11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
	B．	氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：2H++H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+2H2O
	C．	氧化亞鐵溶于稀硝酸：3 Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
	D．	0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

10．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石英只能用于生產(chǎn)玻璃
	B．	從海水提取物質(zhì)不一定要通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
	C．	二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故常用氫氧化鈉溶液作為雕刻玻璃的試劑
	D．	為了提高土壤肥力，往往將碳銨與熟石灰混合使用

9．海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可獲得淡水、單質(zhì)碘、食鹽等物質(zhì)．
（1）如圖是用海水制取少量蒸餾水的簡易裝置，其原理與課本中的實驗原理完全相同．裝置中使用了較長的玻璃管，其作用是導(dǎo)氣兼冷凝，燒杯中還應(yīng)盛裝的物質(zhì)是冰水．
（2）海帶中含有豐富的碘，海帶提碘可將海帶灼燒、溶解、煮沸、過濾得含I^-的濾液，濾液經(jīng)酸化、氧化得含單質(zhì)碘的溶液．回答下列問題：
①海帶灼燒時用來盛裝海帶的儀器是坩堝（填儀器名稱）
②已知KMnO₄、H₂O₂、Cl₂等均可與I^-反應(yīng)生成I₂，且KMnO₄、H₂O₂、Cl₂對應(yīng)的生成物分別為Mn²⁺、H₂O、Cl^-．從綠色化學(xué)的角度看I^-轉(zhuǎn)化成I₂，最好選H₂O₂ （上述三種中選擇）
（3）海水曬鹽得到的鹽含有較多的雜質(zhì)．某學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗提純粗鹽．
①若只除去其中的不溶性雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)過的實驗步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)．
②若要進(jìn)一步除去上述粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，應(yīng)選擇合理的除雜試劑．請?zhí)顚懕恚?br />

雜質(zhì)	CaCl2	MgCl2	Na2SO4
除雜試劑

③為確保雜質(zhì)除盡，所加試劑應(yīng)適當(dāng)過量．如何判斷SO₄^2-是否除盡？取上層清液少許于試管中，滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則SO₄^2-已除盡
④上述除雜試劑加入的先后順序應(yīng)滿足的一般條件是Na₂CO₃溶液應(yīng)加在BaCl₂溶液之后
⑤按順序加入上述除雜試劑過濾后，還應(yīng)加入適量稀HCl，其目的是除去過量除雜試劑中的OH^-和CO₃^2-，，判斷加入稀HCl適量的方法可以是向濾液中逐滴滴加稀HCl，調(diào)節(jié)溶液pH=7．

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
	B．	在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是Cu
	C．	能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
	D．	將Ba（OH）2溶液滴到明礬溶液中，當(dāng)SO42-剛沉淀完時，鋁以AlO2-的形式存在

7．已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）	CH4（g）
△H/（kJ/mol）	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

請回答下列問題．
（1）寫出該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ•mol^-1．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）；△H=-128.1KJ•mol^-1．
（3）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為0.5CO（g）+H₂（g）?0.5CH₃OH（g）△H=-45.4kJ•mol^-1．向容積為1L的密閉容器中加入0.10mol H₂和0.05mol CO，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ．
①相同溫度條件下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=100．
②若容器容積不變，下列措施可增加CH₃OH產(chǎn)率的是BD（填寫序號）．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入0.10mol H₂和0.05molCO
E．加入催化劑
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將正向（選填“逆向”“正向”或“不”）移動，化學(xué)平衡常數(shù)K不變（選填“增大”“減小”或“不變”）．
④溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，若甲中加入1molCO和2mol H₂，乙中加入1mol CH₃OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時甲放出的熱量為Q₁kJ，乙吸收的熱量為Q₂ kJ，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為a₁、a₂．則Q₁+Q₂=90.8；a₁+a₂=1．

6．往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN₂和3molH₂，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)  N₂+3H₂?2NH₃，2min后測得容器中生成了1mol NH₃，試求：
（1）2min時，N₂的物質(zhì)的量1.5mol；
（2）2min時，H₂的物質(zhì)的量濃度0.3mol/L；
（3）2min時，H₂的轉(zhuǎn)化率50%；
（4）2min內(nèi)，N₂的平均反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）．

5．將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（氣）+B?XC（氣）+2D（氣）五分鐘末測得C（D）=0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5v（C）=0.1mol/（L•min），求：
（1）A在五分鐘末的物質(zhì)的量
（2）X的值．

4．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入3molA和2mol B，混合氣體起始壓強(qiáng)為p₀．發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（s），反應(yīng)進(jìn)行到1min時測得剩余1.2molA，此時C的濃度為0.6mol/L．反應(yīng)進(jìn)行到2min時該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）X為2．
（2）反應(yīng)在1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.3mol•L^-1•min^-1；
（3）請用p₀、p來表示2min時反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{125（p-{p}_{0}）}{{p}_{0}}$%．
（4）在四種不同的條件下測定得到以下反應(yīng)速率，其中表示的反應(yīng)速率最快的是B
A．v（A）=0.5mol•L^-1•min^-1              
B．v（B）=0.2mol•L^-1•min^-1
C．v（C）=0.3mol•L^-1•min^-1              
D． v（D）=0.5mol•L^-1•min^-1．

