14．下列各微粒中，與SO₄^2-互為等電子體的是（　�。�

A．

NO3-

B．

SO32-

C．

PO43-

D．

CO32-

13．CO常用于工業(yè)冶煉金屬．在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$與溫度（t）的關系曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	通過增高反應爐的高度，延長礦石和CO接觸的時間，能減少尾氣中CO的含量
	B．	CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr
	C．	CO還原PbO2的反應△H＞0
	D．	工業(yè)冶煉金屬Cu時，高溫有利于提高CO的轉化率

12．“低碳經(jīng)濟”備受關注，CO₂的有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．
（1）已知：
CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）△H=-90.0kJ•mol^-1
H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
C（s）的燃燒熱△H=-394.0kJ•mol^-1
則表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）在0.1MPa、Ru/TiO₂催化下，將H₂和CO₂按投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=4：1置于恒壓密閉容器中發(fā)生反應：
反應I  CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H₁
反應II  CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
測得CO₂轉化率、CH₄和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示．
（選擇性：轉化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）

①反應I的△H₁＜ （填“＞”、“＜“或“=”）0；理由是反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)后，隨溫度升高二氧化碳平衡轉化率減小，說明正反應為放熱反應．
②溫度過高或過低均不利于反應I的進行，原因是溫度過低，化學反應速率慢，溫度過高反應Ⅰ向逆反應方向進行且CH₄的選擇性減�。�
③350℃時，反應I的平衡常數(shù)K_p=2.89×10⁴（MPa）^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
④為減少CO在產(chǎn)物中的比率，可采取的措施有降低溫度或增加壓強（列舉一條）．
（3）為探究反應I的反應速率與濃度的關系，向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0mol•L^-1的H₂與CO₂．根據(jù)相關數(shù)據(jù)繪制出反應速率與濃度關系曲線：v_正～c（CO₂）和v_逆～c（H₂O）．則與曲線v_正～c（CO₂）相對應的是圖3曲線乙（填“甲”或“乙”）；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為D（填字母，下同），曲線乙對應的平衡點可能為C．

11．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	丁烷有3種同分異構體
	B．	己烷共有5種同分異構體，它們的熔、沸點各不相同
	C．	“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
	D．	多氯代甲烷常為有機溶劑，其中分子結構為正四面體的是四氯化碳

10．高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	pH=2.2時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關系為c（H3FeO4+）＞c（HFeO4-）
	B．	為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應控制pH≥9
	C．	常溫時，NaHFeO4水溶液顯堿性
	D．	向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O

9．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NA
	B．	1.5 mol Na2O和Na2O2的混合物中離子數(shù)目為4.5 NA
	C．	標準狀況下，11.2 L HF中含有的分子數(shù)為0.5NA
	D．	常溫常壓下，17 g 羥基含有的電子總數(shù)為9 NA

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵
	B．	熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是離子化合物
	C．	電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素
	D．	完全由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性，又有非金屬性，稱為過渡元素
	B．	任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
	C．	118號元素是由自然界中元素衰變得到的
	D．	同種元素的不同核素之間互稱同位素

6．下列關于丙烷結構、性質(zhì)的推斷中正確的是（　�。�

	A．	丙烷的3個碳原子不在同一直線上
	B．	丙烷可與氯水發(fā)生取代反應
	C．	丙烷能使溴水、酸性KMnO4溶液都褪色
	D．	丙烷可與強酸或強堿反應

5．有一種鹽A和KOH反應，生成有刺激性氣味的氣體B，B經(jīng)過一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反應又可以生成A，則A是（　　）

A．

NH4Cl

B．

（NH4）2SO4

C．

NH4NO3

D．

NH4NO2