8．感光材料AgBr的發(fā)現(xiàn)推動(dòng)了化學(xué)感光成像技術(shù)的發(fā)展．膠片沖印的化學(xué)成像過(guò)程如下：
感光：涂有AgBr膠片的感光部分被活化，形成顯影區(qū)；
顯影：用顯影液將顯影區(qū)被活化的AgBr轉(zhuǎn)化為Ag，形成暗影區(qū)；
定影：用定影液（含Na₂S₂O₃）將膠片上未感光的AgBr轉(zhuǎn)化為Ag（S₂O₃）₂^3-，形成透光亮影區(qū)；
水洗：用水洗去膠片上殘留的可溶性銀鹽，自然干燥后形成黑白底片．
（1）①顯影液可將AgBr轉(zhuǎn)化為Ag的原因是顯影液具有還原性．
②定影時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2S₂O₃^2-+AgBr═Ag（S₂O₃）₂^3-+Br^-．
③圖1是一張經(jīng)沖印后得到的黑白底片，其中含銀元素最多的區(qū)域是a（選填字母序號(hào)）．

（2）已知：
i．Ag⁺（aq）+Br^-（aq）?AgBr（s）  K₁=1.9×10¹²
Ag⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）?Ag（NH₃）₂⁺ （aq）+2H₂O（l）  K₂=1.1×10⁷
ii.2Ag（S₂O₃）₂^3-（aq）?Ag₂S₂O₃（s）+3S₂O₃^2-（aq），白色Ag₂S₂O₃易分解出黑色Ag₂S．
①判斷不能（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是由K₁＞K₂可知NH₃與Ag⁺的結(jié)合能力弱于Br^-與Ag⁺的結(jié)合能力．
②新制定影液（含Na₂S₂O₃）和廢定影液[含Na₃Ag（S₂O₃）₂和少量Na₂S₂O₃]的鑒別方法如圖2：
a．盛裝新制定影液的試管為B（填“A”或“B”），若繼續(xù)向該試管中滴加AgNO₃溶液，將出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是隨滴加AgNO₃的量的增加，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，然后變黑．
b．結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋試管A中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：A試管溶液中存在平衡：2Ag（S₂O₃）₂^3-（aq）?Ag₂S₂O₃（s）+3S₂O₃^2-（aq），滴入的Ag⁺與S₂O₃^2-結(jié)合生成Ag₂S₂O₃，使c（S₂O₃^2-）下降，促進(jìn)上述平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致白色Ag₂S₂O₃沉淀大量析出，Ag₂S₂O₃又分解出黑色Ag₂S導(dǎo)致沉淀變黑．

7．某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置進(jìn)行電解氯化銨溶液的實(shí)驗(yàn)．其中X為鐵，Y為石墨，a為wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NH₄Cl（滴有酚酞）．已知：①氧化性：Cl₂＞Br₂＞O₂＞I₂，②NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂

（l）電解過(guò)程中，A 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是X極產(chǎn)生無(wú)色氣體，Y極產(chǎn)生黃綠色的氣體，X極溶液變紅．
（2）請(qǐng)選用上述儀器，組裝一套檢驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的裝置：h→p→q→m→n→j→k→o[按氣流方向（用“→”表示），用小寫字母表示，裝置不重復(fù)使用]．
（3）某同學(xué)認(rèn)為將E換成裝有堿石灰的干燥管也可以達(dá)到相同效果，乙同學(xué)認(rèn)為不合理，其理由是堿石灰不能除去混有的氨氣，氨氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體成分（除水蒸氣外）．（所選的試劑用字母編號(hào)代替）限選試劑：
A、3mol/LNaOH溶液  B、品紅  C、酸化的淀粉-KI溶液   D、KBr溶液

操作	現(xiàn)象和結(jié)論
將混合氣體依次通入D（或B），足量的A，然后通入C	D變黃色（或B褪色），則混合氣體有氯氣；C變藍(lán)，則混合氣體含的氧氣

（5）電解結(jié)束后，加熱電解液將NH₃完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示劑后用標(biāo)準(zhǔn)濃度為c mol/L的鹽酸溶液滴定，消耗鹽酸V mL，則電解制得NH₃的產(chǎn)率$\frac{107cV}{80w}$（用化簡(jiǎn)為整數(shù)的含w、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）若實(shí)驗(yàn)時(shí)反接了正負(fù)極，則X極的電極方程式為Fe-2e^-=Fe²⁺．

