5．純凈的二氧化鈦粉末顏色雪白，俗稱鈦白，是重要的白色顏料
I．以鈦鐵礦（FeTiO₃）為原料的硫酸法制鈦白，流程大致如下（部分產(chǎn)物已略去）
（1）溶礦過程大量放熱，反應(yīng)劇烈時，體系溫度甚至可達473K，寫出溶礦的化學(xué)方程式FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O，為提高溶礦效率，可采取的措施有將礦石粉碎（任寫一種）
（2）過程①中加入Fe粉以防止亞鐵離子被氧化，F(xiàn)e粉在該過程中參與反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（3）操作②為冷卻結(jié)晶、過濾，此法并未直接稀釋鈦液獲得H₂TiO₃，其目的是同時獲得FeSO₄•7H₂O
（4）反應(yīng)③的離子方程式為TiO²⁺+2H₂O=H₂TiO₃↓+2H⁺，為促進H₂TiO₃的生成，可采取的措施有加熱或加過量水
II．測定鈦白中TiO₂的含量可用滴定分析法：在隔絕空氣的條件下，將樣品溶于硫酸，保持隔絕空氣，加入過量的鋁，將鈦原還原成Ti³⁺，此時溶液中的Ti³⁺可以被Fe³⁺定量氧化
（5）常用NH₄Fe（SO₄）₂固體配制標(biāo)準(zhǔn)Fe³⁺溶液，配制100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液時使用的儀器除了天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶
（6）該滴定分析中所需要的指示劑為KSCN溶液
（7）已知TiO₂的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，稱取wg鈦白粉試樣進行滴定分析，消耗cmol/L的NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則鈦白中TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%
（8）下列操作會使測得鈦白粉中TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是C
A．終點時度數(shù)，俯視滴定管中液面
B．滴定用的錐形瓶在滴定前有少量蒸餾水
C．配制Fe³⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液不慎濺出了一些．

4．用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應(yīng)的速率，在錐形瓶中加入0.7g鎂帶，按圖連接好裝置，從A中加入20.0mL0.5mol/LH₂SO₄．記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時間．實驗記錄如下：

時間/s	t	2t	…
活塞的位置/mL	25.6	36.0	…

（1）鎂與硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（2）儀器A的名稱為分液漏斗．
（3）0～t時間段與t～2t時間段，化學(xué)反應(yīng)速率快的是t～2t；原因是鎂與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（4）用上述裝置探究Fe³⁺、Cu²⁺對雙氧水分解反應(yīng)速率的影響，所用試劑：5%H₂O₂、0.1mol/LFeCl₃/0.2mol/L CuCl₂，完成下表的實驗設(shè)計：

實驗序號	雙氧水體積/mL	蒸餾水體積/mL	添加的物質(zhì)
1	10	0	4mLFeCl3
2	10	2	2mLCuCl2

①Fe³⁺、Cu²⁺在雙氧水分解過程中起催化作用；
②本實驗需測定的數(shù)據(jù)是收集相同體積的氧氣所需時間；
③A中裝有10mL雙氧水，未減少誤差，加入其它物質(zhì)的方法是連接分液漏斗前，直接加到錐形瓶中．

3．某興趣小組用Fe³⁺與I^-間的反應(yīng)探究氧化還原反應(yīng)規(guī)律與平衡移動原理的取系，回答下列問題：
（1）用Fe₂（SO₄）₃晶體配制100mL0.05mol/L的溶液，配制時需先把Fe₂（SO₄）₃晶體溶解在較濃硫酸中，再用水稀釋，加入硫酸的目的是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入H₂SO₄可抑制Fe³⁺水解（結(jié)合化學(xué)用語回答）．
（2）甲組同學(xué)將0.10mol/L的KI溶液和0.05mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液各5mL混合充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)進行如圖1的實驗①②．

實驗①中產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為3Fe²⁺+2Fe（CN）₆^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象寫出甲組同學(xué)實驗中的離了方視式2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，在甲組同學(xué)的反應(yīng)中，I₂和Fe³⁺的氧化性強弱順序為Fe³⁺＞I₂．
查閱資料：其它條件相同時，物質(zhì)的氧化性及還原性強弱隨濃度大小發(fā)生變化．
（3）乙組同學(xué)以圖2的實驗裝置進一步探究上述反應(yīng)，

