14．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL．加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與lmol/L的苛性鈉溶液140mL恰好完全中和．
試求：
（1）原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度．
（2）另取20mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱，生成氣體一氧化氮的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

13．如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出．

已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強(qiáng)堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，�？梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl₂=2FeCl₃；
（2）反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)反應(yīng)．
（3）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物．他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有FeCl₂（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為A．
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．NaOH溶液    C．KSCN溶液    D．稀硫酸
（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-．
（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝�目前�?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂+2CaO+O₂=2CaSO₄．

12．意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O₄，下列說法正確的是（　�。�

	A．	O4和O2互為同位素
	B．	同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數(shù)
	C．	18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8
	D．	O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)
	B．	NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電
	C．	氨不能用濃硫酸干燥，但可以用無(wú)水CaCl2干燥
	D．	新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色

10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�

A	B	C	D
分離碘酒中的碘	蒸發(fā)操作	檢查裝置氣密性	讀取氣體體積

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．雖然大氣含有約78%的氮?dú)夥肿樱�地球上的�?dòng)植物仍須花費(fèi)一番工夫，方可取得成長(zhǎng)所需的氮元素．下列轉(zhuǎn)化不屬于氮的固定的變化是（　�。�

	A．	豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨
	B．	工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素
	C．	氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下臺(tái)成氨
	D．	氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO

8．完成下列填空
（1）寫出氯化鈉的電子式氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式N≡N；
（2）用離子方程式表示氨水溶液顯堿性的原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）某碳?xì)浠�合物的相�?duì)分子質(zhì)量為72，且一個(gè)分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₂CHCH₂CH₃，該有機(jī)物的系統(tǒng)命名是2-甲基丁烷．

7．某原電池的總反應(yīng)為2H₂+O₂═2H₂O，兩電極材料都是石墨，氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O
	C．	該電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中c（OH-）變大
	D．	若正極消耗的氣體質(zhì)量為4克，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	Cu、Zn、H2SO4形成的原電池裝置中，H2主要在Zn電極產(chǎn)生
	B．	往Fe和稀硫酸反應(yīng)的裝置中，加入少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率
	C．	2個(gè)氫原子變成1個(gè)氫氣分子的過程中會(huì)放出一定的熱量，是因?yàn)樵谙嗤瑮l件下1個(gè)氫氣分子具有的能量比2個(gè)氫原子的能量高
	D．	化學(xué)變化中伴隨著化學(xué)鍵的斷裂和形成，物理變化中一定沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成

5．在一個(gè)絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N₂（g）+3H₂（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH₃（g）△H＜0，下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（　�。�

	A．	容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
	B．	容器中H2的濃度保持不變
	C．	斷裂lmolN≡N鍵的同時(shí)斷裂3molH-H鍵
	D．	N2和H2的質(zhì)量比14：3