14．在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）=2C（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率不變的是（　　）

	A．	降低溫度
	B．	保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量
	C．	保持容器的壓強(qiáng)不變，充入氦氣
	D．	保持容器的體積不變，充入氦氣

13．I．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素．
（1）下列關(guān)于氮族元素的說(shuō)法正確的是B．
A．N₂可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時(shí)以光的形式釋放能量
B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞Na
C．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d
D．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子
（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其主要原因是氨分子與水分子間能形成氫鍵．
Ⅱ．第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．
（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵（GaAs） 為主．已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是4s²4p¹．GaAs中Ga的化合價(jià)為+3．
（4）金屬鈦堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．TiCl₄在常溫下是無(wú)色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，則TiCl₄屬于分子（填“原子”“分子”或“離子”）晶體．
（5）鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH₃）₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種的化學(xué)式為SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為[Co（NH₃）₅SO₄]Br．

12．下列對(duì)淀粉、纖維素的敘述正確的是（　�。�

	A．	它們的組成都是（C6H10O5）n，因此淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體
	B．	它們的組成都是（C6H10O5）n，但n值不同，因此淀粉、纖維素互為同系物
	C．	它們都屬于高分子化合物，一定條件下都可以水解，最終產(chǎn)物都是葡萄糖
	D．	淀粉和纖維素都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

11．下列事實(shí)可用同一原理解釋的是（　�。�

	A．	SO2和植物油都可以使溴水褪色
	B．	乙醛和葡萄糖溶液都能使KMnO4酸性溶液褪色
	C．	銅和纖維素在一定條件下都能與HNO3反應(yīng)
	D．	燒堿和硬脂酸鈉的溶液都顯堿性

10．下列顏色變化不是因化學(xué)反應(yīng)引起的是（　�。�

	A．	濕潤(rùn)的淀粉KI試紙遇氯氣變藍(lán)
	B．	雞皮遇濃HNO3呈黃色
	C．	蔗糖遇濃H2SO4變黑
	D．	雞蛋清中加入飽和NaCl溶液，有沉淀析出

9．在下列物質(zhì)中：NaOH、Na₂S、H₂O₂、H₂O、Na₂O₂、C₂H₂、SiC晶體．
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是Na₂S；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是NaOH；
（3）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是Na₂O₂；
（4）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是C₂H₂；
（5）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是H₂O₂；
（6）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是SiC．

8．下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素都屬于天然高分子化合物
	B．	乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)基本類型相同
	C．	用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和乙醇三種溶液
	D．	汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠�合�?/td>

7．已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用500mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.300mol．忽略氯氣與水反應(yīng)、鹽類水解及溶液體積變化．求
（1）所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度1.20 mol
（2）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=5：3．

6．如圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥的條件下，用濃鹽酸等化學(xué)試劑制取并收集純凈而未干燥的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中a、b是可控制的彈簧夾．

（1）寫(xiě)出儀器c的名稱分液漏斗．
（2）水槽中盛放的是飽和食鹽水，其作用是除去揮發(fā)出來(lái)的HCl．
（3）6molHCl與足量二氧化錳反應(yīng)，標(biāo)況下，產(chǎn)生氯氣＜（填“＞、＜或=”）33.6L．

5．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是（　�。�

	A．	制鈦：用金屬鈉在高溫下氧化TiCl4
	B．	煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物
	C．	制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
	D．	制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，用氫氣還原氧化鎂得到鎂