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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

它們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是:
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑;MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)用來(lái)制取Cl2的裝置是E(填序號(hào)),反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性和酸性.
(2)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,B、D試管中的品紅溶液均褪色.停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,D(填“B”或“D”)試管中無(wú)明顯現(xiàn)象.
(3)裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2
(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是先變紅,后褪色.
(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色.查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

6.用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
(2 )小試管C的作用是防止倒吸.
(3)廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是濃硫酸,裝置D的3個(gè)作用是①干燥SO2,②使SO2和O2兩種氣體混合均勻,③通過(guò)觀察氣泡控制氣體比例和氣流速度.
(4)從管E導(dǎo)出的氣體成分是SO3、SO2、O2
(5)裝置F中U形管觀察到所收集物質(zhì)的顏色狀態(tài)是無(wú)色固體.
(6)若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少,分析其原因不可能是b(填標(biāo)號(hào)).
a.裝置氣密性不好; b.制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒;c.氣流速度過(guò)快
(7)從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是用NaOH溶液吸收.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

5.(1)自來(lái)水廠可以用氯氣來(lái)殺菌、消毒,則氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是HClO.
(2)老師在課堂上演示了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn):把一塊濕潤(rùn)的有色布條放到盛有干燥氯氣的集氣
瓶中.有色布條很快變成“白色”布條.學(xué)生對(duì)此進(jìn)行了猜測(cè).
猜測(cè)一:氯氣具有漂白性,能使有色布條褪色
猜測(cè)二:氯氣與濕潤(rùn)有色布條上的水分作用,產(chǎn)生的次氯酸使有色布條褪色.
某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置,驗(yàn)證猜想是否正確:

I.將預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中.
步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
松開(kāi)a處彈簧夾,夾上b處彈簧夾裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色
刪去,證明猜想一不正確.
松開(kāi)b處彈簧夾,夾上a處彈簧夾裝置右邊集氣瓶中的有色布條褪色,
說(shuō)明猜想二正確.
Ⅱ.該裝置左右兩邊均設(shè)計(jì)了盛有氫氧化鈉溶液的吸收裝置,作用是吸收多余的尾氣,以免氯氣污染空氣.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

4.為了探究HClO的漂白性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn):

(1)通入Cl2后,集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO,通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論為干燥的氯氣沒(méi)有漂白性,濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性.
(2)為了確證是HClO起漂白作用,你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是稀鹽酸是否能使有色布條褪色.
(3)燒杯C中盛有NaOH溶液,其作用是吸收多余的氯氣(尾氣),防止氯氣污染空氣.
(4)為保證實(shí)驗(yàn)安全,當(dāng)氯氣以平均每分鐘1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的流速通入時(shí),若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘,則小燒杯中至少需盛有2mol•L-1NaOH溶液的體積是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

3.為了探究鐵與氯氣的反應(yīng),某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案.其實(shí)驗(yàn)裝置為:

其實(shí)驗(yàn)步驟為:
(1)用注射器吸取20mL左右的氯氣.
(2)在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲,一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液,另一支試管中加入氫氧化鈉溶液.按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置,并固定在鐵架臺(tái)上.經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣.
(3)加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min,然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.可觀察到的主要現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱,產(chǎn)生棕褐色的煙,盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯紅色.
(4)氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣Cl2
(5)某同學(xué)乙猜測(cè)鐵與氯氣反應(yīng)可能還會(huì)生成氯化亞鐵,其為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設(shè)鐵已完全反應(yīng)),設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)步驟如下的實(shí)驗(yàn)方案,但其只寫(xiě)出了實(shí)驗(yàn)的第1步.現(xiàn)只有酸性KMnO4溶液和KSCN溶液,請(qǐng)你選用合適的試劑,補(bǔ)充同學(xué)乙的實(shí)驗(yàn)步驟、完善其實(shí)驗(yàn)方案:
第1步:取出甲實(shí)驗(yàn)后的玻璃管中的固體少量,放入小燒杯中加適量蒸餾水,攪拌、溶解.滴加少量酸性高錳酸鉀溶液并振蕩,如果溶液的紫色褪去,則證明原生成物中含有氯化亞鐵,否則原生成物中不含氯化亞鐵.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

2.如圖是某次實(shí)驗(yàn)探究鐵及其化合物性質(zhì)的流程圖:
根據(jù)圖示及下面的提示回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)某同學(xué)欲使集氣瓶中生成高價(jià)鐵鹽,則集氣瓶中應(yīng)預(yù)先收集一種黃綠色氣體,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2Fe+3Cl2=2FeCl3;
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)確認(rèn)上述反應(yīng)中生成了高價(jià)鐵取少量固體,加水配制成溶液,向其中加幾滴KSCN溶液,若溶液變血紅色,說(shuō)明有高價(jià)鐵鹽生成,否則無(wú)高價(jià)鐵鹽生成;
(3)將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中,然后加入過(guò)量的單質(zhì)A,靜置,溶液呈現(xiàn)藍(lán)色,該實(shí)驗(yàn)證明氧化性弱的金屬陽(yáng)離子是Cu2+(填寫(xiě)離子符號(hào));
(4)將試管I中的液體倒人試管Ⅱ中,再加入過(guò)量鐵粉,振蕩并過(guò)濾,該實(shí)驗(yàn)操作中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外,還有玻璃杯.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

1.鋼鐵容易腐蝕,工業(yè)生產(chǎn)中常需對(duì)鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)處理,以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕.所謂“發(fā)藍(lán)”,就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理,使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜.發(fā)藍(lán)處理過(guò)程可表示如下:

(1)步驟Ш用除銹液(15%的硫酸溶液)浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹,該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O.
(2)為檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液一段時(shí)間.如果成品不合格(即鐵件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),將觀察到鐵制品表面有紅色固體析出.
(3)工業(yè)生產(chǎn)中常常安排步驟V進(jìn)一步處理經(jīng)步驟Ⅳ處理后的鐵件,以確保鐵件表面微小的松孔發(fā)生鈍化作用.該過(guò)程利用了重鉻酸鉀(KCr2O7)的氧化(填化學(xué)性質(zhì)).
(4)除銹后的鐵片在發(fā)藍(lán)液(NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液)中浸泡(步驟IV),發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng):
反應(yīng)一:3Fe+1NaNO2+5NaOH-3Na2FeO2+1H2O+1NH3
反應(yīng)二:8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3
反應(yīng)三:Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式(將系數(shù)直接填在橫線上).
②若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液,從理論角度分析,需要往使用過(guò)的發(fā)藍(lán)液中加入B
A.只需加入NaNO2B.只需加入NaNO2和NaNO3
C.需要加入NaNO2、NaNO3和NaOHD.不需加入任何物質(zhì)而直接使用.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

8.“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件三蝶烯的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.三蝶烯是苯的同系物
B.三蝶烯能發(fā)生取代反應(yīng)
C.三蝶烯的一氯代物有6種
D.三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

7.某有機(jī)物含C、H、O、N四種元素,其3D模型如圖所示.下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫常壓下呈氣態(tài)
B.分子式為C3H8O2N
C.與H2NCH2COOH互為同系物
D.分子中所有C、N原子均處于同一平面

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1L0.1mol•L-1NaClO溶液中,ClO-的數(shù)目為0.1NA
B.常溫常壓下,11.2LCH4含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
C.16gO2與O3混合氣體中,氧原子的數(shù)目為1.5NA
D.1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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