19．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）

	A．	圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
	B．	圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)（滴加CuSO4溶液的為虛線）
	C．	圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
	D．	圖4表示水溶液中c（H+）和c（OH ）的關(guān)系，在水中通適量KCl氣體可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

18．含碳的化合物之間很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物 M 在有光的時(shí)候很容易轉(zhuǎn)化成 N，其過(guò)程如圖：
M 到 N 過(guò)程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；其中較穩(wěn)定的物質(zhì)是M（用 M、N 回答）．
（2）已知（l）的燃燒熱為 3267.5kJ•mol^-1，
（l）+6O ₂（g）═6CO₂ （g）+3H₂ （g）
△H=a kJ•mol^-1，則 a＞-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)即壓力為 100kPa，一定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成 1mol 純化 合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（△H^￠）．已知 100kPa，一定溫度下：
Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO ₂（g）△H=-280.0kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂ （g）△H=-390.5kJ•mol^-1
則 Fe₂O₃的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓△H=-821.5KJ/mol．

17．氨的合成對(duì)國(guó)家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)原理知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol．
4NH ₃ （g）+5O ₂ （g）?4NO（g）+6H ₂O（l）△H=-1168.8kJ/mol
N₂（g）+O ₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則工業(yè)合成氨的△H=-92.4kJ/mol．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N ₂（g）+3H ₂（g）?2NH ₃（g）反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：（圖中 T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中 T₂和 T₁的關(guān)系是：T₂高于 T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂ 的轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
③在起始體系中n（N₂）：n（H₂）=1：3時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H ₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（ T 2），反應(yīng)的平衡常數(shù) K=$\frac{25}{12}$．
（3）氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO₂?N₂O₄△H＜0，將一定量的NO₂充入注射器中后封口，圖2是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說(shuō)法正確的是AC
A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO₂）、c（NO₂）增大，c（N₂O₄）、c（N₂O₄）減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Kc
D．d點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
（4）利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O、6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物 的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖3所示．
①電極a為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+60H^-=N₂+6H₂O．
②當(dāng)有0.1mol NO₂被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol．
③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用陰離子交換膜．

16．同溫同壓下，同體積的H₂和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為32．

15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為16g．

14．下列變化中，一定要加入適當(dāng)?shù)倪�原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．

KMnO4→MnO2

B．

HCl→Cl2

C．

Fe2O3→Fe

D．

CaO→CaCO3

13．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	裝置中陽(yáng)極上析出紅色固體
	B．	裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
	C．	裝置中外電路電子由a極流向b極
	D．	裝置的陽(yáng)極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

12．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	明礬凈水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒殺菌作用
	B．	聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品
	C．	“天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料
	D．	鋁合金的大量使用，歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

11．高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（　�。�
①單質(zhì)又可分為金屬和非金屬
②能和水反應(yīng)生成酸的氧化物是酸性氧化物
③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
⑥按照樹(shù)狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降．

A．

三處

B．

四處

C．

五處

D．

六處

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	16gO2與16gO3體積比為3：2
	B．	由H2、O2組成的混合氣，密度是氫氣的8.5倍，混合氣中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
	C．	將標(biāo)況下22.4L的HCl氣體溶于1 L水中配制1mol/L的HCl溶液
	D．	1mL  3mol/L的K2SO4溶液和100mL  1mol/L的Al2（SO4）3溶液，SO42-濃度相同