16．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	0.5 mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖）含有4NA個As-S鍵
	B．	3.9 g Na2S和3.9 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
	C．	1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O2分子與1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O3分子中含有的中子數(shù)目不相同
	D．	氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 L

15．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．如表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價：

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+7、-1	-2

（1）用元素代號標(biāo)出它們在如圖所示部分元素周期表中的相應(yīng)位置．

（2）B元素處于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）C，E兩元素非金屬性強弱的比較：C＜E（填“＞”或“＜”）
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的化合物是HClO₄（填化學(xué)式）．

14．X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X元素的某種核素?zé)o中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�

	Y	Z	M
W

	A．	原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
	B．	N的一種氧化物可用作油漆和涂料
	C．	熱穩(wěn)定性：XM＞X2Z
	D．	X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

13．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素
	B．	二氧化硫的排放是造成光化學(xué)煙霧的主要因素
	C．	雨水樣品一段時間后，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為雨水中溶解了較多的氮氧化物和CO2
	D．	“毒奶粉”中含有的三聚氰胺（C3H6N6）屬有機物，其含氮量遠高于奶粉的含氮量

12．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①③（填序號）

（2）在配制過程中，下列操作中能引起濃度偏高的有AD（填序號）．
A．末等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶使用時未干燥；
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，定容時將蒸餾水注入容量瓶．液面離容量瓶頸刻度線下1至2厘米時，用改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．

11．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含的物質(zhì)是CuSO₄，可能含有的物質(zhì)是NaCl（以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式），若需要進一步確定白色固體粉末中是否含有該物質(zhì)，檢驗的操作方法是焰色反應(yīng)．
（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，
②BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂+H₂O．

10．下列敘述正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有6.02×1022個共價鍵
	B．	100 mL 1 mol/L 的NaHSO4溶液中含有6.02×1022個Na+
	C．	將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 mol/L
	D．	電解含溶質(zhì)16.0g的CuSO4溶液，能產(chǎn)生1.6gO23.2g金屬Cu

9．24mL 0.05mol•L ^-1的Na₂SO₃溶液，恰好跟20mL濃度為0.02mol•L ^-1的重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液完全反應(yīng)，則元素鉻（Cr）在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�

A．

+3

B．

+2

C．

+1

D．

+6

8．下列反應(yīng)中，不能用于冶煉金屬的是（　�。�

A．

化合反應(yīng)

B．

分解反應(yīng)

C．

置換反應(yīng)

D．

電解反應(yīng)

7．如圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mol e^-，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極
	B．	溶液的pH：①不變；②增大
	C．	電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＜②
	D．	電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中正極：2H++2e-=H2↑