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科目: 來源: 題型:解答題

12.FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域,以下是FeSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖.根據(jù)題意完成下列填空:
工業(yè)廢鐵屑$→_{加熱}^{適量稀鹽酸}$  $\stackrel{操作a}{→}$FeSO4溶液$\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$  $\stackrel{過濾、洗滌}{→}$FeSO4•7H2O
(1)鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前,應(yīng)用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘,操作目的是除去廢鐵屑表面的油污,浸泡后,用傾析法分離并洗滌鐵屑.
(2)操作a為趁熱過濾.
(3)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②減少洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗.
(4)FeSO4•7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞,?shí)驗(yàn)室要測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量.將FeSO4•7H2O最終轉(zhuǎn)化為Fe2O3,測(cè)定質(zhì)量變化,操作流程如下:

①步驟④中一系列操作依次是:過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
②假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中Fe無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag(用含a的代數(shù)式表示).
③若步驟③加入X溶液的量不足,則最后測(cè)出每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量將偏小(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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科目: 來源: 題型:填空題

11.書寫下列熱化學(xué)方程式
(1)使氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層,生成氯化氫氣體和二氧化碳?xì)怏w是放熱反應(yīng),當(dāng)1mol氯氣參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量,寫出熱化學(xué)方程式:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1
(2)已知拆開1molH-H、1molN-H、1molN≡N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
(3)炭粉與水蒸氣反應(yīng)生成CO(g)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2(g)吸收131.5kJ的熱量,寫出熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ•mol-1

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.己知下列反應(yīng)的離子方程式:
a.向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
b.向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液:NH4++OH-=NH3•H2O
下列說法正確的是( 。
A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
C.NH4NO3溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O
D.NH4NO3溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于各種消毒劑的使用方法中,恰當(dāng)?shù)氖牵ā 。?table class="qanwser">A.漂白粉、漂粉精可用于飲用水及餐具等的消毒B.福爾馬林可用于食品的消毒,如浸泡海鮮,使其不易變質(zhì)C.藥用酒精可用于食物及飲用水消毒D.過氧乙酸無須稀釋可直接使用消毒,不會(huì)對(duì)人體造成傷害

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.含1molFeCl3溶液水解生成1molFe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子
B.分子數(shù)為NA的N2,CO混合氣體體積為22.4L,質(zhì)量為28g
C.0.5molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)生22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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7.分類是化學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是(  )
A.化合物:干冰,明礬,燒堿B.同素異形體:C60,石墨,金剛石
C.非電解質(zhì):乙醇,四氯化碳,氯氣D.混合物:純凈礦泉水,鹽酸,漂白粉

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6.如圖小試管中盛有幾毫升水,與大試管連通的U形管內(nèi)放有少量水(已染成紅色).如沿小試管壁慢慢注入3mL濃硫酸,靜置后,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是液面( 。
A.左高右低B.左低右高C.左右一樣高D.來回振動(dòng)

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5.A~I(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

已知:①A、B、I為常見的單質(zhì),其余為化合物. ②化合物C、D、E由相同元素組成,且相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系有:M(E)=2M(D),M(D)=M(C)+16.  ③G的稀溶液顯藍(lán)色.根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出E的分子式N2O4
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:N2+O2 $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO.
(3)反應(yīng)⑤的離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(4)單質(zhì)I能否與濃硫酸反應(yīng)?若能,寫出反應(yīng)方程式;若不能,說明理由.能.
(5)若保持反應(yīng)體系的溫度和體積不變,向反應(yīng)③的平衡體系中加入一定量的D,則達(dá)到平衡時(shí),D的轉(zhuǎn)化率增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(6)假設(shè)C和D的物質(zhì)的量之比恰好為1:1,則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐(+3價(jià)的氧化物).寫出用燒堿溶液吸收物質(zhì)的量之比為1:1的C、D混合物的化學(xué)方程式:在解此類題時(shí),首先將題中有特征的物質(zhì)推出,然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì),最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可.

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4.鐵單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(l)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是(用離子方程式表示)Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
(2)已知25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K2.79×103
(3)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到浮選凈化的作用.某研究小組設(shè)計(jì)裝置如圖所示.

①裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-
②裝置A中,陽極的電極反應(yīng)式分別為  Fe-2e-=Fe2+、4OH--4e-=2H2O+O2
③實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣.此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的c
a.H2SO4    b.BaSO4  c.Na2SO4    d.NaOH  e.CH3CH2OH
(4)工業(yè)催化劑K3[Fe(C2O43]•3H2O是翠綠色晶體,在421~553℃時(shí),分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O.實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4•2H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備.
①制備過程要防止草酸被H2O2氧化,請(qǐng)寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O.
②配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量,如Cu2++4NH3?[Cu(NH34]2+,其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為:K=$\frac{c[Cu(N{H}_{3}{)_{4}}^{2+}]}{c(C{u}^{2+}){c}^{4}(N{H}_{3})}$.已知:[Fe(C2O43]3-的穩(wěn)定常數(shù)Kl=1020,F(xiàn)e(SCN)3的穩(wěn)定常數(shù)K2=2×103,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)K3[Fe(C2O43]•3H2O中鐵元素的方案取適量晶體加熱,取固體殘留物溶解在H2SO4中,取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液呈血紅色則有鐵元素,反之則無.

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3.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫與表述均正確的是( 。
A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,則可知C的燃燒熱為-110.5 kJ•mol-1
B.在101kPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式:2 H2O (l)=2H2 (g)+O2 (g)△H=+285.8 kJ•mol-1
C.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-2akJ•mol-1,則任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱均為-akJ•mol-1
D.1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的過程中放出55.6kJ熱量,則CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ•mol-1

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