6．Na₂FeO₄可通過(guò)電解法制備，裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Pt周圍的pH降低
	B．	當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5 NA
	C．	陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
	D．	制得1mol Na2FeO4，有8molOH-從左向右通過(guò)離子交換膜

5．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH增大
	B．	放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e-=3Zn2+
	C．	充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽(yáng)極有1 mol Fe（OH）3被還原
	D．	充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極

4．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]是透明、淺藍(lán)綠色晶體，易溶于水而不溶于酒精等有機(jī)溶劑，在空氣中一般比較穩(wěn)定，不易被氧化．制備步驟如下：
步驟1．稱取還原鐵粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 錐形瓶中，加入3.5mL2mol•L^-1硫酸置于60℃熱水浴中加熱（如圖1），待反應(yīng)完全，取出冷卻，再加入6mol•L^-1的硫酸2mL．

步驟2．在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8mL，振蕩混勻，抽濾（如圖2）．向?yàn)V液中加入10mL無(wú)水乙醇，靜置，大量晶體析出，傾析，再次抽濾．
步驟3．取出晶體，用干凈的濾紙吸干，稱量并分析樣品．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟1中炭粉的作用是為了形成原電池加快反應(yīng)速率，加人6mol•L^-1硫酸的作用是加入硫酸抑制Fe²⁺的水解．
（2）向?yàn)V液中加人無(wú)水乙醇目的是降低硫酸亞鐵銨的溶解度有利于結(jié)晶析出．
（3）產(chǎn)品中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象取少量產(chǎn)品于試管中滴加KSCN無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后溶液顯紅色（取少量產(chǎn)品于試管中加水溶解，滴加氫氧化鈉溶液后，有白色沉淀生成，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色或取少量產(chǎn)品于試管中加水溶解，滴加鐵氰化鉀有藍(lán)色沉淀生成）．
（4）稱取獲得的硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（摩爾質(zhì)量為392g•mol^-1）1.9600g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H₂SO₄酸化后用0.0100mol•L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO₄溶液為18.00mL．
下列有關(guān)滴定的操作正確的是_（填字母編號(hào)）．
a．滴定過(guò)程中眼睛注視滴定管中液面變化
b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c．讀數(shù)過(guò)程中保持滴定管自然懸垂
d．讀數(shù)時(shí)視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊
滴定過(guò)程中反應(yīng)離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，制得硫酸亞鐵銨樣品的純度為90%．

3．常溫下，K_sp[Mg（OH）₂]=1.1×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	濃度均為2×10-5mol•L-1的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀產(chǎn)生
	B．	將0.001mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀
	C．	c（Mg2+）為0.11mol•L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
	D．	其他條件不變，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4溶液，溶液中c（Ag+）減小

2．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）丙烯是石化工業(yè)的主要原料之一，由于市場(chǎng)對(duì)丙烯的需求量激增，丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)日益受到重視．某研究機(jī)構(gòu)需得到C₃H₈（g）═3C（石墨，s）+4H₂（g）的△H，但直接測(cè)定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行，可通過(guò)圖中各組物質(zhì)能量總和及相互間轉(zhuǎn)化中的能量變化計(jì)算得到：
①判斷：△H＞0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
②△H=△H₁-△H₂-△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的代數(shù)式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol
（3 ）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=akJ•mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為：-93

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	391	945

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1                  ①
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1             ②
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2599kJ•mol^-1         ③
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算　298K時(shí)C（s，石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol　C₂H₂（g）的焓變?yōu)?227.7kJ/mol．

1．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在強(qiáng)堿溶液中：Na+．K+．AlO2-．CO32-
	B．	在含大量Fe3+的溶液中：NH4+．Na+．Cl-．SCN-
	C．	在c（H+）=10-13mol/L 的溶液中：NH4+．Al3+．SO42-．NO3-
	D．	在pH=1的溶液中：K+．Fe2+．Cl-．NO3-

9．根據(jù)下面各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）屬于加成反應(yīng)的是③．
（3）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，注明反應(yīng)條件，下同）
a．反應(yīng)③CH₂═CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．
b．反應(yīng)④CH₂Br-CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂OH-CH₂OH+2NaBr．
c．寫出 和新制氫氧化銅懸濁液（NaOH堿性環(huán)境）反應(yīng)的化學(xué)方程式+4Cu（OH）₂+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu₂O↓+6H₂O．

8．反應(yīng)Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：
（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是AC（選填A(yù)、B、C）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正極（填“正”或“負(fù)”）．銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生無(wú)色氣泡，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-═H₂↑．