1．實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥．已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸．試填空回答：
（1）廣口瓶甲中應放的試劑為氫氧化鈉，分液漏斗丙中應放的試劑為稀硫酸．
（2）第一步應先分離出CO，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）第二步再分離出CO2時，應先關閉a，發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

分析 用如圖裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥，甲是用以吸收CO2的，因此甲、乙應分別裝NaOH溶液和濃H2SO4，實驗時先分離出CO，可先打開a，關閉b，氫氧化鈉吸收二氧化碳，濃硫酸干燥氣體，分離完CO后，關閉a、打開b，b分液漏斗中稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，用乙中濃硫酸干燥，可得到純凈的二氧化碳，以此解答該題．

解答 解：（1）依據(jù)實驗要求可知甲、乙裝置應分別為除雜和干燥裝置，根據(jù)CO和CO2性質(zhì)可知甲是用以吸收CO2的，因此甲、乙應分別裝NaOH溶液和濃H2SO4，甲吸收CO2后最后還應將其釋放出來，顯然b中應盛放酸，由于鹽酸有揮發(fā)性，宜選擇H2SO4，
故答案為：氫氧化鈉；稀硫酸；
 （2）根據(jù)（1）的分析可知先分離得到的是CO氣體，應關閉b打開a，用氫氧化鈉吸收二氧化碳，離子方程式為2OH-+CO2=CO32-+H2O，化學反應為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，
故答案為：CO；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）根據(jù)（2）分析知 后得到CO2氣體，所以要打開b讓硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，關閉a防止再進入CO，所以應關閉a打開b，碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，化學反應為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，
故答案為：CO2；a；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純的實驗設計，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，p、q、m、n分別是元素d、a、b、c的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性．常溫下，0.1mol/L t溶液與0.1mol/L u溶液的pH 均為1．下列說法正確的是（　�。�
A．v能分別與u、t反應生成離子化合物B．元素的非金屬性：b＞c＞a
C．原子半徑：b＜c＜dD．d的氧化物對應的水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一個體積固定的密閉容器中，進行可逆反應A（s）+3B（g）?3C （g）．下列敘述中表明該可逆反應
一定達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B；  
③B的濃度不再變化；
④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化； 
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3；
⑥混合氣體的密度不再變化．
A．①③⑥B．①③④⑥C．①②③D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O、如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好、下列描述正確的是（　�。�
A．淀粉KI溶液中變藍，說明Cl2具有氧化性
B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性
C．石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性
D．滴有KSCN的FeCl2溶液變紅，說明Cl2具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗過程始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．CO2氣體通入CaCl2溶液中B．NO2氣體通入FeSO4溶液中
C．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入硫酸鈉D．NH3氣體通入Cu（NO3）2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇、天燃氣是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發(fā)生的主反應如下（已知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O）：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO（g）+H2O（g ）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關的化學鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC-OC≡OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計算△H1=+99kJ/mol．已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=-41kJ/mol．
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生反應①．100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示（平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率記作a1）．

①在0-60s時段，反應速率v（CO）為0.001mol/（L•s）；該反應的平衡常數(shù)K1的表達式為$\frac{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$．
②已知若在恒壓條件下進行，平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率a2＞a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判斷理由是因為該反應為體積增大的反應，所以恒壓相當于在恒容的基礎上減小壓強，平衡正向移動．
（3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他條件相同，實驗測得在T1和P1與T2和P2條件下該反應的H2平衡轉(zhuǎn)化率相同，若T1＞T2，則P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖2所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4①寫出銅電極表面的電極反應式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（5）標準狀況下，將22.4L的甲烷完全燃燒生成的CO2通入到0.1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（6）天然氣中的少量H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．B為電源的負極
B．陽極室中發(fā)生的反應依次為：2Cl--2e-═Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
C．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比一定會減小
D．若兩極共收集到氣體13.44 L（標準狀況），則理論可去除尿素為7.2g（忽略氣體的溶解）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）欲區(qū)分葡萄糖和蔗糖，應選用B  （填字母）．
A．蒸餾水            B．銀氨溶液         C．鹽酸
欲區(qū)分和  ，應選用A（填字母）．
A．KMnO4溶液         B．溴水           C．Na2CO3溶液
（2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，應選用飽和碳酸鈉溶液（填試劑），然后分液（填方法）；
欲除去混在乙醇中的水，應選用生石灰（填試劑），然后蒸餾（填方法）．
（3）科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
①如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通人反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O
②若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是B（填字母）．
A．烷烴          B．烯烴          C．芳香烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．因為p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形
B．第三電子層，有3s、3p、3d三個軌道
C．氫原子中只有1個電子，故氫原子只有一個軌道
D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的

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