7．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：ANa，CSi，ECl
（2）E元素+1價含氧酸的電子式為：．
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

6．肼（N₂H₄）和氨是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有廣泛應用．回答下列問題：
（1）N₂H₄中N原子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結構．寫出N₂H₄的結構式：．
（2）實驗室用兩種固體制取NH₃的反應化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
（5）工業(yè)生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]反應的化學方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），該反應的平衡常數和溫度關系如表：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）[n（NH₃）：n（CO₂]=x，如圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系．α隨著x增大而增大的原因是c（NH₃）增大，平衡正向移動．圖中A點處，NH₃的平衡轉化率為42%．

	n（N2）	n（H2）	n（NH3）
甲	1mol	3mol	0mol
乙	0.5mol	1.5mol	1mol
丙	0mol	0mol	4mol

（6）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），測得甲容器中H₂的平衡轉化率為40%．
①判斷乙容器中反應進行的方向是逆向（填“正向或“逆向”）移動．
②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分數大小順序為丙＞甲=乙．
（7）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負極 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（8）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是c（填字母代號）．
a．增大壓強    b．適當升高溫度    c．增大O₂的濃度    d．選擇高效催化劑
（9）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至開始產生沉淀時（不考慮溶液體積變化），溶液中的NH₃•H₂O的濃度為0.002mol/L[已知K_sp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-12]．

5．實驗室從含Br^-的溶液中提取溴單質．下列說法和裝置都正確的是（　�。�

A	B	C	D
用Cl2氧化溶液中的Br-	分離有機層和水層	高溫結束后先 停止加熱后停止通水	貯存液溴

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．某化學興趣小組擬用圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應放在1中（填寫儀器編號）．
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關AC、打開開關B就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．
（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可采取的措施是在儀器2底部放上一塊吸鐵石（或將鐵粉改成鐵釘）．
（4）在FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O粗產品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                          
B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                
D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產品的純度，稱取a g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL	25.52	25.02	24.98

則該產品純度為$\frac{980c}{a}$×100%．上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是BC．
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低．

3．氯化硫（S₂Cl₂）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S₂Cl₂．下圖是實驗室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

（1）已知S₂Cl₂分子結構與H₂O₂相似，請寫出S₂Cl₂的電子式．
（2）裝置a的作用為干燥Cl₂；裝置c為何水平放置防止熔融的硫堵塞導管；
（3）該實驗的操作順序應為②③①⑤④（或③②①⑤④）（用序號表示）．
①加熱裝置c  ②通入Cl₂  ③通冷凝水  ④停止通Cl₂  ⑤停止加熱裝置c
（4）f裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用為吸收Cl₂尾氣，防止空氣中的水汽使S₂Cl₂水解．
（5）已知S₂Cl₂水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質的量之比為1：3，請寫出該反應的化學方程式2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂+3S+4HCl．

2．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．與Cl₂相比ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物．
（1）在ClO₂的制備方法中，比較實用的有數十種，下列方法是常見方法之一．
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
比較方法一和方法二，哪種方法更好？方法二，說明理由方法一的缺點主要是同時產生了大量的氯氣，不僅產率低，而且產品難以分離，同時很有可能造成環(huán)境污染；或方法二的優(yōu)點是安全性好，沒有產生毒副產品．
實驗室常用氯酸鈉（NaClO₃）、亞硫酸鈉（Na₂SO₃）和硫酸共熱制備二氧化氯化學反應方程式為：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．

（2）工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得．某學生用如圖甲所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：A部分還應添加溫度控制裝置，請你說出一種溫度控制方法，B部分還應補充什么裝置水浴加熱（冰水）冷凝，C中應裝的試劑為NaOH溶液．
我國最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應的微觀過程如圖乙所示，該反應的化學方程式為2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂．
（3）二氧化氯做消毒劑時，被還原成Cl^-，它的消毒效率是同質量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的2.76倍．消毒水時，ClO₂還可將Fe²⁺、Mn²⁺轉化成Fe（OH）₃、MnO₂難溶物除去，請寫出二氧化氯與Mn²⁺反應的離子方程式2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

1．
工業(yè)生產Na₂S常用方法是：無水芒硝（Na₂SO₄）一碳還原法，其流程示意圖如圖1．
（1）若煅燒階段所得氣體為等物質的量CO和CO₂．寫出煅燒時發(fā)生的總反應方程式：3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；
（2）用堿液浸出產品比用熱水更好，理由是：熱水能促進Na₂S水解，而稀堿可抑制Na₂S水解；
（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值X的關系如圖2所示．為使除汞達到最佳效果，應控制條件是pH介于9～10之間，x=12．
（4）取Na₂S（含少量NaOH），加人到CuSO₄溶液中，充分攪拌，若反應后溶液pH=4，此時溶液中c（S ^2-）=4.0×10^-36 mol/L；（保留2位有效數字）（已知：CuS K_sp=8.8×10^-36；Cu（OH）₂ K_sp=2.2×10^-20）
（5）納米Cu₂O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒作電極，Cu（NO₃）₂作電解液．電解生成Cu₂O應在陰極；該電極pH將降低（填“升高”，“不變”或“降低”），用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因：2Cu²⁺+2e^-+H₂O=Cu₂O↓+2H⁺．

15．在2L密閉容器中進行反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，測得c（H₂O）隨反應時間（t）的變化如圖．下列判斷正確是（　�。�

	A．	0～5min內，v（H2）=0.05mol/（L•min）
	B．	5min時該反應的K值一定小于12min時的K值
	C．	10min時，改變的外界條件可能是減小壓強
	D．	5min時該反應的v（正）大于11min時的v（逆）

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
	B．	生活中常見金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉
	C．	膠體具有介穩(wěn)性，是因為同種膠體粒子的運動有規(guī)律，即布朗運動
	D．	由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

13．物質與其性質密切相關，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
	B．	持續(xù)加熱到一定溫度能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒蛋白質受熱變性
	C．	纖維素在人體內可水解為葡萄糖是人類重要的營養(yǎng)物質之一
	D．	酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性