4．可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）進(jìn)行過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)C%與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	達(dá)到平衡后，加入催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大
	B．	達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向左移動(dòng)
	C．	化學(xué)方程式中，b＞c+d
	D．	達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡向右移動(dòng)

3．①現(xiàn)需配制0.125mol•L^-1 NaOH溶液450mL，需稱量NaOH的質(zhì)量為2.5g．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻后沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤(pán)上，NaOH放在右盤(pán)上進(jìn)行0871-64995204稱量（使用游碼）
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．

2．在400mL2mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.8mol．此溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為4mol•L^-1，Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1．

1．燃料電池是一種新能源．利用2CO+O ₂ ═2CO ₂ 設(shè)計(jì)燃料電池時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的氣體是CO，正極發(fā)生反應(yīng)的氣體是O₂．

20．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（　　）

	A．	鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧
	B．	紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙霧
	C．	純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
	D．	氯氣可用于漂白，這是氯氣的漂白作用

19．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的描述不正確的是（　�。�

	A．	丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe（OH）3膠體
	B．	稱量時(shí)稱量物放在稱量紙上或玻璃器皿中，置于托盤(pán)天平右盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)中
	C．	汽油和水的混合物可用分液的方法分離
	D．	過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

18．室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L NH₄Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的結(jié)論是 （　�。�

	A．	溶液中c（H+）＞c（OH-）
	B．	NH4+水解是微弱的
	C．	NH3•H2O是弱堿
	D．	由H2O電離出的c（H+）＜10-7 mol/L
	E．	物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

17．在等體積、等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三種溶液中，滴加等濃度的鹽酸，它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是（　　）

A．

V3＞V2＞V1

B．

V1＞V2=V3

C．

V3＞V2=V1

D．

V1=V2＞V3

16．幾種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

		M	N
X	Y

	A．	元素的第一電離能X＜Y
	B．	X位于第三周期 IIA，其單質(zhì)可采用電解熔融其氯代物制備
	C．	元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3
	D．	氣體分子（MN）2的電子式為

15．在SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl的中，Cl₂是氧化劑，SO₂是還原劑，被氧化的物質(zhì)是SO₂，被還原的物質(zhì)是Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2e^-．