11．與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48KJ•mol^-1
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48KJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

	A．	①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
	B．	I2（s）=I2（g）△H=+17.00KJ•mol-1
	C．	②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
	D．	1molI2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48KJ

10．在下列烷烴中，含碳量最高的是（　�。�

A．

甲烷

B．

乙烷

C．

己烷

D．

十七烷

9．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制�。�
實(shí)驗(yàn)（一）  碘含量的測(cè)定

取0.0100mol•Lˉ¹的AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量．測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（E）反映溶液中c（Iˉ）的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

V（AgNO3）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

實(shí)驗(yàn)（二）  碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O．
（1）實(shí)驗(yàn)（一） 中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500mL容量瓶．
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：

②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO₃溶液的體積為20.00mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為0.635%．（已知碘的相對(duì)原子質(zhì)量為127）
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積                B．將碘轉(zhuǎn)化呈離子進(jìn)入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)          D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實(shí)驗(yàn)（二） 中操作Z的名稱是過濾．
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘損失．

8．A、B、C、D、E為五種常見的元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、E同主族，D、E同周期．已知：
①E的原子核中含有20個(gè)中子，1.11g ECl₂與20mL 1mol•L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)生成AgCl沉淀；
②B的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molB單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H₂；
③C單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L．
回答下列問題：
（1）B單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）A、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂；
（3）寫出E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑；
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取C單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂+2H₂O．

7．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為35．請(qǐng)回答下列問題：
（1）AY₂是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個(gè)σ鍵．
（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．
（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞Al（用元素符號(hào)作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²3s²3p⁶3d¹⁰4s²．

6．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（藍(lán)紫色）、Cr（OH）₄^-（綠色）、Cr₂O₇^2-（橙紅色）、CrO₄^2-（黃色）等形式存在，Cr（OH）₃為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：
（1）Cr³⁺與Al³⁺的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）隨c（H⁺）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×10¹⁴．
③升高溫度，溶液中CrO₄^2-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化學(xué)分析中采用K₂CrO₄為指示劑，以AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺與CrO₄^2-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)．當(dāng)溶液中Cl^-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10^-5 mol•L^-1）時(shí)，溶液中c（Ag⁺）為2.0×10^-5 mol•L^-1，此時(shí)溶液中c（CrO₄^2-）等于5.0×10^-3 mol•L^-1．（已知Ag₂ CrO₄、AgCl的K_sp分別為2.0×10^-12和2.0×10^-10）．
（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO₃將廢液中的Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，反應(yīng)的離子方程式為5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

5．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
（1）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有3N_A個(gè)氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO₃）₃溶液中含3.6N_A個(gè)NO${\;}_{3}^{-}$離子．
（2）三氟化氮（NF₃）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：若反應(yīng)中生成0.15mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3N_A或1.806×10²³個(gè)．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F；據(jù)題意推測(cè)  NF₃，F(xiàn)₂，NO三種氣體中，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹O、NF₃、F₂
③NF₃是一種無色、無臭的氣體，一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO₂、NaF、H₂O外，還肯定有NaNO₃（填化學(xué)式）．
（3）氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．NaClO+2NH₃ $\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+H₂O．

4．海洋資源豐富，含有80多種元素．
Ⅰ．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱．
步驟③：過濾，步驟⑤：萃�。�
（2）寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O．
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是C．（填編號(hào)）
A．酒精          B．醋酸          C．四氯化碳
Ⅱ．工業(yè)上通常使用空氣吹出法提取溴，所涉及到的三個(gè)步驟的離子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；第二步：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-； 第三步Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
Ⅲ．（1）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，但卻是較晚被冶煉出來的，在工業(yè)中冶煉鋁的反應(yīng)方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點(diǎn)較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺(tái)上，下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿．請(qǐng)寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
操作：在鋁熱劑的上面加少量KClO₃，中間插上鎂條并將其點(diǎn)燃；
化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積為3.36L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，樣品中鋁的質(zhì)量是2.7g．

3．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為富集溴元素．
（3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)殇甯�蝕橡膠．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液．

2．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種不需外能源，可以除去廢水中鹵代烴（鹵代烴危害人類健康）的方法，即把鐵粉放在廢水中，一段時(shí)間后，鹵代烴“消失”，有人提出該過程的機(jī)理為：Fe+RCH₂X+H⁺-→RCH₃+X^-+Fe²⁺（X為鹵素）．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	若鹵代烴的分子式為C4H9X，則RCH2X有5種結(jié)構(gòu)
	B．	該反應(yīng)是置換反應(yīng)
	C．	反應(yīng)過程中RCH2X是氧化劑
	D．	處理含1 mol鹵代烴的廢水時(shí)，轉(zhuǎn)移4 mol電子