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科目: 來源: 題型:選擇題

5.工業(yè)上生產(chǎn)乙烯、丙烯的主要方法是( 。
A.裂化B.干餾C.分餾D.裂解

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科目: 來源: 題型:實驗題

4.CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè).某研究性學習小組擬熱分解CuCl2•2H2O制備CuCl,并進行相關探究.
已知:

該小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略).請回答下列問題:

(1)儀器X的名稱是球形干燥管.
(2)實驗操作的先后順序是①→③→④→②→⑤.
①檢查裝置的氣密性后加入藥品    ②熄滅酒精燈,冷卻
③在“氣體入口”處通干燥HCl       ④點燃酒精燈,加熱
⑤停止通入HCl,然后通入N2
(3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色,后褪色.
(4)裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)反應結束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:
①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是加熱時間不足或溫度偏低.
②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是通入HCl的量不足.
(6)若m克CuCl2•2H2O全部轉(zhuǎn)化為CuO(銅元素無損耗),則固體質(zhì)量減少$\frac{91m}{171}$克(用含m的式子表示)

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3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.2.8g鐵粉與50mL 4mol/L鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA
B.常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NA
C.標準狀況下,8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒,消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA
D.1mol苯中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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2.下列實驗方案中,不能達到實驗目的是(  )
選項實驗目的實驗方案
A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱.冷卻后,取出上層水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
B檢驗Fe(NO32晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO32樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色
D驗證AgI的溶解度小于AgCl將NaI濃溶液加入AgCl懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)辄S色
A.AB.BC.CD.D

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1.化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結構簡式如圖所示.下列有關化合物X的說法正確的是( 。
A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
B.不能與飽和Na2CO3溶液反應
C.1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應
D.在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種

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20.過氧化鈉是一種制氧劑,它和二氧化碳反應方程式為:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列說法正確的是( 。
A.Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑
B.Na2CO3是還原產(chǎn)物,O2是氧化產(chǎn)物
C.每轉(zhuǎn)移4摩爾電子,有1摩爾氧氣生成
D.1摩爾CO2參加反應就會產(chǎn)生11.2LO2

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19.下列離子方程式正確的是( 。
A.金屬鈉和水反應:Na+2H2O→Na++2OH-+H2
B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+2OH-→SO32-+H2O
C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-→BaSO4
D.醋酸和碳酸鈣反應:2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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18.下列關于實驗操作的敘述正確的是( 。
A.酸堿滴定時,眼睛一定要注視滴定管中液面的變化
B.實驗室制乙烯時,為使受熱均勻,應輕輕攪動溫度計
C.測溶液酸堿性時,須將PH試紙浸入待測液中
D.分液時,下層液體先從分液漏斗下口放出,上層液體后從上口倒出

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17.2A(g)?B(g)+Q(Q>0);下列能量變化示意圖正確的是( 。
A.B.C.D.

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16.不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.使用鐵觸媒,加快合成氨反應速率
B.乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利
C.打開汽水瓶蓋,即有大量氣泡逸出
D.配置FeCl3溶液時,加入少量鹽酸

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