K閉合時，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鹽橋中的陽離子向b極（填“a”或“b”）定向移動；當(dāng)指針歸零時，向燒杯I中滿加0.01mol/L AgNO₃溶液，指針反向偏轉(zhuǎn)，表明平衡發(fā)生了移動．據(jù)此分析I^-還原性強弱與濃度關(guān)系I^-濃度越小其還原性越弱．
（4）丙組同學(xué)欲測定甲組同學(xué)所得棕黃色溶液中c（I₂），已知I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．現(xiàn)借助酸堿中和滴定相關(guān)儀器，用cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液在弱堿性環(huán)境下對該溶液進行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL．
①Na₂S₂O₃溶液裝入堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，選用淀粉濟液為指示釗，滴定終點現(xiàn)象為最后一滴標(biāo)液加入時溶液由藍色褪去且30s不復(fù)原．
②老師提出丙組同學(xué)方案不可行，原因一是Fe³⁺可能氧化Na₂S₂O₃，二是（滴定過程中I₂被消耗，I₂氧化性減弱）I^-將會繼續(xù)被氧化為I₂，導(dǎo)致測定I₂的真實濃度不準(zhǔn)確．

2．25℃，c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c （HCN）、c（CN^-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�

	A．	將0.1 mol•L-1的HCN溶液和0.1 mol•L-1NaCN溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	W點表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）
	C．	pH=8的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（HCN）=0.1mol•L-1+c（OH-）
	D．	將0.3 mol•L-1HCN溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c（CN-）+3c（OH-）=2c（HCN）+3c（H+）

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	向氨水中加入碳酸鈣固體，溶液pH增大
	B．	鋅的金屬活動性比鐵強，可在海輪外殼上裝上鋅塊以減緩船體腐蝕
	C．	需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	D．	2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

20．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液
②0.01mol/L HCl溶液
③pH=12的氨水
④pH=12的NaOH溶液
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液
（1）其中水的電離程度最大的是⑥（填序號，下同），水的電離程度相同的是②③④；
（2）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①＞②，③＞④，⑤＞⑥（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）將①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合溶液可能呈ABC（填選項字母）．
A．酸性　            B．堿性　　　         C．中性．

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有密度為0.478g/L的乙烯、乙炔、氫氣的混合氣，在加熱條件下通過鎳催化劑完全反應(yīng)后再冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況時，測得其密度為1.062g/L，則原混合氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)分別是C₂H₄、C₂H₂、H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為15%、20%、65%．

18．在1L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：下列說法錯誤的是（　�。�

實驗編號	溫度/℃	起始時物質(zhì)的量/mol		平衡時物質(zhì)的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.10	0.10	0.09
②	800	0.20	0.20	0.10
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

	A．	實驗①中，若5min時測得n（M）=0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=0.01 mol/（ L•min）
	B．	實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
	C．	實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
	D．	實驗④中，達到平衡時，b＞0.06

17．為了驗證SO₂的性質(zhì)，某同學(xué)利用輸液管設(shè)計了如下微型實驗：

請回答：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置C中NaOH的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣．
（3）下列說法正確的是BC．
A．裝置l、3、4中溶液均褪色，可證明SO₂具有漂白性
B．裝置2中石蕊試液只變紅不褪色，證明SO₂是一種酸性氧化物
C．反應(yīng)結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置
D．可在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO₂．

16．A是一種常見的烴，相同條件下相對氫氣的密度為13，D能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣體，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)所需條件已略去）：

請回答：
（1）D中含有官能團的名稱是羧基．
（2）反應(yīng)⑤發(fā)生的條件是加熱和催化劑，其化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃COOH+H₂O．
（3）檢驗乙醛中所含官能團可以選用的試劑是銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液．
（4）下列說法正確的是bd．
a．上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的只有①和④b．除去C中含有D可加生石灰蒸餾
c．工業(yè)上獲得大量B可通過石油裂化工藝         d．等物質(zhì)的量B和C完全燃燒耗氧量相同．