8．向Fe和Al₂O₃的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�

	A．	通入過量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+
	B．	加入過量NaOH溶液：SO42-、Na+、AlO2-、OH-
	C．	加入過量氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
	D．	加入過量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+

7．綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟性反應是原料中的原子全部轉變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯（）的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（反應均在一定條件下進行）（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

6．下列氣體中，能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復品紅原來顏色的氣體是（　�。�

A．

SO2

B．

CO2

C．

NO

D．

NO2

5．生活中常用“84”消毒液進行消毒和漂白，其中起到消毒、漂白的有效成分是（　�。�

A．

NaClO

B．

NaOH

C．

NaCl

D．

Na2O2

4．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應       OH-+H+═H2O
	B．	氫氧化鋇溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應  2OH-+2H+═2H2O
	C．	稀鹽酸滴在大理石上             CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液        Cl-+Ag+═AgCl↓

3．Ⅰ：SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO_x排放．   （1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素水溶液熱分解為NH₃和CO₂，當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO₂在O₂作用下會形成（NH₄）₂SO₄，使催化劑中毒．用化學方程式表示（NH₄）₂SO₄的形成：2SO₂+O₂+4NH₃+2H₂O=2（NH₄）₂SO₄．
②尿素溶液濃度影響NO₂的轉化，測定溶液中尿素（M=60g•mol^-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH₃，所得NH₃用過量的v₁ mL c₁ mol•L^-1H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂mL c₂ mol•L^-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是$\frac{3（2{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{100a}$×100%．
（2）NSR（NO_x儲存還原）工作原理：NO_x的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示．

用H₂模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO₃）₂的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系．第一步反應消耗的Ba（NO₃）₂與H₂的物質的量之比是1：8．
Ⅱ：H₂S和SO₂會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
【ⅰ】．H₂S的除去：方法1：生物脫H₂S的原理為：
H₂S+Fe₂（SO₄）₃═S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;硫桿菌\;}}{\;}$2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO₄被氧化的速率是無菌時的5×10⁵倍，由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為30℃，pH=2.0．

方法2：在一定條件下，用H₂O₂氧化H₂S
（2）隨著參加反應的n（H₂O₂）/n（H₂S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當n（H₂O₂）/n（H₂S）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為H₂SO₄．
【ⅱ】SO₂的除去：（雙減法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?②CaO①SO4$?_{②CaO}^{①SO_{4}}$Na₂SO₃溶液
（3）寫出過程①的離子方程式：2OH^-+SO₂═$S{O}_{3}^{2-}$+H₂O．

2．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（　　）

	A．	SiO2$\stackrel{HCI（ap）}{→}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
	B．	FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	C．	N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCI（ap）}{→}$NH4Cl（aq）
	D．	Al2O3$\stackrel{HCI（ap）}{→}$AlCl3（aq） $\stackrel{電解}{→}$ Al

1．某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO₂）和石英（SiO₂）．為了制取Cl₂和探究氯及其化合物的相關性質，進行如下實驗．
【反應原理】（1）完成圖1中的離子反應方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O：
若要生成標況下5.6L氯氣轉移的電子數(shù)為0.5N_A個．
【制取氣體】
（2）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應后，燒瓶中殘留的固體是石英（SiO₂）．
（5）如圖3，寫出D中反應的化學方程式：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

（3）收集氯氣應將圖1導管的a接口與圖2的導管的b接口連接（填“b”或“c”）
【實驗探究】
（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙．反應的化學方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl₃．
【聯(lián)系實際】
（6）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是AC（填序號）．
A．將人群向高處疏散
B．將人群向低處疏散
C．關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D．關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

20．對于：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）═8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5 800kJ/mol的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	△H單位中的每摩爾指的既不是每摩爾C4H10，也不是其他反應物或生成物，而是每摩爾反應
	B．	該反應的△H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關
	C．	該式的含義為：25℃、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5 800 kJ
	D．	該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5 800 kJ/mol

19．某基態(tài)原子的3d能級中未成對電子數(shù)最多時，則其N電子層中的電子數(shù)為（　　）

A．

1

B．

4

C．

3

D．

8