分析 (1)Cl2氧化Br-生成溴單質,應避免氯氣在堿性環(huán)境發(fā)生歧化反應;
(2)溴易揮發(fā);
(3)發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、溴單質、水;鹽酸能被溴酸鈉氧化,并結合溴揮發(fā)來分析;
(4)利用NaBr溶液與Cl2反應,然后分液可除去Cl2;
(5)溴易揮發(fā),對大氣造成污染;
(6)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,應是和氯氣反應和溴單質不反應,且不能引入新的雜質.
解答 解:(1)Cl2氧化Br-生成溴單質,則應在酸性條件下進行,防止溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(且堿性溶液中氯氣與堿反應),
故答案為:酸性;溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(且堿性溶液中氯氣與堿反應);
(2)因溴的沸點較低,易揮發(fā),Br2可用熱空氣吹出,故答案為:溴的沸點較低,易揮發(fā);
(3)步驟③所發(fā)生的反應是發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、溴單質、水,該反應為:3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O,
故答案為:3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O;
(4)鹽酸能被溴酸鈉氧化,則不能利用鹽酸酸化,
故答案為:用鹽酸酸化,則鹽酸被NaBrO3氧化;
(5)溴易揮發(fā),對大氣造成污染,則有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?br />故答案為:Br2易揮發(fā),對大氣有污染;
(6)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,應是和氯氣反應和溴單質不反應;
a、加入HBr,氯氣可以發(fā)生反應生成揮發(fā)性的鹽酸,會引入新的雜質,故a不符合;
b、加入Na2CO3 溶液也可以和溴單質、氯氣發(fā)生反應,b不符合;
c、加入NaBr溶液,發(fā)生反應Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,故c符合;
d、加入Na2SO4溶液不能除去氯氣,且引入雜質離子,故d不符合;
故答案為:c.
點評 本題考查工業(yè)制Br2,考查分析問題解決問題的能力,注意溴易揮發(fā)及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵,注重環(huán)境保護和實驗安全,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下22.4 L甲苯含有8NA個C-H鍵 | |
B. | 1L1 mol•L-1的Na2S溶液中含有NA個S2- | |
C. | 46gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子 | |
D. | 1molCu和少量濃硝酸反應完全后可生成2NA個NO2分子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 乙炔 | B. | 1,3-丁二烯 | C. | 環(huán)己烷 | D. | 乙烯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2和CO的混合氣 | B. | C2H2O2 | C. | C3H6O3 | D. | C6H12O5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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