14．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NA
	B．	4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NA
	C．	標準狀況下，5.6L乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA
	D．	一定條件下，32gSO2與足量O2反應，轉移電子數(shù)為NA

13．化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，下列物質的化學性質與應用的對應關系正確的是（　�。�

	化學性質	應用
A	O價鐵具有還原性	鐵粉可用于食品中的脫氧劑
B	明礬與NaOH生成Al（OH）3	明礬可作凈水劑
C	Fe的金屬性比Cu活潑	FeCl3濃溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板
D	NaHCO3水解顯堿性	發(fā)酵粉中含有NaHCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列實驗現(xiàn)象正確且實驗操作能達到實驗目的是（　　）

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗目的
A	向待測液中滴加鹽酸和稀硝酸	產(chǎn)生白色沉淀	檢驗待測液中是否含有Ag+
B	將含有少量CO2的CO氣體緩緩通過足量的 過氧化鈉粉末	淡黃色粉末變白	除去CO2，提純CO
C	在Na2S溶液中滴加新制氯水	產(chǎn)生淺黃色沉淀	證明氯的非金屬性比硫的強
D	在Ag2S濁液中滴加NaCl溶液	產(chǎn)生白色沉淀	比較Ag2S和AgCl的溶解度大小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	28 g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數(shù)為4NA
	B．	標準狀況下，11.2 LCH2Cl2含有的共價鍵數(shù)為2NA
	C．	1mol SO2與 l mol O2反應生成的SO3分子數(shù)為NA
	D．	過量銅與含0.4 molHNO3的濃硝酸反應，電子轉移數(shù)大于0.2NA

10．化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	碘酒能使蛋白質變性，涂在人體皮膚上可殺菌消毒
	B．	大米、小米、馬鈴薯中均含有淀粉，可為人體活動提供能量
	C．	食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑，不可用作食品防腐劑
	D．	船帕外殼裝上鋅塊防腐，采用的是犧牲陽極的陰極保護法

9．4，7-二甲基香豆素（熔點：132.6℃）是一種重要的香料．由間甲苯酚為原料合成4，7-二甲基香豆素的反應如下：
+CH₃COCH₂COOC₂H₅$→_{10℃攪拌12h}^{濃硫酸}$+C₂H₅OH+H₂O
實驗裝置圖如圖：

主要實驗步驟：
步驟1：向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL（0.21mol）的混合物．
步驟2：保持10℃，攪拌12h，反應完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品．
步驟3：粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質量為33.0g．
（1）簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的平衡上下氣壓，使漏斗中液體順利流下．
（2）裝置c的名稱為抽濾瓶，與過濾相比，抽濾的優(yōu)點是加快過濾速率．
（3）濃硫酸需要冷卻至0℃以下的原因是防止?jié)釮₂SO₄將有機物氧化或炭化．
（4）反應需要攪拌12h，其原因是使反應物充分接觸反應，提高反應產(chǎn)率．
（5）本次實驗產(chǎn)率為89.3%．

8．氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄）是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組用圖1所示的實驗裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨．主要反應原理：2NH₃（g）+CO₂（g）=H₂NCOONH₄（s）△H＜0．

（1）儀器2的名稱是三頸燒瓶．儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解．
（2）儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應該加快（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速．
（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl₄充當惰性介質）如圖2：
①若無冰水，則氨基甲酸銨易分解生成尿素[化學式為CO（NH₂）₂]．請寫出氨基甲酸銨受熱分解的化學反應方程式：H₂NCOONH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
②當CCl₄液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反 應，過濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是C．
A．蒸餾          B．高壓加熱烘干         C．真空微熱烘干
（4）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式為NH₂COONH₄+2H₂O=NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．
為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗．已知雜質不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數(shù)的實驗方案：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，加入足量澄清石灰水，充分反應后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質量，重復2～3次，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、BaCl₂溶液）．

7．實驗室以蛇紋石酸浸出液（主要含F(xiàn)e³⁺，還有一定量的Al³⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等）為原料制備高純氧化鐵，流程如圖1：

已知流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：

氫氧化物	Fe3+	Fe2+	Al3+
開始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0
沉淀完全的pH	3.2	8.8	5.0

（1）“還原”時，應選擇C（填字母）．
A．Zn粉              B．NaClO溶液              C．Fe粉
（2）“濾渣”的主要成分除含有少量MnF₂外，還含有CaF₂、MgF₂（填化學式）．
（3）“沉錳”時，已知：K_sp（MnS）=4.65×10^-14．為確保沉錳完全[即溶液中c（Mn²⁺）＜1.0×10^-6 mol•L^-1]，應保持溶液中c（S^2-）＞4.65×10^-8mol•L^-1mol•L^-1．
（4）“除鋁”時，控制溶液pH的范圍為5.0～5.8．
（5）“氧化”時，常用酸性K₂Cr₂O₇溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（6）“沉鐵”時，反應溫度為85℃條件下，反應時間和反應終點pH對鐵的沉淀率的影響分別如圖2所示，則最佳的工藝條件是反應時間30min、終點pH=3.5．

6．下列圖示與對應的敘述相符合的是（　�。�

	A．	圖1表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化
	B．	圖2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH到4～5
	C．	圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時的pH變化，則堿性：MOH＞ROH
	D．	圖4為KNO3和NaCl溶解度曲線，若除去NaCl中少量的KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl

5．化學上常用AG表示溶液中的lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．25℃時，用0.100mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L^-1的HNO₂溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	D點溶液的pH=11.25
	B．	B點溶液中存在 c（H+ ）-c（OH- ）=c（NO2- ）-c（HNO2）
	C．	C點時，加入NaOH溶液的體積為20 mL
	D．	25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-55