10.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.常溫常壓下,24gNO2中所含的氧原子數(shù)為0.5NA
C.常溫常壓下,11.2LCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA

分析 A.1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中除了偏鋁酸鈉含有氧原子外,水也含氧原子;
B.氣體物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$,元素守恒分析;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol;
D.羥基為中性原子團(tuán)含9個質(zhì)子,氫氧根離子為陰離子,含9個質(zhì)子.

解答 解:A.1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中除了偏鋁酸鈉含有氧原子外,水也含氧原子,故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2NA個,故A錯誤;
B.24gNO2物質(zhì)的量=$\frac{24g}{46g/mol}$,所含的氧原子數(shù)=$\frac{24g}{46g/mol}$×2×NA=1.04NA,故B錯誤;
C.常溫常壓下,11.2LCl2物質(zhì)的量不是0.5mol,故C錯誤;
D.1mol的羥基所含質(zhì)子數(shù)為9NA,1mol的氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要是鹽類水解、氣體摩爾體積應(yīng)用條件、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算等,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.由2個、2個、1個和1個構(gòu)成的有機(jī)分子有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.4種B.5種C.6種D.9種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.有混合氣體X,它是由NO、H2、CO2組成,通入足量的Na2O2后,變成混合氣體Y,將Y用電火花引燃使其充分反應(yīng),只得到質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為70%的HNO3溶液,無其他任何氣體,則X中各氣體的體積之比為( 。
A.2:4:7B.4:2:7C.7:4:2D.3:5:8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知HI在催化劑作用下分解速率會加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.加入催化劑,減小了反應(yīng)的活化能
B.加入催化劑,可提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率
C.降低溫度,HI的分解速率加快
D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是④⑤⑦.
①物質(zhì)燃燒  ②炸藥爆炸  ③酸堿中和反應(yīng)  ④二氧化碳通過熾熱的碳 ⑤Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng) ⑦煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ⑧生石灰與水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐敗.
(2)已知反應(yīng):
 ①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1    ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
 ③N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H3 利用上述三個反應(yīng),計(jì)算4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應(yīng)焓變?yōu)?△H1+3△H2-2△H3 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示).
(3)在400℃、101kPa時,NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.
①該反應(yīng)是放熱 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{101kPa}$NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1;.
③改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變,其中通過降低活化能加快反應(yīng)速率的是d.
a.濃度b.壓強(qiáng)c.溫度d.催化劑
 ④反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?否 (填“是”或“否”),原因是催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑,不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量,因此對反應(yīng)熱沒有影響.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.請根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)知識回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑.
(2)將(1)中制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶,可得到純凈干燥的氯氣.
(3)若將氯氣通入石蕊試液中,可觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色.
(4)若將氯氣通入水中制成飽和氯水,將飽和氯水光照一段時間后,溶液顏色逐漸變淺,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O═HCl+HClO,2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.
(5)若向足量FeBr2溶液中滴入幾滴飽和氯水,振蕩,溶液呈淺黃色.你認(rèn)為使溶液呈淺黃色的微粒是Fe3+;請根據(jù)所學(xué)知識,選擇合適的試劑,設(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的推斷正確:取少許淺黃色溶液,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅說明推斷準(zhǔn)確.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

2.將N2和H2按一定比例混合,在相同狀況下其密度是H2密的3.6倍,取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi),使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡.已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍,試求:
(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比為1:4;
(2)達(dá)到平衡時混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)為31.6%;
(3)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):請完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液. 
(2)取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如表.
實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度
(mol/L)
滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積
(mL)
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入,溶液由無色恰好變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色.此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2~10.
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L(保留兩位有效數(shù)字)
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.

④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有D、F.(多選扣分)
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng),部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( 。
A.56g鐵片與足量濃H2SO4在加熱的條件下可生成1.5NA個SO2分子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C.常溫下,將0.1NA個氯化氫分子溶于1L水中,得到0.1mol/L的鹽酸
D.2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案