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科目: 來源: 題型:選擇題

10.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.常溫常壓下,24gNO2中所含的氧原子數(shù)為0.5NA
C.常溫常壓下,11.2LCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA

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9.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ•mol-1
H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
下列說法正確的是( 。
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)燃燒放出的熱量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+135.9 kJ•mol-1

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8.在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存.
(1)一定溫度下,向1L 0.l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$不變(填“增大”、“減小”或“不變”);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+).
(2)土壤的pH一般在4-9之間.土壤中Na2CO3含量較高,pH可以高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因,加入石膏(CaSO4•2H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
(3)常溫下在20ml 0.1mo l•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2)因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示.
回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能(填“能”或“不能”)大量共存;
②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系
為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)=c(H+);
③已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol•L-1,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí),溶液的pH=10.

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7.常溫下,有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液:
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是④②③①(填序號);
(2)③中各離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
(3)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積④的體積大于(填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)常溫下,將②和④等體積混合,向混合后的溶液中加入酚酞,溶液變紅,用一個(gè)離子方程式解釋變紅的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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6.下列說法不正確的是(  )
A.0.2mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
B.常溫下,將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液,鹽酸需加的水多
C.常溫下,向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中:c(NH4+)=c(Cl-
D.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-

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5.(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是④⑤⑦.
①物質(zhì)燃燒  ②炸藥爆炸  ③酸堿中和反應(yīng)  ④二氧化碳通過熾熱的碳 ⑤Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng) ⑦煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ⑧生石灰與水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐。
(2)已知反應(yīng):
 ①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1    ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
 ③N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H3 利用上述三個(gè)反應(yīng),計(jì)算4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應(yīng)焓變?yōu)?△H1+3△H2-2△H3 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示).
(3)在400℃、101kPa時(shí),NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.
①該反應(yīng)是放熱 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{101kPa}$NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1;.
③改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變,其中通過降低活化能加快反應(yīng)速率的是d.
a.濃度b.壓強(qiáng)c.溫度d.催化劑
 ④反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?否 (填“是”或“否”),原因是催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑,不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量,因此對反應(yīng)熱沒有影響.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸.可供選用的儀器有:
①膠頭滴管,②燒瓶,③燒杯,④托盤天平,⑤量筒.
請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有②④(選填序號),
還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒(寫儀器名稱).
(2)經(jīng)計(jì)算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒.
(3)下列配制的溶液濃度偏低的是AB.
A.向容量瓶中轉(zhuǎn)稱溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面
B.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
C.定容時(shí)俯視刻度線
D.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.實(shí)驗(yàn)室需要用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL,回答下列問題:
(1)計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量2.0g.
(2)有以下儀器和用品:①燒杯②藥匙③玻璃棒④電子天平.配制時(shí),必須使用的儀器或用品有①②③④(填序號),還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管.
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏.
(4)配制時(shí),一般分為以下幾個(gè)步驟:①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容,其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰茛蔻撷埽?br />(5)配制過程中,下列操作會引起結(jié)果偏高的是②⑤(填序號).
①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時(shí)間太長⑤定容時(shí)俯視刻度.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定.
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒.
(2)①實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?否(填“能”或“否”),其原因是銅是熱的良導(dǎo)體,有熱量散失.
②在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫,減少熱量散失.
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液20℃23.3℃-56.8kJ/mol
50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液20℃23.5℃
已知:反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ•℃-1•kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3.計(jì)算完成上表(保留兩位小數(shù)).
(4)實(shí)驗(yàn)分析
①若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值偏。ㄌ睢捌蟆被颉捌 被颉盁o影響”).
②若用60mL 0.5mol•L-1HCl溶液與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液完成實(shí)驗(yàn),與上述實(shí)驗(yàn)相比,測得反應(yīng)放出的熱量偏大(填“偏大”或“偏小”或“不變”),中和熱不變(填“偏大”或“偏小”或“不變”)

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀.下列說法不正確的是( 。
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol•L-1
C.得到2.54g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600L
D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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