dāng)測(cè)得NH₃、N₂和H₂ 物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v_正＞v_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是C．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

8．工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉的主要流程如圖：

（1）碘元素位于周期表中第五周期，第ⅦA族；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O；
（3）判斷反應(yīng)①中碘是否已完全反應(yīng)的操作是取少量反應(yīng)液于試管中，向試管加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明還未反應(yīng)完，若無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明已完全反應(yīng)；
（4）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過(guò)程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是隔絕空氣；
（5）某同推測(cè)步驟③中得到的白色晶體是NaI、NaIO₃和NaOH的混合物，設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明其推測(cè)正確．
已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；NaIO₃水溶液呈中性．
限選試劑：1mol/LH₂SO₄，2mol/LHNO₃、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水．其它儀器和用品自選．

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液	得到無(wú)色溶液	/
取少量溶液液于試管A中，加入足量的1mol/LH2SO4．	溶液顯藍(lán)色	溶液中含IO3-
另取少量溶液液于試管B中，滴入幾滴酚酞溶液．	溶液變紅．	溶液中含大量0H-

要得到更純的NaI，還需進(jìn)一步的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）

7．實(shí)驗(yàn)室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄•5H₂O）和石膏（CaSO₄•2H₂O）的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

    相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見(jiàn)下表．

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅褐色濾渣的主要成分是Fe（OH）₃（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）在進(jìn)行操作I時(shí)的最佳溫度是100℃．
（3）從溶液中分離出產(chǎn)品Ⅱ的操作Ⅱ應(yīng)為冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）取樣檢驗(yàn)步驟中檢驗(yàn)的是Fe³⁺，檢驗(yàn)Fe³⁺最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗(yàn)痕量的Fe³⁺．還可用KI來(lái)檢驗(yàn)：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，有資料認(rèn)為這可能是一個(gè)可逆反應(yīng)．Fe³⁺與I^-反應(yīng)后的溶液顯深紅色，它是I₂溶于KI溶液的顏色．為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e³⁺，進(jìn)而證明這是否是一個(gè)可逆反應(yīng)，試?yán)�用�?shí)驗(yàn)室常用儀器、用品及以下試劑設(shè)計(jì)方案并填寫(xiě)位于答題卷的下表．0.1mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、
H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸餾水．

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	在試管中加入少量FeCl3溶液和過(guò)量 （填少量、過(guò)量）的KI溶液．	深紅色如期出現(xiàn)
②	將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗 （填儀器）中，倒入一定量的CCl4， 塞住活塞，充分振蕩（萃�。�，靜置．	液體分層，上層接近無(wú)色，下層紫紅色
③	打開(kāi)活塞，先放出下層液體，再?gòu)姆忠郝┒返纳峡谥械钩鏊畬佑谠嚬苤校�加入KSCN溶液	出現(xiàn)血紅色，則反應(yīng)后的混合物中含F(xiàn)e3+，進(jìn)而證明這的確是一個(gè)可逆反應(yīng)；反之則不含F(xiàn)e3+，進(jìn)而證明不是一個(gè)可逆反應(yīng)

6．磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料．某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO₃）₂ （含少量Ca²⁺，Mg²⁺的鹽）、碳粉等原料來(lái)生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰．其主要工藝流程如下：

已知：2LiAl（SiO₃）₂+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O

溫度/℃	20	40	60	80
溶解度（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
溶解度（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣I中可分離出Al₂O₃，如下圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）₂、CaCO₃（填化學(xué)式）
（3）向?yàn)V液Ⅱ中加入飽和Na₂CO₃溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li₂CO₃的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損失
（4）寫(xiě)出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式2FePO₄+Li₂CO₃+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO₄+3CO↑．
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO₄+Li $?_{充電}^{放電}$ LiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li⁺，試寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄．若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極）當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況、產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為1.4g．