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科目: 來源: 題型:實驗題

19.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按圖的所示裝置進行實驗:

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是蒸餾燒瓶,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+SO2+2H2O=3S↓+4NaOH,實驗結(jié)束后C中的試管如何洗滌,寫出所用試劑熱的氫氧化鈉溶液
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱;無色溶液恢復(fù)為紅色;
(4)尾氣可采用NaOH溶液吸收.

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科目: 來源: 題型:填空題

18.蛋白質(zhì)在腐敗時,常會產(chǎn)生氨氣.
(1)氨氣的電子式,空間構(gòu)型三角錐形
(2)描述氨氣與氯化氫氣體相遇時的現(xiàn)象生成大量白煙,化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl.
筒述所得產(chǎn)物中陽離子的檢驗方法:與堿共熱,生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試變藍(lán),說明含有銨根離子.

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.在氫硫酸溶液中加入少量下列物質(zhì),能使溶液pH明顯減小的是(  )
A.O2B.Cl2C.FeSO4D.SO2

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.高溫下FeSO4發(fā)生反應(yīng):2FeSO4→Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入足量的BaCl2溶液中,則( 。
A.只產(chǎn)生BaSO4沉淀B.只產(chǎn)生BaSO3沉淀
C.一定有BaSO4和BaSO3沉淀D.一定有SO2、SO3氣體逸出

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.如圖裝置實驗,一段時間后某同學(xué)記錄如下:
①Zn為正極,Cu為負(fù)極                   ②屯解質(zhì)溶液pH不變
③電子流動的方向為:Zn→Cu         ④Cu極上有氫氣產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生氫氣11.2L.
上述記錄中描述正確的是( 。
A.③④⑤B.③④C.①②③D.②④⑤

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.對下列事實的解釋正確的是( 。
A.二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥,是因為二氧化硫無還原性
B.醫(yī)療上可用硫酸鋇X射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是因為硫酸鋇不溶于酸
C.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,該氣體一定是二氧化硫
D.濃H2SO4可以用鋁制容器貯存,說明常溫下鋁與濃H2SO4不反應(yīng)

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科目: 來源: 題型:解答題

13.氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料.
(1)ZnO 與Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似,ZnO在NaOH溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2-的離子方程式為ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-
(2)火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì),提純步驟如下:
粗品$\stackrel{反應(yīng)Ⅰ}{→}$ $\stackrel{蒸汽液化}{→}$ 冷凝物$\stackrel{反應(yīng)Ⅱ}{→}$精品ZnO
反應(yīng)Ⅰ:ZnO(s)+CO(g)?Zn(g)+CO2(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:2Zn(g)+O2(g)═2ZnO(s)△H2
①圖中的“冷凝物”為Zn(填化學(xué)式).
②某溫度時,在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中,起始時 c(CO)為 0.3mol•L-1,反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)如圖所示,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=0.4.
③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中ZnO轉(zhuǎn)化率的是c.
a.增大ZnO的投料量 b.適當(dāng)加壓 c.將鋅蒸氣及時分離
④反應(yīng)Ⅱ中,每轉(zhuǎn)移1mol 電子,反應(yīng)放熱174kJ,則H2=-696KJ/mol.
(3)測定氧化鋅樣品純度:稱取0.5000g樣品,酸溶后定容于250mL容量瓶中,搖勻.量取25.00mL該溶液,用0.04000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)液滴定其中的Zn2+(反應(yīng)方程式為 Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+,雜質(zhì)不反應(yīng)),平行滴定三次,平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液15.12mL.
①若滴定管未用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,測定結(jié)果將偏高(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
②樣品純度為:$\frac{15.12×1{0}^{-3}×0.04000×\frac{250}{25}×81}{0.5000}$×100%(列出計算式即可).
(4)彩電熒光屏中的藍(lán)色熒光粉含有 ZnS.將含有0.05mol ZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中,完全溶解后,溶液中c(S2- )≤2.5×10-22 mol•L-1.(已知:Ksp(ZnS)=2.5×10-23,忽略溶液體積的變化)

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科目: 來源: 題型:推斷題

12.如圖,根據(jù)圖示回答:

(1)A的分子式為NH3;B的分子式為NO;C的分子式為NO2
(2)將E溶于水,配制成0.1mol/L的溶液,滴入酚酞,則為無色.
(3)寫出NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
(4)D→B的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.

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科目: 來源: 題型:填空題

11.聯(lián)氨(N2H4)是火箭發(fā)射的燃料,它與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水.
(1)氮分子的電子式為,1-18號元素中,與氮的最外層電子數(shù)相等的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)氫、氮、氧原子半徑由小到大的順序為H<O<N(用元素符號表示);寫出一種由氫、氮、氧三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式NH4NO3
(3)氧、硫的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素ac(選填編號)
a.原子的得電子的能力b.含氧酸的酸性
c.氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性d.單質(zhì)的熔沸點.

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.在體積為V的密閉容器中,能入amolNO、bmolO2、cmolN2,充分反應(yīng)后,容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為( 。
A.$\frac{(a+c)}{(a+b)}$B.$\frac{(a+2c)}{(a+b+c)}$C.$\frac{2(a+c)}{(a+2b+c)}$D.$\frac{(a+2c)}{(a+2b)}$

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同步練習(xí)冊答案