3．鐵元素是高中化學(xué)中重要的金屬元素，也是日常生活中不可缺少的重要元素．在高中學(xué)習(xí)中了解了鐵及其化合物的性質(zhì)與用途．某中學(xué)化學(xué)興趣小組對Fe²⁺與Fe³⁺有關(guān)性質(zhì)非常感興趣，做了如下實驗．
（1）探究Fe²⁺與Fe³⁺性質(zhì)

實驗 序號	滴加試劑	0.1mol•L-1FeCl23mL	0.1mol•L-1 FeCl3 mL
1	滴入2滴KSCN溶液	溶液顏色無明顯變化	溶液變?yōu)榧t色
2	滴入2滴苯酚溶液	溶液顏色無明顯變化	溶液變?yōu)樽仙?/TD>
3	滴入2滴酸性的KMnO4溶液	溶液先變紫紅后褪色	溶液變紫紅色
4	滴入NaOH溶液		出現(xiàn)紅棕色沉淀

請你用離子方程式和必要的文字解釋實驗3現(xiàn)象的原因MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，F(xiàn)e²⁺具有還原性，MnO₄^-被還原生成了無色的Mn²⁺．請你描述實驗4中空格的實驗現(xiàn)象是先生成白色沉淀，一會兒變成灰綠色，最后成紅褐色沉淀．
（2）甲興趣小組對0.1mol•L^-1Fe²⁺與0.1mol•L^-1Fe³⁺的鑒別做了如下實驗，現(xiàn)象記錄如下：

試劑	KSCN溶液3滴	苯酚溶液2滴	0.01mol•L-KMnO4溶液3滴	10%NaOH溶液10滴
0.1mol•L-1FeCl3	深紅色	紫色	黃色	紅褐色沉淀
0.1mol•L-1FeCl2	無色	無色	無色	灰綠色沉淀
0.01mol•L-1FeCl3	紅棕色	無色	幾乎無色	淡黃色
0.01mol•L-1FeCl2	無色	無色	無色	無色
0.001mol•L-1FeCl3	無色	無色	無色	無色
0.001mol•L-1FeCl2	無色	無色	無色	無色

①根據(jù)上表信息，你可以得到結(jié)論是（任寫兩條）：當(dāng)濃度為0.1mol•L^-1，上述四種溶液可以鑒別Fe²⁺、Fe³⁺、當(dāng)濃度為0.01mol•L^-1，只能用KSCN溶液、10%NaOH溶液來鑒別Fe²⁺、Fe³⁺；離子濃度不同，鑒別試劑的選擇也不同．
②有同學(xué)認(rèn)為，除了上述試劑可用來鑒別0.1mol•L^-1Fe²⁺與0.1mol•L^-1Fe³⁺，還有一種更為簡單方法，請猜測這位同學(xué)的方法是觀察兩種溶液的顏色，0.1mol•L^-1Fe²⁺溶液為綠色，0.1mol•L^-1Fe³⁺溶液為黃色．
（3）乙興趣小組認(rèn)為可以用KI淀粉試紙鑒別0.1mol•L^-1Fe²⁺與0.1mol•L^-1Fe³⁺，請你簡述操作方法取兩片KI淀粉試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取兩種溶液滴在試紙中間，若試紙變藍(lán)色為0.1mol•L^-1Fe³⁺，但乙組在做此實驗時，都失敗了（試劑沒有變質(zhì)，也沒有雜質(zhì)）．你認(rèn)為失敗的原因是KI溶液易被空氣中的氧氣氧化，生成I₂，也使試紙變藍(lán)．
（4）丙興趣小組針對0.001mol•L^-1Fe²⁺與0.001mol•L^-1Fe³⁺無法用試劑來鑒別，他們想通過煮沸，蒸發(fā)溶劑，提高溶質(zhì)的濃度來達(dá)到目的，你認(rèn)為不行（行或不行）理由是在加熱過程中Fe²⁺極易被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺．

2．磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨．
①寫出磷酸主要的電離方程式：H₃PO₄?H₂PO₄^-+H⁺．
②n越大，直鏈聚磷酸銨的水溶性越�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式．
□H₂PO₂^-+□Ag⁺+□6OH^-═□PO₄^3-+□Ag+□4H₂O
 （3）由工業(yè)白磷 （含少量砷、鐵、鎂等） 制備高純白磷 （ 熔點44℃，沸點280℃），主要生產(chǎn)流程如下如圖1：

①除砷過程在75℃下進(jìn)行，其合理的原因是acd（填字母）．
a．使白磷熔化，提高反應(yīng)活性    b．降低白磷的毒性
c．溫度不宜過高，防止硝酸分解  d．適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率
②生產(chǎn)過程在高純氮氣保護(hù)下進(jìn)行，其目的是防止白磷被空氣中氧氣氧化．
③除砷過程中，合成洗滌劑起到乳化作用．
④硝酸氧化除砷時被還原為NO，寫出砷轉(zhuǎn)化為砷酸的化學(xué)方程式：3As+5HNO₃+2H₂O=3H₃AsO₄+5NO↑．氧化相同質(zhì)量的砷，當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
⑤某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是硝酸濃度大，氧化性強(qiáng)，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率低．