3．一定溫度下，某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0-3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方為2A（g）+B（g）?2C（g）；
（2）0-2min內(nèi)B的速率0.1mol/（L•min），A的轉(zhuǎn)化率為40%
（3）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達到平衡的標志是C（填字母）
A．氣體總質(zhì)量保持不變             B．A、B、C的濃度都相等
C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化    D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2
E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止        F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（4）反應(yīng)達到平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對體系產(chǎn)生的影響是D、E（填字母序號）．
A．c（A）減小  B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢    C．平衡常數(shù)K增大
D．C的物質(zhì)的量增加       E．平衡向正方向移動．

2．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿．以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的實驗裝置．裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36_3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

（說明：①＞35℃NH₄HCO₃會有分解）
請回答以下問題：
（1）裝置的連接順序應(yīng)是CADB（填字母）．
（2）A裝置中盛放的試劑是飽和NaHCO₃溶液，其作用是除去CO₂中的HCl．
（3）在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是溫度超過35℃，碳酸氫銨開始分解，溫度太低，反應(yīng)速率降低，不利于反應(yīng)進行．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶體．用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去NaCl、NH₄C1、NH₄HCO₃雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）
（5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄C1、NH₄HCO₃（以化學(xué)式表示），加入氯化氫，并進行結(jié)晶操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH₄C1．

1．實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO₂混合氣體的分離和干燥．已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO₃溶液、NaOH溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸．試填空回答：
（1）廣口瓶甲中應(yīng)放的試劑為氫氧化鈉，分液漏斗丙中應(yīng)放的試劑為稀硫酸．
（2）第一步應(yīng)先分離出CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）第二步再分離出CO₂時，應(yīng)先關(guān)閉a，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

17．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、X、Y，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和條件略去）請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）若A為NaOH溶液，X為CO₂，D是沉淀，①則Y可為BD（填序號）．
A．SO₃         B．Ba（OH）₂          C．H₂SO₄           D．CaO
②A可與C反應(yīng)生成B的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（2）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，A與D反應(yīng)生成一種化肥，
①實驗室制備氣體A的反應(yīng)、收集和尾氣處理裝置如圖依次為ACG．用此裝置制備A的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

②寫出木炭與D的濃溶液在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4HNO₃（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+4NO₂↑．
（3）若A和X均為單質(zhì)，反應(yīng)Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
①檢驗B溶液中是否存在C的試劑可選用C（填序號）．
A．Cl₂       B．NaOH溶液         C．酸性KMnO₄         D．KSCN溶液
②C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，其理由是（用離子方程式說明）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）若A金屬，D為強堿，則：
①寫出A與水反應(yīng)生成D的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+2H₂↑．
②反應(yīng)Ⅲ中，還原劑是Na₂O₂．
（5）若A為淡黃色固體單質(zhì)，D是強酸，
①把一定量的鋅與100mL 18.5mol•L^-1的D充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體M 33.6L（標準狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L后溶液的c（H⁺）=0.1mol•L^-1，則下列敘述不正確的是B．

A．氣體M是SO2和H2的混合物	B．氣體M是SO2和H2的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗鋅97.5g	D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol

②為了分離氣體M，并分別得到干燥的氣體，某學(xué)生設(shè)計了如圖實驗裝置，a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量．甲容器中盛C；乙容器中盛A（填字母）．
A．濃硫酸       B．稀硫酸       C．氫氧化鈉溶液     D．氯化鋇溶液

氣體M實驗時，關(guān)閉b，打開a，此時分離出的氣體是H₂；當分離完一種氣體后，關(guān)閉a，打開b，此時得到的氣體是SO₂．

16．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�

選項	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，再通入氨氣	有白色沉淀產(chǎn)生	通入氨氣后得到BaSO4沉淀
B	向飽和Na2CO3溶液中通CO2	有晶體析出	溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
C	向酸性高錳酸鉀溶液中通SO2	溶液褪色	SO2有漂白性
D	等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入品紅溶液中	品紅溶液褪色	兩氣體混合可以增強漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．橫、縱坐標的單位均為mol．有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況
	B．	原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
	C．	當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
	D．	原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3

14．下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實驗的是（　　）

	A．	所示裝置制取并觀察Fe（OH）2
	B．	所示裝置制取金屬錳
	C．	所示裝置配制100 mL 0.1 mol•L-1 硫酸溶液
	D．	所示裝置比較N、C、Si的非金屬性強弱

13．下列實驗過程始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�

	A．	CO2氣體通入CaCl2溶液中		B．	NO2氣體通入FeSO4溶液中
	C．	向Fe（OH）3膠體中逐滴加入硫酸鈉		D．	NH3氣體通入Cu（NO3）2溶液中

12．阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	2 mol NaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol
	B．	S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA
	C．	1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個
	D．	0.1molKHSO4晶體中陽離子總數(shù)為0.2NA

11．高三學(xué)生小強的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：
①“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)
②Na₂O₂、Fe₂O₃和A1₂O₃屬于堿性氧化物
③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl₂和Fe（OH）₃
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降
你認為他的筆記中錯誤的是（　�。�

A．

①②⑤⑦

B．

②③④⑤⑥

C．

②⑤⑥⑦

D．

②④⑤⑥⑦