8．完成下列填空
（1）寫出氯化鈉的電子式氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式N≡N；
（2）用離子方程式表示氨水溶液顯堿性的原因NH3•H2O?NH4++OH-；用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（3）某碳?xì)浠衔锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為72，且一個(gè)分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2CH3，該有機(jī)物的系統(tǒng)命名是2-甲基丁烷．

分析 （1）氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的；氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵；
（2）氨水溶液中一水合氨為弱堿存在電離平衡，電離出氫氧根離子溶液顯堿性，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，溶液顯堿性；
（3）碳?xì)浠衔锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為72，商余法計(jì)算，除以14余2則為烷烴，結(jié)合烷烴系統(tǒng)命名法命名，選取最長碳鏈為主碳鏈，離支鏈近的一端編號，由簡到繁、同基合并、取代基位次和最小寫出名稱．

解答 解：（1）氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的，其電子式為，氮?dú)夥肿又泻械I，其結(jié)構(gòu)式為：N≡N，
故答案為：； N≡N；
（2）氨水溶液顯堿性的原因是氨水溶液中一水合氨為弱堿存在電離平衡，電離出氫氧根離子溶液顯堿性，電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，碳酸鈉溶液顯堿性的原因溶液中碳酸根離子分步水解促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，溶液顯堿性，水解離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，
故答案為：NH3•H2O?NH4++OH-；  CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（3）碳?xì)浠衔锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為72，商余法計(jì)算，除以14得到商為5余數(shù)2，則為烷烴分子式為C5H12，一個(gè)分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH2CH3，最長碳鏈為四個(gè)碳，離取代基近的一端編號得到名稱 2-甲基丁烷，
故答案為：（CH3）2CHCH2CH3；    2-甲基丁烷．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)用語的分析、鹽類水解和弱電解質(zhì)電離、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷和命名，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量
B．微粒半徑：O2-＞S2-
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D．非金屬性：S＞O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．下列A〜I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）F的分子式是O2，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（4）簡述檢驗(yàn)I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：在I的水溶液中先加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子為硫酸根．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下0．lmol•L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�
A．H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
B．在0．lmol•L-1NaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．在pH=1.2時(shí)，向H2A溶液中加入一定體積的0．lmo l•L-1的NaOH溶液使pH=4.2，則c（A2-）、c（HA-）、c（H2A）之和不變
D．在 pH=3.0 時(shí)：c（A2-）+c（HA-）＜0．lmo l•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說法中，正確的是（　�。�
A．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
B．原子或離子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用叫做化學(xué)鍵
C．金剛石、石墨、足球烯互為同素異形體，但晶體類型不同
D．HCl溶于水能電離出氫離子和氯離子，故HCl是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出．

已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強(qiáng)堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，�？梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請回答下列問題：
（1）氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3；
（2）反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)反應(yīng)．
（3）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物．他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有FeCl2（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為A．
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．NaOH溶液    C．KSCN溶液    D．稀硫酸
（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-=HCO3-．
（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)�，目前�?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)膠體的說法中，正確的是（　�。�
A．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液體
B．膠粒能通過半透膜，所以可用滲析法提純膠
C．光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．Fe（OH）3膠體在電場中可作定向移動，是因?yàn)镕e（OH）3膠體帶電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．

（1）現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）（忽略其它過程）．平衡濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系如圖1所示：則該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”），溫度為T1時(shí)，反應(yīng)在5秒鐘時(shí)達(dá)到平衡，平c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v（SCN-）=0.09mol•L-1•S-1，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為 90%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為180L/mol．
（2）草酸鈷（CoC2O4）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式：C2O42-+Co2+=CoC2O4↓．
（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15，當(dāng)Co（OH）2開始沉淀時(shí)，溶液中 $\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$    的值等于3.0．（取兩位有效數(shù)字）
（4）CoxNi（1-x）Fe2O4 （其中Co、Ni均為+2價(jià)）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．兩種不同方法制得的催化劑在10℃時(shí)催化、分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線如圖2所示．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．HCl的電子式為：B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
C．CO2的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2CH2

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