3．下列是中學化學式中熟悉的物質(zhì)：
①NaOH�、贑l₂�、跦Cl�、躈a₂O₂　⑤MgCl₂�、轈O₂�、逳H₄Cl�、郈aO  ⑨AlCl₃
（1）只存在非極性鍵的是②（用序號填空，下同）
（2）既含有共價鍵又含有離子鍵的是①④⑦．
（3）屬于共價化合物的是③⑥⑨，含極性鍵的離子化合物是①⑦．

2．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡
	B．	裝置甲中正極的電極反應(yīng)式：2H++2eˉ=H2↑
	C．	裝置乙中電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片
	D．	裝置乙溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動

1．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	任何化學反應(yīng)都能設(shè)計成原電池
	B．	手機上用的鋰離子電池屬于一次電池
	C．	原電池中的陽離子向負極移動
	D．	把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

20．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，14 g丙烯和環(huán)丙烷混合氣體中碳原子數(shù)為NA
	B．	標準狀況下，11.2 L乙烷含有共價鍵數(shù)為3NA
	C．	密閉容器中充入1 mol I2（g）和2 mol H2（g）充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)為2NA
	D．	Na2O2與CO2反應(yīng)時，生成0.5 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

19．縱觀古今，化學與生活皆有著密切聯(lián)系．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
	B．	制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色
	C．	草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分可以是碳酸鈣
	D．	芒硝晶體（Na2SO4•10H2O）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結(jié)晶放熱，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學能繼而轉(zhuǎn)化為熱能

18．表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）第3周期中金屬性最強的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl；
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學式是SiO₂，常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）N元素形成的一種氫化物的化學式是NH₃，俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，請寫出二氧化氮溶 于水的反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

17．下列屬于含共價鍵的離子化合物是（　�。�

A．

H2O

B．

CaCl2

C．

NaOH

D．

CO2

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 L  0.5 mol/L  NaHCO3溶液中含有的HCO3-數(shù)目小于0.5 NA
	B．	11.2 g 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.6 NA
	C．	25℃時，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA
	D．	46 g甲苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為1.5 NA

15．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.4mol AgNO3受熱完全分解（2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最終收集到氣體的分子數(shù)為0.2NA
	B．	6.4g CaC2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA
	C．	1 mol FeI2與一定量氯氣反應(yīng)時，若已知有1mol Fe2+被氧化則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	D．	1mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為7.5NA

14．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
I．合成氨工業(yè)中，初始時氮氣、氫氣的體枳比為1：3時，每反應(yīng)1mol N₂，放出92.2kJ熱量．
（1）工業(yè)合成氨的熱化學方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
（2）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數(shù)．
①由圖可知：p₁、p₂、p₃的大小關(guān)系為p₁＞p₂＞p₃，理由是壓強越大平衡越向正向移動，平衡混合物中氨的體積分數(shù)越大．
②A、B點生成氨氣的速率大小關(guān)系為v_A＜v_B．B、C點，合成氨反應(yīng)的化學平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_B=Kc，C點，N₂的轉(zhuǎn)化率為66.7%．
③下列關(guān)于合成氨的說法正確是BD（填序號）．
A．斷開1個N=N鍵的同時有6個N-H鍵形成，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變狀態(tài)，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進行
D．增大n（N₂）：n（H₂）的比值，有利用提離H₂的轉(zhuǎn)化率
II．最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于染料電池的方法．其電池反應(yīng)為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，你認為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），寫出負極的電極反應(yīng)式：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．若電池產(chǎn)生的電流為1A，反應(yīng)時間為1小時，氨氣的轉(zhuǎn)化率為80%，則最低需要3600/（1.6×10^-19N_A×3×80%）mol氨氣（列出計算式即可，已知一個電子的電量是1.6×10^-19C）．