相關(guān)習(xí)題
 0  161839  161847  161853  161857  161863  161865  161869  161875  161877  161883  161889  161893  161895  161899  161905  161907  161913  161917  161919  161923  161925  161929  161931  161933  161934  161935  161937  161938  161939  161941  161943  161947  161949  161953  161955  161959  161965  161967  161973  161977  161979  161983  161989  161995  161997  162003  162007  162009  162015  162019  162025  162033  203614 

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

8.用固體KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL,回答下列問(wèn)題:
(1)配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶
(2)需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量2.8gKOH固體.
(3)如果在定容時(shí)仰視操作,則所配得溶液的濃度<0.1mol/L (填>,=,<)
(4)若所用的固體KOH中混有NaOH,則所配得溶液的c(OH-)濃度>0.1mol/L (填>,=,<)
II.用于分離或提純物質(zhì)的方法有:A.蒸餾(分餾),B.萃取,C.過(guò)濾,D.分液,E.滲析.下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適?(填方法的標(biāo)號(hào))
(1)分離四氯化碳與水的混合物D;
(2)分離淀粉和NaCl溶液E.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖1所示,電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+,A是氯化銨.
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用合成氣制備甲醇,反應(yīng)為
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)圖2:
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至平衡時(shí),用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/(L.min);,該溫度下的平衡常數(shù)為9.375;
②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng);(寫(xiě)一種即可)
③已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$的變化曲線(xiàn)如圖3:則 a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍>b>c.
④某溫度下,將1.0mol CO(g)和2.0mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OH(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖4所示,則溫度T1、T2、T3、T4由高到低的順序是T1>T2>T3>T4;壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4由大到小的順序是P1>P2>P3>P4,其判斷理由是在其他條件不變情況下,該反應(yīng)正反應(yīng)是個(gè)氣體系數(shù)減小的反應(yīng),壓強(qiáng)越大,平衡正移,甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大,故P1>P2>P3>P4;
⑤在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是B D:
A.正反應(yīng)速率先增大后減小     B.逆反應(yīng)速率先增大后減小
C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D.反應(yīng)物的體積百分含量增大
E.混合氣體的密度減小         F.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
(3)①常溫下,將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中,充分反應(yīng)(忽略溶液體積的變化);如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值<20.00(填“>”、“=”或“<”)
②常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,反應(yīng)后,溶液呈中性,則醋酸的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$(用含有a、b字母的代數(shù)式表示).

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:填空題

6.已知純水在T℃時(shí),pH=6.
(1)該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液的pH=12,由水電離出的c(OH-)=10-12 mol•L-1
(2)該溫度下,將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得溶液的pH=10,則a:b=11:9.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.X、Y、Z、W均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,Z是活潑金屬元素,Y的最常用單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可按物質(zhì)的量之比1:4或1:2的比例恰好反應(yīng)生成Q或M,X、W能形成強(qiáng)含氧酸.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z<Y<X<W
B.氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y<X
C.Q和M中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2,但化學(xué)鍵種類(lèi)有差異
D.Z與W能形成ZW或Z2W型離子化合物

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:推斷題

4.四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種,并且互不重復(fù):NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、HCO3-.將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①B溶液滴入另外三種溶液中,均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);
②C和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收,吸收時(shí)溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁,C屬于鹽類(lèi).
試回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)式是Ba(OH)2,判斷理由是上述離子之間能產(chǎn)生的氣體只有CO2、NH3,遇氣體產(chǎn)生沉淀只有Ba(OH)2
(2)寫(xiě)出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式:ANH4NO3,CNaHCO3,DH2SO4
(3)寫(xiě)出A與B反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3.H2O.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:填空題

3.保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡,是人體健康的基礎(chǔ).
①餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂.一定條件下,油脂水解可以生成高級(jí)脂肪酸和甘油.
②市場(chǎng)上銷(xiāo)售的食用鹽的品種很多.下列食用鹽中,所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是C(填字母).
a.加鋅鹽 b.加碘鹽 c.加鈣鹽
③下列營(yíng)養(yǎng)素中,不能對(duì)人體提供能量的是A.(填字母)
A.維生素 B.糖類(lèi) C.蛋白質(zhì)
④市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取干燥的氨氣.

(1)寫(xiě)出A處NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)為收集到干燥的氨氣C應(yīng)接(填儀器編號(hào))E;
(3)B中盛裝的試劑是堿石灰;
(4)檢驗(yàn)氨氣是否集滿(mǎn)的方法是用玻璃棒蘸濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán)則已集滿(mǎn)或蘸有濃鹽酸的玻璃棒,冒白煙;
(5)在D、E、F三種氣體收集方法中,能用于收集一氧化碳的是D.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí),對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
①Na2CO3:CO32-+2H2O?H2O+CO2↑+2OH-  
②NH4Cl:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
③CuSO4:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+
④NaF:F-+H2O═HF+OH-
A.①④B.②③C.①③D.②④

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

20.分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研宄的常用方法,下列分類(lèi)正確的是(  )
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和水分別屬厲于酸、堿、鹽和氧化物;
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì);
③Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng),因此它們都屬于酸性氧化物.
A.②④⑥B.①③⑤C.③④⑥D.①②⑤

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25℃、101 kPa)的氣體摩爾體積,請(qǐng)回答以下問(wèn)題.該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
①用實(shí)驗(yàn)室中濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol•L-1的鹽酸溶液;
②用量筒量取10.0 mL 1.0 mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;
③稱(chēng)取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端;
④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL.
回答下列問(wèn)題.
(1)步驟①中除量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有:100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒.下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是A(填字母).
A.用量筒量取濃鹽酸時(shí),仰視量筒的刻度
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
C.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
D.定容后倒置搖勻后再正立時(shí),發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)
(2)步驟③中,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為0.12g.實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用B(填序號(hào))的量筒.
A.100mL           B.200mL            C.500mL
(3)若忽略水蒸氣的影響,在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=$\frac{V}{5}$mol/L(用含V的代數(shù)式表示),若未除去鎂條表面的氧化膜,則測(cè)量結(jié)果偏小(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案