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科目: 來源: 題型:選擇題

10.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.光導(dǎo)纖維是信息社會必不可少的有機合成材料
B.棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水
C.儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì),單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較多的熱量
D.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目: 來源: 題型:填空題

9.現(xiàn)有下列各化合物:

上述各組化合物屬于同系物的是B,屬于同分異構(gòu)體的是AD(填入編號).

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科目: 來源: 題型:實驗題

8.實驗室需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液,某小組的同學(xué)設(shè)計如下實驗步驟并依此進行配制,請回答相關(guān)問題.(已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g/mL)
①計算需98%的濃硫酸的體積;
②在燒杯中將濃硫酸稀釋;
③接著將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④洗滌燒杯和玻璃棒3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
⑤定容;
⑥搖勻.
(1)該實驗中選用的定量儀器,除量筒外,還有500m容量瓶.
(2)該實驗應(yīng)該用(多大規(guī)格)50mL的量筒(可供選擇的量筒規(guī)格為10mL、15mL、20mL、50mL和100mL),量取27.2 mL 98%的濃硫酸.
(3)①在配制過程中,如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒,其他操作都正確,那么所配溶液的實際濃度將偏小 (填“偏大、偏小、無影響”) 
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示,該同學(xué)操作中的錯誤是未用玻璃棒引流.
③若用膠頭滴管定容時,不小心滴水滴過了刻度線,你認為應(yīng)該采取的處理方法是:重新配制.
④下列操作中,可能造成所配制溶液的濃度偏高的是abd(填選項).
a.溶解后沒有冷卻至室溫就將液體轉(zhuǎn)移至容量瓶中
b.定容時,俯視刻度線
c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
d.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視刻度線.

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.已知H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)的△H=-1584.2kJ•mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)的△H=-55.6kJ•mol-1.則生成BaSO4(s)的反應(yīng)熱等于( 。
A.-1 528.6kJ•mol-1B.-1 473kJ•mol-1
C.+1 473 kJ•mol-1D.+1 528.6 kJ•mol-1

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述中能判斷某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是( 。
A.平衡體系中各組分的濃度發(fā)生改變B.平衡體系中氣體密度發(fā)生改變
C.正、逆反應(yīng)速率不相等了D.平衡體系中氣體壓強發(fā)生改變

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科目: 來源: 題型:解答題

5.用CuSO4•5H2O配制480mL0.2mol•L-1CuSO4溶液,在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法:
(1)需要的主要儀器名稱有:燒杯、玻璃棒、天平(帶砝碼)、500mL容量瓶和膠頭滴管;
(2)經(jīng)計算需要CuSO4•5H2O的質(zhì)量為25.0克;
(3)移液時,需并用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,把洗滌液也移入容量瓶中,并搖勻;
(4)配制過程中的下列做法會使所配濃度偏高的有F;偏低的有AC E;無影響的有BD.
A.稱量NaOH固體時,放在燒杯中且稱量較慢
B.稱量NaOH固體時,砝碼與藥品位置顛倒(沒用游碼)
C.溶解攪拌時,溶液濺到燒杯外面
D.移液前,容量瓶中有少量蒸餾水
E.移液時,忘記洗滌燒杯內(nèi)壁
F.定容時,俯視刻度線.

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.有15g A物質(zhì)與10.5g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成7.2g C物質(zhì)、1.8g D物質(zhì)和0.3molE物質(zhì).則E的摩爾質(zhì)量是(  )
A.27.5 g•mol-1B.55 g•mol-1C.100 g•mol-1D.111 g•mol-1

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科目: 來源: 題型:實驗題

3.實驗室需要80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液,有如下操作步驟:
①用托盤天平稱取一定質(zhì)量的CuSO4固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解.
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水  至溶液凹液面與刻度線相切
③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中.
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻.
⑤裝瓶并貼上標簽
⑥將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)①③④②⑥⑤.
(2)本實驗應(yīng)稱取CuSO4粉末的質(zhì)量為3.2g或者稱取CuSO4.5H2O晶體質(zhì)量為5.0克,選用的容量瓶體積為100mL,使用該儀器的第一步操作是查漏.
(3)本實驗用到的基本實驗儀器除天平,容量瓶,燒杯,量筒外還需要玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管.
(4)誤差分析:(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①容量瓶中原來含有少量蒸餾水無影響
②為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌.在未降至室溫時,立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容偏高
③定容時仰視液面偏低
(5)在配得的80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入試管中,加入10mL0.2mol/L的NaOH溶液,得到的沉淀理論上是0.096克.

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科目: 來源: 題型:實驗題

2.實驗室用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液.
(1)需稱量2.0g的燒堿固體,它應(yīng)該盛放在小燒杯中進行稱量.
(2)配制過程中,不需要使用的儀器是(填寫代號)C、H.
A.燒杯  B.量筒       C.1000mL容量瓶   D.托盤天平
E.藥匙  F.500mL容量瓶  G.膠頭滴管      H.漏斗
(3)除上述可使用的儀器,還缺少的儀器是玻璃棒,它在實驗中的作用為溶解NaOH時,攪拌加速NaOH溶解  轉(zhuǎn)移溶液時,引流,防止液體濺失..
(4)敘述定容過程中的操作用玻璃棒引流,加蒸餾水至離刻度1~2 cm處,改用膠頭滴管逐滴滴加,使溶液凹液面、刻度線、視線相平..
(5)要配制濃度約為2mol•L-1NaOH溶液100mL,下列操作正確的是①④.
①稱取8g NaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量取100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解.
②稱取8g NaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL.
③稱取8g NaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加水至刻度線,塞好瓶塞,反復(fù)搖勻.
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒量取60mL蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中.
(6)下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是B
A.稱量時,左盤高,右盤低B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.原容量瓶洗凈后沒有干燥D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線.

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科目: 來源: 題型:實驗題

1.實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題.
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是AC(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒燒杯和500mL容量瓶.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是BCD
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1-2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1-2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱量NaOH固體2.0g.稱量NaOH固體需注意選擇用小燒杯盛裝NaOH固體.在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度小于0.1mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用15mL量筒最好.
(5)若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度應(yīng)重新配制.

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