18．生活中有機化合物隨處可見．以下生活中提到物質的主要成分不屬于高分子化合物的是（　�。�

	A．	蠶食被中含有的蠶絲		B．	大豆油、豬油中含有的油脂
	C．	五谷雜糧中含有的淀粉		D．	棉質衣服中的纖維素

17．當干冰氣化時，下列所述中發(fā)生變化的是（　�。�

A．

分子大小

B．

范德華力

C．

分子內共價鍵

D．

化學性質

16．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	兩份質量相同的Al分別加入到足量NaOH溶液和鹽酸中充分反應，鹽酸增加的質量大
	B．	兩份質量相同的S分別與足量NaOH溶液和Na反應，兩者轉移的電子數相同
	C．	相同物質的量的CO2、H2O分別與足量Na2O2反應，生成氣體的物質的量相同
	D．	H2分別通過灼熱的CuO和Fe2O3粉末，當轉移電子數相同時，F(xiàn)e2O3減輕的質量大

15．設N_A為阿伏加德羅常數．下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1molNa2O2與水反應轉移電子數目為0.1NA
	B．	1mol金剛石中含C-C數目為4 NA
	C．	標況下2.24升Cl2含孤電子對的數目為0.2 NA
	D．	PH=2的鹽酸溶液中H+的數目為0.01 NA

14．研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．
已知：用CO（g）還原NO₂（g）的能量轉化關系如圖所示．若用標準狀況下 22.4LCO，還原NO₂至N₂（CO完全反應）的整個過程中，轉移電子的物質的量為2mol，放出的熱量為0.25a kJ（用含有a的代數式表示）．
（2）用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO （g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1molCH₄還原NO₂至N₂和液態(tài)水，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=-1160KJ/mol．

13．膽礬CuSO₄•5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其結構示意圖如下：

（1）下列說法正確的是B（填字母）．
A．膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大
B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．加熱條件下膽礬中的水會在相同溫度下一同失去
（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{色，寫出所發(fā)生反應的離子方程式Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺ ；已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子．

12．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（　�。�

	A．	分子中有三種官能團
	B．	不能與飽和Na2CO3溶液反應
	C．	分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
	D．	1 mol化合物X與足量鈉反應能生成標準狀況下11.2L氫氣

11．下列反應可用離子方程式“H⁺+OH^-=H₂O”表示的是（　�。�

	A．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合		B．	HNO3溶液與澄清石灰水混合
	C．	NH4Cl溶液與KOH溶液混合		D．	Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

10．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應類型和由溴乙烷生成乙烯的反應類型相同
	B．	醇、油脂和蛋白質均能發(fā)生水解反應
	C．	丙烯在一定條件下可與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴丙烷
	D．	甲苯與氯氣在光照下發(fā)生取代反應主要生成2，4二氯甲苯

9．固定容積為 2L 的密閉容器中發(fā)生反應 xA（g）+yB（g）?zC（g），圖 I 表示 200℃時容器 中各物質的量隨時間的變化關系，圖 II 表示平衡時平衡常數 K 隨溫度變化的關系．結合圖 像判斷，下列結論正確的是（　�。�

	A．	200℃時，反應從開始到平衡的平均速率 v（A）=0.08 mol•L-1•min-1
	B．	若 0～5 min 時容器與外界的熱交換總量為 m kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
	C．	200℃時，若在第 6 min 再向體系中加入催化劑，可使 v 正＞v 逆
	D．	200℃時，平衡后再充入 2 mol C，則達到平衡時，化學平衡常數變小