12．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列表述錯誤的是：（　�。�

	A．	使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產(chǎn)生
	B．	光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關
	C．	建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是使用量最大的無機非金屬材料之一
	D．	“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高

11．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	氫氧化鋁、氫氧化鈉都是常見的胃酸中和劑
	B．	海輪外殼鑲嵌鋅塊是利用犧牲陽極的陰極保護法
	C．	水泥、瑪瑙、分子篩都是硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品
	D．	明礬凈水時的作用是殺菌、消毒

10．亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，在室溫下立即分解，它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）寫出HNO₂的電離方程式HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（2）在酸性條件下，NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應，I-被氧化成I₂，寫出該反應的離子方程式4H⁺+2NO₂^-+2I^-=I₂+2NO↑+2H₂O．
（3）建筑用工業(yè)鹽（NaNO₂）與食鹽外觀很相似，溶液也都是無色，鑒別它們時，可將兩種鹽溶液分別加入酸性K₂Cr₂O₇溶液中，加食鹽水的無明顯現(xiàn)象，加建筑工業(yè)鹽溶液的溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr³⁺的顏色），無氣體放出，完成該反應的離子方程式8H⁺+3NO₂^-+Cr₂O₇^2-=2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．
（4）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO₂和NaCl的是B（填序號）
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別    D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
（5）人體正常的血紅蛋白中含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．維生素C在這個可解毒過程中的作用是還原劑．
（填氧化劑或還原劑），亞硝酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）若改用電解法將廢水中NO₂^-轉(zhuǎn)換為N₂除去，N₂將在陰極（填電極名稱）生成．
（7）若工業(yè)廢水中的NO₂^-的濃度約為1.0×10^-6mol•L^-1，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1mol•L^-1的硝酸銀溶液（1滴為0.05mL），能否看到沉淀？（假設溶液體積始終為5mL）不能．（填能或者不能）（已知Ksp（AgNO₂）=2×10^-8 mol²•L^-1）

9．已知：鎂電池的總反應為xMg+Mo₃S₄$?_{放電}^{充電}$Mg_xMo₃S₄，鋰硫電池的總反應為2Li+S$?_{放電}^{充電}$Li₂S．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鎂電池放電時，Mg2+向負極遷移
	B．	鎂電池放電時，正極發(fā)生的電極反應為Mo3S4+2xe-=Mo3S42-
	C．	理論上兩種電池的比能量相同（參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量）
	D．	圖中Li作負極，Mo3S4作陽極

8．下列關于N_A的說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2LHF所含的分子數(shù)為0.5NA
	B．	常溫下，100mL2mol/L的明礬溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)為0.2NA
	C．	常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA
	D．	標準狀況下，4.2gCH2=CH2和CH3CH=CH2的混合氣體中所含有的氫原子數(shù)為0.6NA

7．給下列有機物按系統(tǒng)命名法命名并寫出分子式
（1）2，3，4-三甲基己烷，C₉H₂₀
（2）3-甲基-3，4-二乙基庚烷，C₁₂H₂₆．

6．A～G各物質(zhì)間的關系如圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)．則下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強
	B．	反應②的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O
	C．	新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
	D．	若反應①在常溫下進行，則1 mol A在反應中能轉(zhuǎn)移1 mol電子

5．在干燥的燒瓶中充滿標況下HCl與N₂的混合氣體，已知其平均相對分子質(zhì)量是34.8，進行噴泉實驗后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設溶液不擴散）（　�。�

A．

$\frac{1}{22.4}$mol/L

B．

$\frac{1}{36.5}$mol/L

C．

$\frac{4}{5}$×$\frac{1}{22.4}$mol/L

D．

無法計算

4．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）丙池的總反應化學方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．
（3）當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為560mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K，假若使乙池恢復到反應前濃度應加入的物質(zhì)     是CuO或CuCO₃．

3．粗鹽中常含有泥沙等不溶性雜質(zhì)及溶于水的鈣、鎂、硫酸根等離子．試設計出提純少量粗鹽的實驗方案．并寫出主要方程式．