5．工業(yè)上生產(chǎn)乙烯、丙烯的主要方法是（　�。�

A．

裂化

B．

干餾

C．

分餾

D．

裂解

4．CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學習小組擬熱分解CuCl₂•2H₂O制備CuCl，并進行相關探究．
已知：

該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）．請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是球形干燥管．
（2）實驗操作的先后順序是①→③→④→②→⑤．
①檢查裝置的氣密性后加入藥品    ②熄滅酒精燈，冷卻
③在“氣體入口”處通干燥HCl       ④點燃酒精燈，加熱
⑤停止通入HCl，然后通入N₂
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色．
（4）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl₂或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：
①若雜質(zhì)是CuCl₂，則產(chǎn)生的原因是加熱時間不足或溫度偏低．
②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是通入HCl的量不足．
（6）若m克CuCl₂•2H₂O全部轉(zhuǎn)化為CuO（銅元素無損耗），則固體質(zhì)量減少$\frac{91m}{171}$克（用含m的式子表示）

3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.8g鐵粉與50mL 4mol/L鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA
	B．	常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NA
	C．	標準狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA
	D．	1mol苯中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

2．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　　）

選項	實驗目的	實驗方案
A	檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解	將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
B	檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C	驗證Br2的氧化性強于I2	將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色
D	驗證AgI的溶解度小于AgCl	將NaI濃溶液加入AgCl懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)辄S色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（　�。�

	A．	分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
	B．	不能與飽和Na2CO3溶液反應
	C．	1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應
	D．	在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

20．過氧化鈉是一種制氧劑，它和二氧化碳反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂下列說法正確的是（　�。�

	A．	Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
	B．	Na2CO3是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物
	C．	每轉(zhuǎn)移4摩爾電子，有1摩爾氧氣生成
	D．	1摩爾CO2參加反應就會產(chǎn)生11.2LO2

19．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉和水反應：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑
	B．	用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-→SO32-+H2O
	C．	硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-→BaSO4↓
	D．	醋酸和碳酸鈣反應：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

18．下列關于實驗操作的敘述正確的是（　�。�

	A．	酸堿滴定時，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化
	B．	實驗室制乙烯時，為使受熱均勻，應輕輕攪動溫度計
	C．	測溶液酸堿性時，須將PH試紙浸入待測液中
	D．	分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后從上口倒出

17．2A（g）?B（g）+Q（Q＞0）；下列能量變化示意圖正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

16．不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率
	B．	乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利
	C．	打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出
	D．	配置FeCl3溶液時，加入少量鹽酸