2．鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	陽極電極方程式為Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2O
	B．	隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大
	C．	當(dāng)陰極生成氣體3.36L（標(biāo)況）時，陽極增重2.4g
	D．	電解過程中H+移向Al電極

1．25℃時，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有關(guān)比較正確的是（　　）

序號	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

	A．	酸性的相對強(qiáng)弱：HClO＜HCO3-
	B．	由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②
	C．	溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
	D．	在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L

20．恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）．一段時間后達(dá)到平衡，生成amolC，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2
	B．	當(dāng)氣體的密度不再變化時，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡
	C．	若起始放入3molA和3molB，則達(dá)平衡時生成3amolC
	D．	當(dāng)v正（A）=v逆（C）時，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡

19．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮�、海洋能屬于新能�?/td>
	B．	白鐵（鍍鋅鐵板）比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕
	C．	為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)采取深度填埋法
	D．	測試和調(diào)控溶液的pH對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義

18．如圖表示常見的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略）．
（1）向C、D反應(yīng)后的溶液中加入A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（2）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是CO₂、CO（填化學(xué)式）
（3）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

17．為驗證氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）實(shí)驗過程如圖：

Ⅰ．打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的氧氣．
（2）棉花中浸潤的溶液為氫氧化鈉溶液．作用是吸收Cl₂、SO₂，防止污染空氣
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是2Fe²+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．用KSCN（寫試劑化學(xué)式）檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是溶液變紅．
（5）能說明氧化性Fe³⁺＞SO₂的離子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．

	過程ⅣB溶液中含有的離子	過程ⅥB溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

16．A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，回答下列問題：
（1）若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽則
①簡述檢驗該鹽中陽離子的方法取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子
②寫出實(shí)驗室制取A的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
③寫出由A生成B的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗，能觀察到美麗的紅色噴泉．用方程式解釋噴泉呈紅色的原因NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（2）若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+2H₂S=3S+2H₂O
（3）若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體寫出C生成D的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

15．（1）把對應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號內(nèi)．
A．水玻璃      B．明礬         C．濃硫酸D．過氧化鈉E．新制氯水      F．小蘇打     G．二硫化碳H．次氯酸鈣
①能使石蕊試液先變紅后褪色E
②能做木材防火劑A
③能做處理胃酸過多的一種藥劑F
④能作為處理試管內(nèi)壁沾有硫磺的一種試劑G
（2）綠色化學(xué)要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計化學(xué)反應(yīng)路線．現(xiàn)以銅為原料制取硫酸銅，以下圖為例設(shè)計符合綠色化學(xué)思想的反應(yīng)路線．Al$\stackrel{HCl}{→}$AlCl₃$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$Al（OH）₃．

14．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀事實(shí)．下列各種類比推測的說法中正確的是（　�。�

	A．	已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuS
	B．	已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
	C．	已知Na與水反應(yīng)生成NaOH，推測Fe與水蒸汽反應(yīng)生成Fe（OH）3
	D．	已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)

13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
②S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③NaOH（aq）$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₂$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃．

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

①④