11．有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	甲、乙互為同分異構(gòu)體
	B．	甲、乙都能發(fā)生取代、加成反應(yīng)
	C．	與甲具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有2種
	D．	與乙具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有2種

10．過(guò)氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下裝置如圖1（部分固定裝置略）制備過(guò)氧化鈣．

（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閐febcf或dfecbf_（填儀器接口的字母編號(hào)，裝置可重復(fù)使用）．
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開(kāi)分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞（填操作）；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣（Ca₃N₂），同時(shí)可能生成過(guò)氧化鈣．請(qǐng)利用下列試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過(guò)氧化鈣取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl₂溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說(shuō)明樣品中含有過(guò)氧化鈣；若溶液不變紅色，則說(shuō)明樣品中不含有過(guò)氧化鈣．（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）限選試劑：酸化的FeCl₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
（4）利用反應(yīng)Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺，在堿性環(huán)境下制取CaO₂    的裝置如圖2：C中沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO₂•8H₂O產(chǎn)率；溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率
（5）測(cè)定產(chǎn)品中CaO₂含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的bg KI晶體，再滴入少量2mol•L^-1的硫酸，充分反應(yīng)．
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液（作指示劑）．
步驟三：逐滴加入濃度為c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操作2次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃，溶液體積為V mL．CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}×100%$（用字母表示）．[已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-]．

9．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置可以將乙醇和水分離B．
用圖所示裝置蒸發(fā)硫酸銅溶液制備硫酸銅晶體C．
用圖所示裝置通過(guò)稀硝酸與鐵反應(yīng)制取少量的氫氣D．
用圖所示裝置分離氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體

8．奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)   酸常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體
	B．	兩種酸含有的官能團(tuán)完全相同
	C．	兩種酸均能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和取代反應(yīng)
	D．	等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：4

7．肼（N₂H₄）是重要的化工原料．N₂H₄能與水、乙醇等混溶；N₂H₄的沸點(diǎn)是113.5℃；N₂H₄是二元弱堿，在水中的電力方式與氨相似；在堿性溶液中，N₂H₄是強(qiáng)還原劑．某學(xué)習(xí)小組用尿素溶液和NaOH、NaClO的混合溶液反應(yīng)制取水合肼（N₂H₄•H₂O），反應(yīng)方程式為：CO（NH₂O）₂O+2NaOH+NaClO═Na₂OCO₃+N₂OH₄•H₂OO+NaCl．

回答下列問(wèn)題：
（1）N₂H₄的電子式為；N₂H₄在水中的第一步電離方程式為N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-
（2）用圖的裝置一制備N(xiāo)aClO溶液（夾持裝置已省略）：
①裝置一中儀器A的名稱為蒸餾燒瓶
②儀器A里盛放的藥品為KMnO₄，KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（3）用圖的裝置二制備水合肼（夾持裝置已省略）：
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．然后加快三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114℃餾分．
①三頸燒瓶所盛溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為CO（NH₂）₂
②制備水合肼的關(guān)鍵之一是控制NaClO溶液不能過(guò)量，否則N₂H₄•H₂O和NaClO發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一是無(wú)色無(wú)味、性質(zhì)穩(wěn)定的單質(zhì)氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl
③測(cè)定餾分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取餾分1.00g，加入適量NaHCO₃固體，加水配成250mL溶液，取25.00mL，用0.1000mol•L^-1的I₂溶液滴定，用淀粉作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪₂溶液時(shí)，溶液有無(wú)色變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色．實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I₂溶液的平均值為36.00mL，則餾分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%．（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O）

6．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是（　�。�

	A．	分子式為C9H11O5
	B．	可以分別與乙醇、乙酸在一定條件下反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同
	C．	可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
	D．	含有苯環(huán)的酯的同分異構(gòu)體有4種

5．X、Y、Z、M、W五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同族，可形成離子化合物ZX；Y′、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大�。篧＞Z＞X
	B．	氣態(tài)氫化物的還原性：Y＞M
	C．	最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：M＞W(wǎng)
	D．	X與Y可形成10電子分子和18電子分子

4．25℃時(shí)，下列離子組在給定條件下可能大量共存的是（　�。�

	A．	使甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
	B．	溶有少量NaOH的溶液中：NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3-
	C．	水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-
	D．	溶有大量FeCl3的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-

3．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用酒精燈外焰加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說(shuō)明Al2O3＞Al
	B．	鍋爐水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，說(shuō)明Ksp：CaCO3＞CaSO4
	C．	向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，有白色沉淀生成，說(shuō)明酸性：H2CO3＞H2SiO3
	D．	當(dāng)光束通過(guò)淀粉溶液時(shí)，出現(xiàn)一條光亮的“通路”，說(shuō)明分散質(zhì)微粒的直徑在1-100nm之間

2．化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	新買(mǎi)的衣服先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑
	B．	硅膠是一種無(wú)毒無(wú)味，吸附水能力強(qiáng)的物質(zhì)，常用作袋裝食品的干燥劑
	C．	纖維的應(yīng)用很廣，人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
	D．	合金的生成常會(huì)改善金屬單質(zhì)的性質(zhì)，日常生活中合金的使用范圍遠(yuǎn)大于純金屬