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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵
B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C.干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w,因共價(jià)鍵被破壞需吸收能量
D.碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列敘述中,正確的是( 。
A.1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 g
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2 mol
C.在20℃時(shí),1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大
D.1 mol H2和O2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大于22.4 L

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.加入H+能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的溶液:OH-、K+、I-、SO32-
B.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
D.在澄清透明的無(wú)色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列解釋事實(shí)的化學(xué)(或離子)方程式正確的是( 。
A.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板:Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
D.用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.已知:還原性強(qiáng)弱:I->Fe2+.往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+.則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.1.1  mol•L-1B.1.5  mol•L-1C.1.2  mol•L-1D.1.0  mol•L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

12.在電解水制取H2和O2時(shí),為了增強(qiáng)導(dǎo)電性,常常在水中加入一些電解質(zhì),下列物質(zhì)可選用( 。
A.NaClB.CuCl2C.NaOHD.CuSO4

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

11.等物物的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)△H<0,下列敘述正確的是( 。
A.達(dá)到平衡后再充入少量X氣體,上述反應(yīng)的△H增大
B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v(X)=2v(Z)
C.達(dá)到平衡后,降低溫度,正向反應(yīng)速率大于逆向反應(yīng)速率
D.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.從海水提取溴的過(guò)程中,有如下反應(yīng):5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O,與上述反應(yīng)在原理上最相似的反應(yīng)是( 。
A.2NaBr+Cl2═Br2+2NaCl
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2═3S↓+2H2O
D.Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.烷烴C5H12,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯取代物沒(méi)有同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)式為( 。
A.B.C.D.CH3CH2CH2CH2CH3

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科目: 來(lái)源: 題型:推斷題

8.如圖表示A~H八種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為金屬單質(zhì),其余均為化合物,C為淡黃色粉末,D為常見(jiàn)的無(wú)色液體,G能使澄清石灰水變渾濁.
(1)推斷A為Na;B為Na2O;C為Na2O2;E為NaOH(填化學(xué)式).
(2)等物質(zhì)的量的A在空氣中反應(yīng)生成B、C兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1,質(zhì)量之比為62:78,陰離子個(gè)數(shù)比為1:1.
(3)反應(yīng)④的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,反應(yīng)⑦的離子方程式CO2+2OH-═CO32-+H2O.

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