1．可逆反應2A（g）→B（g）在一定條件下達平衡后，其他條件不變只把體積縮小一半，下列說法錯誤的是（　�。�

A．

平衡正向移動

B．

B的濃度增大

C．

A的濃度減小

D．

逆反應速率加快

9．砷（As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一．
（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有CO₃^2-，其原因是堿性溶液吸收了空氣中的CO₂．
（2）H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系分別如圖-1和圖-2所示．

①以酚酞為指示劑（變色范圍pH 8.0～10.0），將NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加．該過程中主要反應的離子方程式為OH^-+H₃AsO₃=H₂AsO₃^-+H₂O．
②H₃AsO₄第一步電離方程式H₃AsO₄?H₂AsO₄^-+H⁺的電離常數(shù)為K_a1，則pK_a1=2.2（p K_a1=-lg K_a1 ）．
（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響．pH=7.1時，吸附劑X表面不帶電荷； pH＞7.1時帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；pH＜7.1時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多．pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量（吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量）如圖-3所示．

①在pH7～9之間，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是在pH7～9之間，隨pH升高H₂AsO₄^-轉變?yōu)镠AsO₄^2-，吸附劑X表面所帶負電荷增多，靜電斥力增加．
②在pH4～7之間，吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱，這是因為在pH4～7之間，吸附劑X表面帶正電，五價砷主要以H₂AsO₄^-和HAsO₄^2-陰離子存在，靜電引力較大；而三價砷主要以H₃AsO₃分子存在，與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力�。� 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是加入氧化劑，將三價砷轉化為五價砷．

8．常溫下，K_a （HCOOH）=1.77×10^-4，K_a （CH₃COOH）=1.75×10^-5，K_b （NH₃•H₂O）=1.76×10^-5，下列說法正確的是（　　）

	A．	濃度均為0.1 mol•L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大于后者
	B．	用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等
	C．	0.2 mol•L-1 HCOOH 與 0.1 mol•L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）
	D．	0.2 mol•L-1 CH3COONa 與 0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合后的溶液中（pH＜7）：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

7．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（　�。�

選項	實驗操作和現(xiàn)象	實驗結論
A	向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀	苯酚濃度小
B	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解	部分Na2SO3被氧化
C	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡	蔗糖未水解
D	向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈藍色	溶液中含 Br2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．H₂O₂分解速率受多種因素影響．實驗測得 70℃時不同條件下H₂O₂濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
	B．	圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
	C．	圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
	D．	圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN -、Cl -
	B．	c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
	C．	c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
	D．	能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

4．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	Fe$→_{點燃}^{Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$Fe（OH）2
	B．	S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	C．	CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaO$→_{高溫}^{SiO_{2}}$CaSiO3
	D．	NH3$→_{催化劑、△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

3．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	C．	向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
	B．	W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿
	C．	Y的單質的氧化性比Z的強
	D．	X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

1．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（　�。�

	A．	Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑
	B．	ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
	C．	SiO2硬度大，可用于制造光導纖維
	D．	NH3易溶于水，可用作制冷劑