14．H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣（S₂）和H₂，不同溫度下，反應體系中各組分的體積分數如圖所示．則1400℃時反應體系中混合氣體的平均摩爾質量為（　�。�

A．

20.8g/mol

B．

27.2 g/mol

C．

33.3 g/mol

D．

39.6 g/mol

13．含NO₃^-的工業(yè)廢水會造成水體富營養(yǎng)化，可用Al將其轉化為無毒、無污染的N₂，反應的離子方程式為Al+NO₃^-+?→Al（OH）₃+AlO₂^-+N₂↑ （未配平）．下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	該反應屬于氧化還原反應
	B．	反應中Al被氧化，NO3-被還原
	C．	?內的物質可能是H2O
	D．	若有1molAl參加反應，則有1molNO3-被還原

12．除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），選用的試劑（空白表示不選試劑）及主要操作方法均合理的一組是

選項	待提純的物質	選用的試劑	主要操作方法
A	乙醇（水）		加熱蒸發(fā)
B	NaCl溶液（MgCl2）	Ba（OH）2溶液	過濾
C	四氯化碳（碘）		過濾
D	CO（CO2）	NaOH溶液，濃硫酸	洗氣

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	鈉熔法可定性確定有機物中是否存在氮、氯等元素，將有機樣品與金屬鈉混合熔融，氮、氯將以硝酸鈉、氯化鈉的形式存在
	B．	碳原子數小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應的產物只有一種結構，符合條件的單烯烴有6種
	C．	苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中碳碳鍵的鍵長分別為a、b、c、d，則b＞c＞a＞d
	D．	等質量的烴完全燃燒，耗氧量最多的是甲烷

10．在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種無色氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）（有色氣體）+2D（S），2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L-1．請?zhí)羁眨?br />（1）x=1，該反應的平衡常數表達式$\frac{c（C）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
（2）要提高反應A的轉化率，可采取的措施有改變溫度、增大壓強、減小C的量、增大B氣體的量．
（3）3min 末B的轉化率為40%．
（4）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是ABCDE（填編號）
A．混合氣體的密度不變   B．容器中的壓強不再變化
C．生成C的反應速率和生成B的反應速率相同
D．單位時間內生成3molA，同時生成1molC    
 E．混合氣體的顏色不再改變
（5）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若反應開始時充入2mol A和1mol B，達平衡后B的體積分數為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后B 的體積分數大于a%的是C
A.2mol C            
B.2mol A  1mol B和1mol He（不參加反應）
C.2mol A  2mol B     
D.2mol A  1mol B和2mol C．

9．下列各組物質 
①O₂和O₃   
②紅磷和白磷   
③¹²C和¹⁴C
④CH₃CH₂CH₂CH₃ 和 （CH₃）₂CH₂CH₃    
⑤乙烷和丁烷
⑥CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃ 和 CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅ 
⑦
互為同系物的是⑤，（填序號，下同）互為同分異構體的是④，互為同素異形體的是①②，是同一物質的是⑥⑦．

8．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	甲烷與乙烷互為同系物
	B．	H2和D2互為同位素
	C．	正丁烷與異丁烷互為同分異構體
	D．	CHFCl2曾用作制冷劑，其分子結構只有一種

7．已知NH₄CuSO₃與足量的3mol/L硫酸混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②產生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現藍色．據此判斷下列說法錯誤的是（　　）

	A．	NH4CuSO3中只有Cu元素被氧化
	B．	反應中硫酸作氧化劑
	C．	刺激性氣味的氣體是二氧化硫
	D．	1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子

6．在25℃時，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL pH=8的氨水，假設該氨水的密度為ρ g•cm^-3，溶質的質量分數為ω，其中含NH₄⁺的物質的量為b mol，下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	溶質的質量分數為ω=$\frac{a}{ρV}$×100%
	B．	溶質的物質的量濃度c=17 V/1 000 a mol•L-1
	C．	溶液中c（OH-）=V/1 000b mol•L-1
	D．	上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數小于0.5ω

5．已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可與FeSO₄反應生成Fe³⁺和Cr³⁺．現將硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液與FeSO₄溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
	B．	圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
	C．	開始加入的K2Cr2O7為0.15 mol
	D．	K2Cr2O7與FeSO4反應的物質的量之比為1：6