8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

	A．	將Cl2通入氯化亞鐵溶液  Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	B．	銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）═Cu 2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
	C．	用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	D．	Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

7．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)
	B．	X、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的氧化性：Xm+＞Yn+
	C．	Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形
	D．	Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的化合物

6．如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的鹽，H與Na₂O₂可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba²⁺反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）寫出D（少量）、H、X反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：NH₃+SO₂+H₂O═NH₄HSO₃；
（2）寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g），在2L密閉容器中，充入4molD和5molY，有催化劑存在下，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了．則前2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L^-1•min^-1，平衡時(shí)D的濃度為1mol•L^-1．
（4）已知：2H（g）+Y（g）?2I（g）△H=-196.6kJ•mol^-1．當(dāng)加入4mol H和2molY后，放出345kJ的熱時(shí)，H的轉(zhuǎn)化率是87.5%．

5．現(xiàn)有四瓶未知溶液它們是：NaCl（0.1mol/L）、NaOH （0.1mol/L）、HCl（0.1mol/L）、酚酞（0.1mol/L），某化學(xué)小組，為了將它們鑒別出來，而又沒有其他任何試劑，于是同學(xué)們采取如下的實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）將四瓶溶液用A、B、C、D標(biāo)記
（2）取少許溶液兩兩混合，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將四種物質(zhì)分成兩組，A、B為一組
（3）取甲組混合液，不斷滴入乙組中的一種未知液A，可觀查到明顯現(xiàn)象，可以鑒別出：則A為：HCl．
（4）再取已鑒別出的溶液A2mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4mL，在整個(gè)過程中無明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可知C為NaOH．

4．（NH₄） ₂SO₄在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH₄） ₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl₂溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)．下列說法正確的是（　　）

	A．	生成的沉淀是BaSO4
	B．	生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1
	C．	生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為l：3
	D．	從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質(zhì)是NH4C1

3．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、[Al（OH）₄]^-、SO₄^2-
②常溫下，pH=14的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、S^2-、[Al（OH）₄]^-
③室溫下水電離的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
④加入Mg能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、Fe³⁺
⑥室溫下c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-．

A．

①③⑥

B．

①②⑤

C．

②④⑤

D．

①③④

2．關(guān)于區(qū)分等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃兩種無色溶液，下列說法不合理的有（　　）
①用pH試紙測(cè)定兩溶液的pH，pH大的是Na₂CO₃溶液；
②用兩支試管分別取兩種溶液少許，滴加幾滴酚酞試液，紅色深的是Na₂CO₃溶液；
③用兩支試管分別取兩種溶液少許加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO₃溶液；
④用兩支試管分別取兩種溶液少許滴加稀鹽酸，首先產(chǎn)生氣泡的是NaHCO ₃溶液；
⑤用兩支試管分別取兩種溶液少許滴加Ba （OH）₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀的是Na₂CO₃溶液；
⑥用兩支試管分別取兩種溶液少許滴加FeCl₃溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣泡的是NaHCO₃溶液．

A．

2句

B．

3句

C．

4句

D．

5句

1．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（　　）

	純凈物	混合物	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	鹽酸	水煤氣	硫酸	醋酸	HD
B	火堿	蔗糖溶液	氯化鈉溶液	NH3•H2O	三氧化硫
C	膽礬	石灰水	硫酸鋇	Al （OH）3	NH3
D	冰醋酸	福爾馬林	苛性鉀	碘化氫	乙醇

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	足量的Zn與一定量的濃H2SO4反應(yīng)，標(biāo)況下產(chǎn)生22.4L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
	B．	lmolC12參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
	C．	將含0．lmolFeCl3的飽和溶液滴入一定量的沸水中得到Fe（OH）3膠體，其膠體微粒為0．lNA
	D．	50mL，l2 mo1•L-1的鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

19．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?yīng)
	B．	白磷比紅磷穩(wěn)定
	C．	S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
	D．	CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0