10．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應用．
（1）1molSO₂與氯酸鈉在酸性條件下反應生成消毒殺菌劑ClO₂，該反應的氧化產(chǎn)物為Na₂SO₄，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（2）羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染．羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：
①氫解反應：COS（g）+H₂（g）=H₂S（g）+CO（g）△H₁=+7kJ/mol
②水解反應：COS（g）+H₂O（g）=H₂S（g）+CO₂△H₂
已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵	C=O（CO2）	C=O（COS）	C=S	H-S	H-O
鍵能（kJ/mol）	803	742	577	339	465

則△H₂=-35kJ/mol．
（3）H₂S被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液A．溶液A在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為B．B與過氧化鈉的結構和化學性質(zhì)相似，B的溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na₂S₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+H₂S↑．
（4）經(jīng)檢測，某溶液中除SO₄^2-外還有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向2L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標準狀況）的關系如表所示．

Cl2的體積（標準狀況）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	amol	0	0

分析后回答下列問題：
①a的值為0.15．
②當通入Cl₂的體積為3.36L（標準狀況下）時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
此時溶液中Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度分別為c（Br^-）=0.75mol/L，c（I^-）=0.5mol/L．

9．關于溶液配制的有關問題，請回答：
（1）下列有關容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻．
（2）實驗室中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質(zhì)量分別是A．
A．1000mL； 212g        B．950mL；543.4g
C．任意規(guī)格； 572g      D．950mL；201.4g
（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
②配制500mL某濃度的稀鹽酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶（填寫儀器名稱）．
③某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
④誤差分析：
I．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，導致最終結果偏大；（填“偏大”“偏小”或“不變”）
II．定容時仰視讀數(shù)，導致最終結果偏�。唬ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不變”）

8．維生素是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)．圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內(nèi)容．該泡騰片中添加的著色劑是喹啉黃，甜味劑是糖精鈉．泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉反應釋放出了氣體．

7．生活中處處有化學，化學已滲透到我們的“衣、食、住、行”之中．
①衣：鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再點燃聞氣味．
②食：水是人類生存的必需物質(zhì)．在凈水過程中，明礬作為混凝劑；氯氣或漂白粉作為消毒劑．
③�。翰ＡШ弯撹F是常用的建筑材料．生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石；鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生電化學腐蝕．
④行：鋁可用于制造交通工具，鋁制品不易生銹的原因是表面有一層致密的氧化膜；橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性．

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	硝酸具有還原性		B．	光導纖維的主要成分是二氧化硅
	C．	次氯酸是一種強酸		D．	鈉的焰色為淺紫色

5．下列物質(zhì)中，主要成分屬于硅酸鹽的是（　�。�

A．

燒堿

B．

玻璃

C．

石灰石

D．

膽礬

4．下列反應能用化合直接制得的是（　�。�
①FeCl₂ ②FeCl₃ ③Fe（OH）₂  ④Fe（OH）₃⑤Cu₂S．

A．

①②④⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

全部

3．某電池以K₂FeO₄和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Zn為電池的正極
	B．	負極反應式為2FeO42-+10H++6e-═Fe2O3+5H2O
	C．	該電池使用完不可隨便丟棄，應深埋地下
	D．	電池工作時OH-向負極遷移

2．一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�

A．

NaOH（固體）

B．

冰醋酸

C．

HCl

D．

CH3COONa（固體）

1．常溫下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是（　�。�

A．

c（H+）

B．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

C．

c（H+）•c（OH-）

D．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$