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科目: 來源: 題型:多選題

2.一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),進(jìn)行反應(yīng),2SO2+O2?2SO3,其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示.下列判斷中正確的是(  )
  甲乙 丙 丁 
密閉容器體積/L  2 2
 起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 0.4 
 n(O2)/mol0.24 0.24 0.48 0.24 
 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80 a1a2  a3
A.該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400
B.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率:a1>a2=a3
C.達(dá)到平衡時(shí),容器丁中的正反應(yīng)速率比容器丙中的大
D.達(dá)到平衡時(shí),容器丙中c( SO3)大于容器甲中c( SO3)的兩倍

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科目: 來源: 題型:解答題

1.某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制240mL 0.9mol/L的稀硫酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問題:
(1)需要量取濃硫酸12.5 mL.
(2)配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外,還必須用到的儀器有250 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等.
(3)在配制過程中,若定容時(shí)俯視刻度線,則所得溶液濃度大于0.9mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)取所配制的稀硫酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng),鋅全部溶解后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L,則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為1.3g;設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL,則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L.

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液中,反應(yīng)后得到溶液A,向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸,加入V(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.通入的CO2氣體為11.2 LB.A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3
C.A溶液中既含NaOH,又含Na2CO3D.A溶液中一定只有Na2CO3

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)來探究Cl2、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì).
(1)實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣,請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接:H→A、B→C、D→E:廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水.

(2)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究SO2與漂粉精的反應(yīng):
操作現(xiàn)象
取漂粉精固體,加入水部分固體溶解,溶液略有顏色
過濾,測(cè)漂粉精溶液的PH 試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色
 i.液面上方出現(xiàn)霧狀物
ii.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色
iii.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去
①pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性.
②該同學(xué)推測(cè)現(xiàn)象i的霧狀物由鹽酸小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)加以進(jìn)一步驗(yàn)證:
a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)霧狀物;
b.搜集霧狀物,用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn),產(chǎn)生白色沉淀.
實(shí)驗(yàn)a的目的是排除氯氣干擾
③推測(cè)ii中溶液變?yōu)辄S綠色,是由于產(chǎn)生了Cl2(寫化學(xué)式),iii中產(chǎn)生的大量白色沉淀應(yīng)為CaSO4(寫化學(xué)式)

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.澳主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性.工業(yè)上制備Br2的操作步驟為:
①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等完成下列填空.
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空:
(1)Cl2氧化Br-應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行(填“酸性”、“中性”或“堿性”),目的是為了避免溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)(且堿性溶液中氯氣與堿反應(yīng)).
(2)Br2可用熱空氣吹出,其原因是溴的沸點(diǎn)較低,易揮發(fā).
(3)寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.
(4)步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是用鹽酸酸化,則鹽酸被NaBrO3氧化.
(5)步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕驗(yàn)锽r2易揮發(fā),對(duì)大氣有污染.
(6)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中c.
a.通入HBr
b.加入Na2CO3溶液
c.加入NaBr溶液
d.加入Na2SO4溶液.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.
根據(jù)如圖裝置回答下列問題:
(1)盛放藥品前,怎樣檢驗(yàn)此裝置的氣密性.將D裝置中導(dǎo)管口浸沒在水面下,關(guān)閉分液漏斗活塞,打開K,微熱A裝置,D的導(dǎo)管口有氣泡冒出;關(guān)閉K,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升(B瓶中液面下降),說明裝置不漏氣.
(2)A中盛放的液體是其作用為.除去Cl2中混有的HCl
(3)B中盛放的液體是其作用是.濃硫酸
(4)D裝置的作用是其中反應(yīng)方程式為.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
(5)C裝置有錯(cuò)誤嗎?如果有,如何改進(jìn).將左右導(dǎo)管插入集氣瓶的位置交換一下.

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科目: 來源: 題型:填空題

16.將m g鈉和鋁的合金,投入水中,充分反應(yīng)后得到1L偏鋁酸鈉溶液(合金完全反應(yīng)),同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體,則合金中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%,c(NaAlO2)=0.1mol•L-1

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科目: 來源: 題型:解答題

15.海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物.以下是苦鹵化學(xué)分離的過程.

回答下列問題:
(1)若試劑A是一種有色氣體單質(zhì),則A是Cl2(填化學(xué)式);寫出該反應(yīng)的離子方程
式:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
(2)“操作II”是蒸餾(填“蒸發(fā)”“蒸餾”“分液”或“重結(jié)晶”,下同),“操作III”是重結(jié)晶.
(3)試劑B可能是下列物質(zhì)中的b(填字母).
a.飽和NaCl溶液   b.CCl4c.NaOHd.乙醇
實(shí)驗(yàn)室中也可用苯代替試劑B,但工業(yè)生產(chǎn)中,通常不使用苯,理由是苯易燃在生產(chǎn)中易發(fā)生爆炸,苯有毒對(duì)環(huán)境有污染不符綠色化學(xué),苯與溴單質(zhì)再光照條件下可能發(fā)生反應(yīng),鐵除雜條件下本和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)(任寫兩點(diǎn)).
(4)MgCl2中可能含有NaCl雜質(zhì),檢驗(yàn)雜質(zhì)存在的方法是用鉑絲蘸取稀鹽酸在火焰上灼燒至無色,再蘸取少量氯化鎂樣品,在火焰上灼燒,若火焰呈黃色證明氯化鈉存在.

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.分子式為C10H12O2,結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)鏈狀取代基,能與NaOH溶液反應(yīng),而不與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.12B.15C.16D.14

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科目: 來源: 題型:多選題

13.將某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重5.4g,堿石灰增重13.2g,該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是( 。
A.乙炔B.1,3-丁二烯C.環(huán)己烷D.乙烯

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同步練習(xí)冊(cè)答案