有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、MgCl₂中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答各問(wèn)題．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液	原混合物肯定無(wú) CaCO3、CuSO4 CaCO3、CuSO4
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解	原混合物肯定有 Na2SO4 Na2SO4 ，無(wú) Na2CO3 Na2CO3
（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀	原混合物肯定有 MgCl2 MgCl2

（1）與25.5g氨氣所含分子數(shù)相同的硫化氫的質(zhì)量是；在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為，原子總數(shù)之比為；同溫同壓下，等質(zhì)量的O₂、CH₄、CO₂、SO₂四種氣體所占有的體積最大的是．
（2）常溫下，將20克14.0%的NaCl溶液和3 0克24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/ml 的混合溶液，
則該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；該混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為．（忽略混合過(guò)程中溶液體積的變化）

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	0.25	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	0.25	158
硝酸銀	0.02	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是．
A．蔗糖        B．硫酸鉀    C．高錳酸鉀     D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．（注意：只要求用原始數(shù)據(jù)寫(xiě)表達(dá)式，不需要化簡(jiǎn)與計(jì)算）
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、電子天平、藥匙、、、．（在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱）
（4）在溶液配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是．
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

將下列離子Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成A、B兩組．
A組顯酸性，除H⁺外還有、、離子
B組顯堿性，除OH^-外還有、、離子．

實(shí)驗(yàn)室可用如下反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用單線橋表示出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是．
（3）15.8g KMnO₄與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．

在一燒杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（與酸、堿均不發(fā)生反應(yīng)）懸浮于溶液中，如圖所示．
（1）向燒杯中慢慢加入與稀硫酸密度相同（均大于1g?cm^-3）的Ba（OH）₂溶液至恰好反應(yīng)完全，在實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有：
①；
②．
燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）若向燒杯中加入的不是Ba（OH）₂溶液，而是鋅粒，在實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有：
①；
②．
燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

已知反應(yīng)3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O下列說(shuō)法正確的是（　�。�

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�

離子方程式H⁺+OH^-=H₂O可表示的化學(xué)方程式是（　�。�

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