9．已知在金屬活動(dòng)順序表中錫（Sn）位于Fe 與Cu 之間．
（1）為了測(cè)定金屬錫樣品的純度（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)步驟如下：將a g金屬錫樣品溶于鹽酸中．向上述溶液中加入過(guò)量的FeCl₃溶液（發(fā)生的反應(yīng)為：Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺）．用b mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，共用去K₂Cr₂O₇ 溶液m mL．
請(qǐng)回答：
①用鹽酸溶解金屬時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Sn+2H⁺=Sn²⁺+H₂↑
②已知酸性環(huán)境下，Cr₂O₇^2- 可被Fe²⁺還原為Cr³⁺，則Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
③樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3bmM}{1000a}$．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）
（2）興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取無(wú)水SnCl₄．已知SnCl₄易水解

①按氣流方向各接口的正確連接順序是ae f c b h I j kgf
②干燥管的作用是防止后面水蒸氣進(jìn)入裝置E內(nèi)，使SnCl₄水解．
③NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

8．KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用作氧化劑．某化學(xué)興趣小組采用標(biāo)準(zhǔn)的酸性KMnO₄溶液測(cè)定可能發(fā)生變質(zhì)的還原性物質(zhì)Na₂SO₃固體中Na₂SO₃的含量．
（1）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)Na₂SO₃已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量樣品于試管中，加水溶解，先加入過(guò)量鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，表明Na₂SO₃已經(jīng)變質(zhì)．
（2）另取10.0g試樣配成250mL溶液，配制溶液時(shí)，可能用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．取出25.00mL所配制的Na₂SO₃溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO₄溶液滴定，采用的指示劑是無(wú)（如果不需要，可寫(xiě)“無(wú)”）．判斷滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是當(dāng)最后一滴酸性KMnO₄溶液滴入錐形瓶后，瓶?jī)?nèi)溶液變成淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+MnO₄^-+H⁺→SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O（未配平）．重復(fù)操作四次，消耗0.10mol•L^-1 KMnO₄溶液的體積如下：

編號(hào)溶液	1	2	3	4
KMnO4（mL）	20.01	19.00	19.99	20.00
Na2SO3（mL）	25.00	25.00	25.00	25.00

求樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)63%．
（3）操作時(shí)，若未用0.10mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”）．

7．有下列幾組物質(zhì)：
①CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃    ②D和T      ③¹⁶O₂和¹⁸O₂
④甲烷（CH₄）與丙烷（C₃H₈）   ⑤O₂與O₃      ⑥H₂O和H₂O₂
⑦CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和
（1）互為同位素的是②（填序號(hào)，下同）．
（2）互為同素異形體的是⑤．
（3）互為同分異構(gòu)體的是①．
（4）屬于同一種物質(zhì)的是③⑦．

6．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則該物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�

A．

加成反應(yīng)

B．

氧化反應(yīng)

C．

取代反應(yīng)

D．

消去反應(yīng)

5．（1）燃料電池已廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域．如圖是一種新型燃料電池裝置，其總反應(yīng)方程式為N₂H₄+O₂=N2+2H₂O，通入N₂H₄（肼）的一極是電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），該電極的電極反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．放電過(guò)程中，溶液中的陽(yáng)離子移向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）在上述燃料電池中，若完全消耗16gN₂H₄，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，消耗氧氣的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）與傳統(tǒng)火力發(fā)電相比，燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是能量轉(zhuǎn)化率高、排出物不污染環(huán)境．

4．現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定某NaOH溶液的濃度，進(jìn)行如下操作：
步驟I：用天平精確稱取5.207 g鄰苯二甲酸氫鉀（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）固體配成 250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．
步驟Ⅱ：移取25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液于250 mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH待測(cè)溶液滴定至終點(diǎn)．再按上述方法重復(fù)操作2次．
（1）操作I中，所得鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1020 mol/L．
（2）滴定結(jié)果記錄如下：

滴定次數(shù)	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL	待測(cè)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	21.98
3	25.00	0.20	20.20

①滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
②待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1275 mol/L．
（3）根據(jù)步驟Ⅱ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH待測(cè)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得NaOH溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH待測(cè)溶液的體積無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化．
④滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色如何變化？由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．

3．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，注入待測(cè)溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗后，向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③用蒸餾水將錐形瓶洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液，滴入甲基橙作指示劑，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④重復(fù)以上過(guò)程，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）錐形瓶中溶液的顏色從黃色變?yōu)槌壬珪r(shí)，停止滴定．
（2）圖1中，第②步“調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是②，如果滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，由此對(duì)測(cè)定結(jié)果形成的影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
（3）圖2中是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為23.60mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.20	24.10
第二次	20.00	3.00	27.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.1200mol/L．

2．下列變化屬于物理變化的是（　�。�

A．

煤的氣化

B．

煤的干餾

C．

石油的分餾

D．

乙烯聚合

1．如圖表示某有機(jī)反應(yīng)的過(guò)程，該反應(yīng)的類型是（　�。�

A．

取代反應(yīng)

B．

加成反應(yīng)

C．

氧化反應(yīng)

D．

加聚反應(yīng)

20．一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO₂光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	在20～25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol•L-1•min-1
	B．	溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小
	C．	R的起始濃度越小，降解速率越大
	D．	50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等