如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖
（1）儀器a的名稱是．
（2）利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為．
②裝置B中的溶液為；燒杯中溶液的作用為．
（3）在圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：
實驗1：證明SO₂具有漂白性和還原性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
①B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO₄溶液，則證明SO₂具有漂白性的現(xiàn)象為．
②D中應加入足量的（填溶液名稱），E中加入（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為．

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-?2PbSO₄+2H₂O
請回答下列問題：
（1）放電時：正極的電極反應式是；正極區(qū)PH值將（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H₂SO₄的濃度將變；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加g．
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成，B電極上生成，此時鉛蓄電池的正負極的極性將．
（3）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：
Cu+H₂SO₄（�。�=CuSO₄+H₂↑．請在方框中畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應的裝置圖．

化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應，請根據(jù)不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質(zhì)量比D大1．則：
①A+B→C+D表示的離子方程式為．
②標準狀況下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12：17，其中D能與NaOH溶液反應．則：
①A+B→C+D表示的化學方程式為．
②D與NaOH溶液反應的化學方程式為．
③若將B溶于鹽酸后，再加入足量NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象為．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

①該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
②試判斷K₁K₂（填寫“＞”，“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2      b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的

7

8

，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N₂）=，以NH₃表示該過程的反應速率v（NH₃）=．
（5）實驗室制取氨氣的化學反應方程式．

如圖，分析下列敘述中，正確的是（　�。�

下列與實驗相關的敘述中，正確的是（　�。�

下列說法中，正確的是（　�。�

下列說法中，正確的是（　�。�

下列實驗設計和結(jié)論不相符的是（　　）

下列關于銅電極的敘述，不正確的是（　�。