6．含有Na⁺濃度為0.5mol•L^-1某無(wú)色透明澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子．

陽(yáng)離子	K+	Fe2+	Ca2+	Ba2+
陰離子	NO3-	CO3-2	SiO32-	SO42-

已知：
①H₂SiO₃為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)分解為兩種氧化物；
②CaSiO₃  BaSiO₃不溶于水．
現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象

回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ca²⁺、Ba²⁺
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知一定不存在的離子是SO₄^2-
（4）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K⁺，其理由是若無(wú)鉀離子，陰離子帶的電荷總數(shù)大于陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)；據(jù)上述數(shù)據(jù)，c（K⁺）應(yīng)不小于0.8mol/L．

5．（4-羥基香豆素）是合成藥物的重要中間體，其兩條合成途徑如圖：

已知：①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；②（ X=O，N，S；R為烴基）； ③RCOOR+2R′OH→R′COOR′+2ROH
回到下列問(wèn)題：
（1）關(guān)于4-羥基香豆素的說(shuō)法正確的是ac．（填標(biāo)號(hào)）
a．能使溴水褪色                  b.1mol 該物質(zhì)最多能與4mol NaOH反應(yīng)
c．分子內(nèi)最多有9個(gè)碳原子共平面  d．屬于苯的同系物
（2）A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）I的名稱(chēng)為丙二酸．
（4）寫(xiě)出G生成H的化學(xué)方程式．
（5）滿足下列所有條件的F（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)已知）的同分異構(gòu)體的數(shù)目有12種；
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   b．屬于苯的二取代物   c．只含有一個(gè)環(huán)
寫(xiě)出上述異構(gòu)體中能使FeCl₃溶液顯紫色，核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）結(jié)合已有知識(shí)、信息并參照上述合成路線，以丙醇為起始原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備   的合成路線．

4．香豆素是廣泛存在于植物中的一類(lèi)芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用，可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等．它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C₉H₆O₂，該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)镋和水楊酸．

提示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A中官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵、酯基；化合物E的化學(xué)名稱(chēng)是乙二酸．
（2）B→C的反應(yīng)方程式為+CH₃I→+HI，該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，該反應(yīng)步驟的目的是保護(hù)酚羥基，使之不被氧化．
（3）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類(lèi)同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．這類(lèi)同分異構(gòu)體共有9種；寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有5種峰，且其信號(hào)強(qiáng)度之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（4）已知  R-CH=CH₂$\stackrel{Hbr/過(guò)氧化物}{→}$R-CH₂-CH₂-Br．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案從  合成   （用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
例：由乙醇合成乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂$→_{催化劑}^{高溫、高壓}$

3．寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式 ①泡沫滅火器原理Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．②向Mg（OH）₂懸濁液中滴加FeCl₃溶液：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺．

2．物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積（填“＞”或“=”或“＜”）．

1．pH=1的HCl與pH=13的NaOH溶液混合后，pH變?yōu)?，求HCl與NaOH的體積比11：9．

20．加熱蒸干并灼燒AlCl₃溶液的產(chǎn)物是Al₂O₃；加熱蒸干并灼燒FeCl₂溶液的產(chǎn)物是Fe₂O₃．

19．Na₂CO₃溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．KHSO₄溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-．

18．（1）在一密閉容器中充入2molNH₃，保持溫度體積恒定，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間玻璃管內(nèi)壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的1.5倍，則NH₃的轉(zhuǎn)化率為50%，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為33.3%
（2）已知常溫下，NO₂可以與N₂O₄相互轉(zhuǎn)化，將一定量NO₂和N₂O₄混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

請(qǐng)回答：
①圖l中，曲線X（填“X”或“Y”）表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化情況；前10min內(nèi)v（NO₂）=0.04mol/（L•min）．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量22.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+56.9kJ/mol；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9mol/L．
③反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO₂，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO₂）=0.9mol/L．
ⅰ第一次平衡時(shí)混合氣體中NO₂的體積分?jǐn)?shù)為ω₁，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO₂的體積分?jǐn)?shù)為ω₂，則ω₁＞ω₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
ⅱ請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．

17．某二次電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K₂S₂+KI₃$?_{充電}^{放電}$ K₂S₄+3KI．與其它設(shè)備連接的電路如圖所示．當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，電極A發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	A的電極反應(yīng)式為：3I--2e-=I3-
	C．	當(dāng)有0.1 mol K+通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下
	D．	電池充電時(shí)，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應(yīng)