13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	燒堿溶液與小蘇打溶液反應：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
	B．	鋁粉與燒堿溶液反應：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
	C．	氫氧化鋁與氫溴酸  Al（OH）3+3HBr═Al3++3H2O
	D．	過量CO2通入漂白粉溶液中  CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO

12．據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)的一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可持續(xù)使用一個月．關于該電池的敘述正確的是（　�。�

	A．	放電時，正極反應為式：O2+4e-+4H+═2H2O
	B．	放電時，負極反應為式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
	C．	充電時，原電池的負極與電源的正極相連接
	D．	充電時，陰極反應式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

11．下列實驗設計正確的是（　�。�

	A．	將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性
	B．	用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO
	C．	將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
	D．	將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性

10．正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是（　�。�

	A．	H、D、T互為同素異形體		B．	質量數(shù)為31的磷原子：${\;}_{15}^{31}$P
	C．	次氯酸的電子式：		D．	乙烯的結構簡式是：CH2CH2

9．近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣．現(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應，在2L密閉容器內，400℃時反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，體系中n（CO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	5
n（CO）（mol）	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

（1）圖1中表示CH₃OH的變化的曲線是b．
（2）用H₂表示從0～2s內該反應的平均速率v（H₂）=0.006mol•L^-1•s^-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是b c．
a．v（CH₃OH）=2v（H₂）             b．容器內壓強保持不變
c．2v_逆（CO）=v_正（H₂）               d．容器內密度保持不變
（4）已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出22.68kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（5）CH₃OH與O₂的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如圖2所示，圖中CH₃OH從A（填A或B）通入，b極的電極反應式是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

8．將一定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和ClO₃^-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	苛性鉀溶液中KOH的質量是16.8
	B．	反應中轉移電子0.21mol
	C．	氯氣被還原成0.06molClO-和0.03molClO3-
	D．	ClO3-的生成是由于溫度升高引起的

7．25℃時，用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	HZ是強酸，HX、HY是弱酸
	B．	根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5
	C．	將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	將上述HY與HZ溶液等體積混合達到平衡時：C（H+）=c（OH-）=c（Z-）+c（Y-）

6．常溫下，用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10mol/LCH₃COOH（ K_a=l×10^-5）溶液HCN（K_a=5×10^-10）溶液，所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	對兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑
	B．	③處溶液有：c（Na+）=c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
	C．	溶液中水的電離程度：②＞③＞④
	D．	點①和點②溶液混合后：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

5．常溫時，將不同體積比的NH₃和CO₂的混合氣體溶于水得到一系列混合溶液，溶液中部分微粒的分布分數(shù)f[f=$\frac{某含C（或N）微粒濃度}{所有含C（或N）微粒濃度總和}$]隨pH的變化曲線如圖所示：下列說法正確的是（　　）

	A．	當溶液pH=7時：c（NH4+）＞c（H2CO3）+2c（CO32-）
	B．	當溶液pH=9.5時：c（OH-）-c（H+）＞c（NH4+）-3c（CO32-）
	C．	若剛好是（NH4）2CO3溶液：c（OH-）+C（NH3•H2O）＞c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）
	D．	若剛好是NH4HCO3溶液，向其中加入等體積、等物質的量濃度的NaCl溶液，析出部分晶體，過濾所得的濾液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

4．NO、NO₂ 和CO均為大氣污染物，對其治理備受關注．請回答下列問題：
I．堿液吸收法
（1）NaOH溶液可將NO和NO₂的混合氣體轉化為NaNO₂，該反應的離子方程式為NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O．
（2）25℃時，HNO₂的電離常數(shù)K_a=4.6×10^-4．常溫下，向NaNO₂溶液中滴加鹽酸至溶液的pH=3時，溶液中$\frac{c（HN{O}_{2}）}{c（N{O}_{2}^{-}）}$=2.2（保留兩位有效數(shù)字）
Ⅱ．已知綜合治理NO和CO的原理為
i.2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂ （g）△H=-746.5kJ•mol^-1
ii．C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H=+172.5kJ•mol^-1
（3）高溫下，1mol C（s）與CO₂ 完全反應生成CO的熱化學方程式為C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+919.0kJ/mol．
（4）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應i和反應ii．達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，CO的體積分數(shù)增大（填“增大”“減小”或“無影響”）．
（5）一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應i．若起始充入的物料比$\frac{c（CO）}{c（NO）}$=y，NO的平衡轉化率（a）與y和溫度（T）的關系如圖所示．
①y₁＞y₂（填“＞”“＜”或“=”）
②M點和N點對應的該反應速率：M＞N（填“＞”“＜”或“=”）
（6）t℃時，向容積為10L的恒壓密閉容器中加入1mol C（s）和2molNO（g），發(fā)生反應ii．5min達到平衡時，測得0～5min內，用CO₂表示的該反應速率v（CO₂）=0.016mol•L^-1•min^-1；N₂的體積分數(shù)為a．則：
①t℃時，該反應的平衡常數(shù)K=4．
②若保持條件不變，起始向該容器中按下列配比加入物質，達到平衡時，N₂的體積分數(shù)仍為a的是B、C（填選項字母）
A.0.5molC和2mol NO           B.2mol N₂和2mol CO₂
C.1mol C、1mol N₂和1mol CO₂   D.1mol C、1mol NO和1mol N₂．