15．（1）2017年1月2日安徽六安出現(xiàn)了嚴重霧霾情況，經(jīng)分析該霧霾中含有大量PM2.5、PM10、汽車尾氣等等．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣的pH=4．
（2）在一定條件下的溶液中，反應FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl達到平衡后，在其他條件不變的情況下，加入少量KCl固體，能使平衡不移動（填“正向”、“逆向”、“不”）
（3）泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應，反應的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑．
（4）常溫下，一定體積PH=2的二元弱酸H₂R溶液與等體積PH=12的NaOH溶液混合，該混合溶液中電荷守恒的關(guān)系式是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HR^-）+2c（R^2-）+c（OH^-）．

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
	B．	使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+
	C．	常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3-
	D．	常溫下在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

13．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
	B．	1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA
	C．	乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是羥基上的H活潑性不同，主要是基團之間相互影響造成的
	D．	等物質(zhì)的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量相同

12．由常見元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AAl、甲Al₂O₃、乙NaAlO₂、丁AlCl₃．
（2）A與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；乙與過量CO₂反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-．丁生成戊的離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

11．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出化學式：AAl，乙NaAlO₂．
（2）寫出下列變化的化學方程式．
①A與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
②乙溶液與過量CO₂反應的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為67.2L，則消耗的A的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6N_A．

10．某小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)．
    操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．
（1）燒瓶中所進行反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）圖I中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl．
（3）圖I中盛NaOH溶液的瓶中反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖．
（5）修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na₂SO₃溶液混合后，得到無色溶液．（已知：Na₂SO₃溶液顯堿性，Na₂SO₄溶液顯中性）
提出猜想：
Ⅰ．NaClO把Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄；
Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了；
Ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞都氧化了．
①下列實驗方案中，要證明NaClO氧化了Na₂SO₃的最佳實驗方案是bd．
a．向混合后的溶液中加入過量氯化鋇溶液
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入氯化鋇溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，過濾后，在沉淀中加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化．

9．用如圖所示裝置進行下列實驗，所選的藥品、現(xiàn)象和結(jié)論正確的一組是（　�。�

選項	a	b	c	現(xiàn)象	結(jié)論	裝置
A	稀鹽酸	大理石	Na2SiO3溶液	c中有白色膠狀沉淀生成	H2CO3酸性大于H2SiO3
B	濃鹽酸	MnO2	石蕊 試液	石蕊試液先 變紅后褪色	氯氣具有漂白性
C	稀硫酸	鋅粒	水	一段時間有氣泡	反應生成了H2
D	NaOH溶液	Al	水	產(chǎn)生大量氣泡	Al能與NaOH 溶液反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．實驗室里坩堝的材質(zhì)種類很多，可以用于熔融燒堿的坩堝是（　�。�

A．

氧化鋁剛玉坩堝

B．

鐵坩堝

C．

石英坩堝

D．

陶瓷坩堝

7．如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	右邊電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
	B．	兩級上產(chǎn)生氣體的體積：①＜②
	C．	溶液的pH變化：①增大，②不變
	D．	電極反應式：①中陽極2H2O-4e-=4H++O2↑②中負極2H+-2e-=H2↑

6．根據(jù)反應式：①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu    ②2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是
（　�。�

A．

Fe2+、Fe3+、Cu2+

B．

Fe2+、Cu2+、Fe3+

C．

Cu2+、Fe2+、Fe3+

D．

Fe3+、Cu2+、Fe2+