7．某化學(xué)小組為了證明SO₂和Cl₂的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

它們制備SO₂和Cl₂所依據(jù)的原理分別是：
Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用來(lái)制取Cl₂的裝置是E（填序號(hào)），反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色．停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，D（填“B”或“D”）試管中無(wú)明顯現(xiàn)象．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂；
（4）若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是先變紅，后褪色．
（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

6．用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（2 ）小試管C的作用是防止倒吸．
（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是濃硫酸，裝置D的3個(gè)作用是①干燥SO₂，②使SO₂和O₂兩種氣體混合均勻，③通過(guò)觀察氣泡控制氣體比例和氣流速度．
（4）從管E導(dǎo)出的氣體成分是SO₃、SO₂、O₂．
（5）裝置F中U形管觀察到所收集物質(zhì)的顏色狀態(tài)是無(wú)色固體．
（6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因不可能是b（填標(biāo)號(hào)）．
a．裝置氣密性不好； b．制得的SO₂中混有少量H₂S雜質(zhì)使催化劑中毒；c．氣流速度過(guò)快
（7）從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是用NaOH溶液吸收．

5．（1）自來(lái)水廠可以用氯氣來(lái)殺菌、消毒，則氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是HClO．
（2）老師在課堂上演示了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)：把一塊濕潤(rùn)的有色布條放到盛有干燥氯氣的集氣
瓶中．有色布條很快變成“白色”布條．學(xué)生對(duì)此進(jìn)行了猜測(cè)．
猜測(cè)一：氯氣具有漂白性，能使有色布條褪色
猜測(cè)二：氯氣與濕潤(rùn)有色布條上的水分作用，產(chǎn)生的次氯酸使有色布條褪色．
某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證猜想是否正確：

I．將預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	松開(kāi)a處彈簧夾，夾上b處彈簧夾	裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色 刪去，證明猜想一不正確．
②	松開(kāi)b處彈簧夾，夾上a處彈簧夾	裝置右邊集氣瓶中的有色布條褪色， 說(shuō)明猜想二正確．

Ⅱ．該裝置左右兩邊均設(shè)計(jì)了盛有氫氧化鈉溶液的吸收裝置，作用是吸收多余的尾氣，以免氯氣污染空氣．

4．為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：

（1）通入Cl₂后，集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+H₂O=HCl+HClO，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論為干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性．
（2）為了確證是HClO起漂白作用，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是稀鹽酸是否能使有色布條褪色．
（3）燒杯C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯氣（尾氣），防止氯氣污染空氣．
（4）為保證實(shí)驗(yàn)安全，當(dāng)氯氣以平均每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，則小燒杯中至少需盛有2mol•L^-1NaOH溶液的體積是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

3．為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案．其實(shí)驗(yàn)裝置為：

其實(shí)驗(yàn)步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺(tái)上．經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．可觀察到的主要現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，產(chǎn)生棕褐色的煙，盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯紅色．
（4）氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣Cl₂．
（5）某同學(xué)乙猜測(cè)鐵與氯氣反應(yīng)可能還會(huì)生成氯化亞鐵，其為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵（假設(shè)鐵已完全反應(yīng)），設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)步驟如下的實(shí)驗(yàn)方案，但其只寫(xiě)出了實(shí)驗(yàn)的第1步．現(xiàn)只有酸性KMnO₄溶液和KSCN溶液，請(qǐng)你選用合適的試劑，補(bǔ)充同學(xué)乙的實(shí)驗(yàn)步驟、完善其實(shí)驗(yàn)方案：
第1步：取出甲實(shí)驗(yàn)后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解．滴加少量酸性高錳酸鉀溶液并振蕩，如果溶液的紫色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，否則原生成物中不含氯化亞鐵．

2．如圖是某次實(shí)驗(yàn)探究鐵及其化合物性質(zhì)的流程圖：
根據(jù)圖示及下面的提示回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)某同學(xué)欲使集氣瓶中生成高價(jià)鐵鹽，則集氣瓶中應(yīng)預(yù)先收集一種黃綠色氣體，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃；
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)確認(rèn)上述反應(yīng)中生成了高價(jià)鐵取少量固體，加水配制成溶液，向其中加幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，說(shuō)明有高價(jià)鐵鹽生成，否則無(wú)高價(jià)鐵鹽生成；
（3）將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中，然后加入過(guò)量的單質(zhì)A，靜置，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，該實(shí)驗(yàn)證明氧化性弱的金屬陽(yáng)離子是Cu²⁺（填寫(xiě)離子符號(hào)）；
（4）將試管I中的液體倒人試管Ⅱ中，再加入過(guò)量鐵粉，振蕩并過(guò)濾，該實(shí)驗(yàn)操作中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外，還有玻璃杯．

1．鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對(duì)鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕．所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜．發(fā)藍(lán)處理過(guò)程可表示如下：

（1）步驟Ш用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）為檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液一段時(shí)間．如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），將觀察到鐵制品表面有紅色固體析出．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常常安排步驟V進(jìn)一步處理經(jīng)步驟Ⅳ處理后的鐵件，以確保鐵件表面微小的松孔發(fā)生鈍化作用．該過(guò)程利用了重鉻酸鉀（KCr₂O₇）的氧化（填化學(xué)性質(zhì)）．
（4）除銹后的鐵片在發(fā)藍(lán)液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：
反應(yīng)一：3Fe+1NaNO₂+5NaOH-3Na₂FeO₂+1H₂O+1NH₃↑
反應(yīng)二：8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O=4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑
反應(yīng)三：Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
①配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）．
②若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過(guò)的發(fā)藍(lán)液中加入B
A．只需加入NaNO₂B．只需加入NaNO₂和NaNO₃
C．需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOHD．不需加入任何物質(zhì)而直接使用．

8．“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件三蝶烯的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	三蝶烯是苯的同系物
	B．	三蝶烯能發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	三蝶烯的一氯代物有6種
	D．	三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上

7．某有機(jī)物含C、H、O、N四種元素，其3D模型如圖所示．下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下呈氣態(tài)
	B．	分子式為C3H8O2N
	C．	與H2NCH2COOH互為同系物
	D．	分子中所有C、N原子均處于同一平面

6．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1L0.1mol•L-1NaClO溶液中，ClO-的數(shù)目為0.1NA
	B．	常溫常壓下，11.2LCH4含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
	C．	16gO2與O3混合氣體中，氧原子的數(shù)目為1.5NA
	D．	1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA