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科目: 來源: 題型:解答題

6.萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑.合成α-萜品醇G的路線之一如圖:

已知:RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr(足量)}$
(1)A 中所含官能團的名稱是羧基、羰基.
(2)B 在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式為.寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式
①核磁共振氫譜有2個吸收峰.②能發(fā)生銀鏡反應
(3)C→D的化學方程式,該轉(zhuǎn)化中涉及到反應類型為消去反應;該反應的副產(chǎn)物中與D 互為同分異構體的化合物的結構簡式為
(4)試劑Y的結構簡式為CH3MgBr.
(5)通過常溫下的反應,區(qū)別E、F和G的試劑是Na和NaHCO3

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.類比(比較)是研宄物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預測許多物質(zhì)的性質(zhì).但類比是相對的,不能違背客觀實際.下列各說法中正確的是.
A.根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3,則Pb3O4也可表示為PbO•Pb2O3
B.CaC2能水解:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,則Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4
C.Cl2與Fe加熱生成FeCl3,則I2與Fe加熱生成FeI3
D.SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀,則SO2通入Ba(NO32溶液也不產(chǎn)生沉淀

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科目: 來源: 題型:實驗題

4.a(chǎn) 實驗室常利用甲醛法測定(NH42SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應原理為:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH26N4H+
(滴定時,1mol (CH2)6N4H+與1mol H+相當),然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸.某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:
步驟I:稱取樣品1.500g.
步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻.
步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點.按上述操作方法再重復2次.
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①選用滴定管為乙(填“甲”或“乙”).

②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察.
A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時,酚酞指示劑由無色變成紅色.
(2)滴定結果如下表所示:
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1•L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為18.85%.
b 在測定中和熱的實驗中,下列說法正確的是A
A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率,減小實驗誤差
B.為了準確測定反應混合溶液的溫度,實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
C.用0.5mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應,如所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數(shù)值相同
D.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有:天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計.

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科目: 來源: 題型:解答題

3.1,4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1,4-二苯基丁烷:
友情提示:格拉澤反應:2R-C≡C-H$\stackrel{催化劑}{→}$  R-C≡C-C≡C-R+H2

回答下列問題:
(1)D的官能團的名稱為碳碳三鍵.
(2)①和③的反應類型分別為加成反應、消去反應.
(3)E的結構簡式為.用1mol E合成1,4-二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣4mol.
(4)請寫出反應①的化學方程式+CH2=CH2$\stackrel{AlCl_{3}/HCl}{→}$
(5)化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應的化學方程式
(6)芳香化合物G是C的同分異構體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,數(shù)目比為1:1,寫出其結構簡式

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.可以準確判斷有機物分子中含有哪些官能團的分析方法是(  )
A.核磁共振氫譜B.質(zhì)譜C.紫外光譜D.紅外光譜

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1.下面的表格是元素周期表的一部分,其中的序號對應的是元素.

請回答下列問題:
(1)元素⑨的價電子排布式為3d54s1
(2)表中某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,該元素的元素符號為Al.
(3)②、④、⑤、⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是(填序號)④②⑤⑥.
(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構型為三角錐型.
(5)按原子軌道的重疊方式看,元素①③形成的相對分子質(zhì)量最小的分子中,含σ鍵;元素⑤和⑧形成的化合物晶體類型為離子晶體.

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8.用零價鐵(Fe)能去除弱酸性條件下水體中硝酸鹽(NO3-),其電化學原理如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.Fe3O4既是負極的氧化產(chǎn)物,也做正極導電材料
B.正極的電極反應式NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
C.理論上,F(xiàn)e增重16g,反應中轉(zhuǎn)移2mol電子
D.反應過程中,溶液的pH值將減小

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.已知:25℃時0.lmol•L-lNaHC2O4溶液的pH=5.5,對該溶液判斷不正確的是( 。
A.25℃時加入等體積等濃度的NaOH溶液后溶液的pH一定大于7
B.c(C2O42- )<c( OH-
C.c(Na+)+c(H+)>c(C2O42- )+c( HC2O4-)+c( OH-
D.c(Na+)>c( HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-

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科目: 來源: 題型:推斷題

6.非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題:
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體.
①D的化學式是H2SO4;
②在工業(yè)生產(chǎn)中,大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境.
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體.
①A、C的化學式分別是:AN2;CNO2
②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體,請寫出該反應的化學方程式3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O該反應中還原劑和氧化劑之比為3:2.

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述中,正確的是( 。
A.具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體
B.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形
C.晶體、非晶體具有固定的熔點
D.具有各向異性的固體一定是晶體

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